【題目】某工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為減少污染并變廢為寶,工廠計(jì)劃從該廢水中回收FeSO4和金屬Cu。根據(jù)流程圖,下列說法不正確的是

A.①②操作均為過濾,但D、E溶液成分不完全相同

B.C可以為稀硫酸,也可以是稀鹽酸

C.操作③采用冷卻結(jié)晶,說明硫酸亞鐵晶體的溶解度隨溫度變化有一定變化

D.A為足量鐵粉,其反應(yīng)的離子方程式為:Fe+Cu2+=Fe2++Cu

【答案】B

【解析】

工業(yè)廢水中含大量硫酸亞鐵、Cu2+和少量的Na+,從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅,結(jié)合流程可知,試劑AFe,操作①為過濾,則E中主要含硫酸亞鐵,B中含CuFe,加入試劑CH2SO4,操作②為過濾,得到Cu,D中主要含FeSO4,操作③為蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、過濾,可得到FeSO4.7H2O,以此解答該題。

A、由上述分析①②操作均為過濾,E中主要為FeSO4,含有少量的Na+,D溶液中主要含FeSO4,還含有少量的H2SO4,成分不完全相同,故A不符合題意;

B、因最終制備物質(zhì)為FeSO4.7H2O,若加入的C物質(zhì)為稀鹽酸,則會(huì)導(dǎo)致制備物質(zhì)純度較低,故加入的物質(zhì)C只能為稀硫酸,故B符合題意;

C、冷卻結(jié)晶的原理是是根據(jù)物質(zhì)在不同溫度下溶解度不同(一般是高溫下溶解度大,低溫時(shí)溶解度。,而分離或提純固體物質(zhì)的一種方法,由此可知硫酸亞鐵晶體的溶解度隨溫度變化有一定變化,故C不符合題意;

D、由上述分析可知,試劑A為鐵粉,工業(yè)廢水中含有Cu2+,其反應(yīng)的離子方程式為:Fe+Cu2+=Fe2++Cu,故D不符合題意;

故選B。

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【題目】下列物質(zhì)兩兩混合,不能用Ca2++═CaCO3表示的是(  )

A.Ca(OH)2Na2CO3B.CaCl2K2CO3

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【題目】1)下圖中,為了減緩海水對(duì)鋼閘門A的腐蝕,材料B可以選擇_____(填字母序號(hào))。用電化學(xué)原理解釋材料B需定期拆換的原因:________

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2)下圖,鋼閘門C__極。用氯化鈉溶液模擬海水進(jìn)行實(shí)驗(yàn),D為石墨塊,則D上的電極反應(yīng)式為_______,檢測(cè)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是________。

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E為該燃料電池的極___(填“正”或“負(fù)”)。F電極上的電極反應(yīng)式為____。

②鎂燃料電池負(fù)極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣,使負(fù)極利用率降低,用化學(xué)用語(yǔ)(化學(xué)方程式)解釋其原因__。

4)乙醛酸(HOOC-CHO)是有機(jī)合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對(duì)電解法”生產(chǎn)乙醛酸,原理如圖所示,該裝置中陰、陽(yáng)兩極為惰性電極,兩級(jí)室均可產(chǎn)生乙醛酸,其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸。N級(jí)乙二酸直接反應(yīng)生成乙醛酸。

N電極上的電極反應(yīng)式為_________。

②若有2molH+通過質(zhì)子交換膜,并完全參與了反應(yīng),則該裝置中生成的乙醛酸為______mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價(jià)的關(guān)系圖,若用原子序數(shù)代表所對(duì)應(yīng)的元素,則下列說法不正確的是

A.31d33d屬于不同種核素

B.ab形成的化合物不可能含共價(jià)鍵

C.a、de三種元素均可形成至少兩種性質(zhì)不同的單質(zhì)

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【題目】現(xiàn)有AB、CD 4種元素,前3種元素的離子都和氖原子具有相同的核外電子排布。A元素沒有正化合價(jià);B的氫化物分子式為H2B。0.2 molC單質(zhì)能從酸中置換出2.24 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。D的原子核中沒有中子。

1)根據(jù)以上條件,判斷ABCD的元素名稱:

A________,B________,C________,D________。

2)用電子式表示CA、CB、BD相互結(jié)合成的化合物,指出其化合物的類型及化學(xué)鍵類型:

CA2:電子式____________,化合物類型__________,化學(xué)鍵類型____________;

CB2:電子式____________,化合物類型__________,化學(xué)鍵類型____________

BD2:電子式____________,化合物類型__________,化學(xué)鍵類型____________;

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【題目】實(shí)驗(yàn)室制取氯氣,將多余的氯氣用100 mL 1.7mol/LNaOH溶液完全吸收。對(duì)吸收后的溶液進(jìn)行分析化驗(yàn),測(cè)知c(OH-)=0.1mol/L (不考慮反應(yīng)前后溶液的體積變化) 。ClOClO3的物質(zhì)的量濃度之比為51。請(qǐng)回答:

1)吸收氯氣消耗的NaOH的物質(zhì)的量為_______________mol。

2)被氧化的氯氣的物質(zhì)的量為_______________mol,被還原的氯氣的物質(zhì)的量為 _______________mol。

3)若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣,制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質(zhì)量為_______________g

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并就造成該市空氣污染的最主要原因調(diào)查了該市100名市民和100位環(huán)保部門人士。調(diào)查結(jié)果如下圖所示:

1)調(diào)查結(jié)果顯示:該市市民認(rèn)為造成空氣污染的最主要原因是___,環(huán)保人士認(rèn)為造成該市空氣污染的最主要原因是____

2)調(diào)查結(jié)果說明市民對(duì)造成空氣污染的最主要原因認(rèn)識(shí)不足。該最主要原因造成的大氣污染的主要有害成分是_______,空氣中該成分含量較高時(shí),在空氣中的氧氣和水的共同作用下,會(huì)形成酸霧,其化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________________

3)下列措施能夠減少空氣中該成分排放量的是______________

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C.在常溫下發(fā)生以下幾個(gè)反應(yīng):①16H10Z2XO4=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2 =B22Z根據(jù)上述反應(yīng),可知道氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>XO4Z2B2A3

D.已知硝酸銨在一定溫度下分解為5NH4NO3=4N22HNO39H2O↑,被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比為11

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