Question

A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和A與X均可形成10個(gè)電子化合物，A的單質(zhì)常溫下為密度最小的氣體；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2：3，常見化合物Y₂X₂是淡黃色固體，能與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅．請回答下列問題．

（1）Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為； Z在周期表中的位置是；B元素的名稱為碳．

（2）化合物Y₂X₂屬于A（填序號）．

A．離子化合物    B．共價(jià)化合物

（3）A與X和A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)生成Z的化學(xué)方程式為．

（4）A的單質(zhì)與X的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入（填物質(zhì)名稱）；放電時(shí)KOH溶液中的OH^﹣往負(fù)極方向移動(dòng)（填正或負(fù)）．

（5）1980年我國首次制成一輛燃?xì)淦�車，乘員12人，以50km/h行駛了40km．為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價(jià)的氫氣．下列可供開發(fā)、較經(jīng)濟(jì)又具有廣闊前景的制氫方法是（填寫編號）

①光解海水         ②鋅和稀硫酸反應(yīng)．

Answer 1

考點(diǎn)：  位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．

分析：  常見的10電子化合物有CH₄、NH₃、H₂O、HF等，多為氫化物，A與B和A與X均可形成10個(gè)電子化合物，則A為H元素，常見化合物Y₂X₂與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅，則該化合物為Na₂O₂，其中Y為Na元素，X為O元素，X與Z同主族，則Z為S元素，最外層電子數(shù)為6，B與Z的最外層電子數(shù)之比為2：3，則B的最外層電子數(shù)為4，根據(jù)A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增可知B為C元素，根據(jù)元素所在周期表中的位置，原子結(jié)構(gòu)以及對應(yīng)化合物的性質(zhì)解答該題．

解答：  解：常見的10電子化合物有CH₄、NH₃、H₂O、HF等，多為氫化物，A與B和A與X均可形成10個(gè)電子化合物，則A為H元素，常見化合物Y₂X₂與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅，則該化合物為Na₂O₂，其中Y為Na元素，X為O元素，X與Z同主族，則Z為S元素，最外層電子數(shù)為6，B與Z的最外層電子數(shù)之比為2：3，則B的最外層電子數(shù)為4，根據(jù)A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增可知B為C元素，

（1）Y為Na元素，鈉離子的核電荷數(shù)為11，核外電子總數(shù)為10，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：；Z為S元素，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，位于周期表第三周期ⅥA族；B為C元素，名稱為碳，

故答案為：；第三周期ⅥA族；碳；

（2）化合物Y₂X₂為Na₂O₂，其電子式為，屬于離子化合物，故A正確，

故答案為：A；

（3）A與X和A與Z形成的18電子化合物分別為H₂O₂、H₂S，其中H₂O₂具有氧化性，H₂S具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S和H₂O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O，

故答案為：H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O；

（4）堿性氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為電源的負(fù)極，通入氧氣的一極為電源的正極；氫氧根離子帶負(fù)電荷，其移動(dòng)方向與電流方向相反，電解質(zhì)溶液中，電流從負(fù)極流向正極，則氫氧根離子向負(fù)極移動(dòng)，

故答案為：氧氣；負(fù)；

（5）①光解海水，可充分利用光能，廉價(jià)而又低碳，符合要求，故①正確；

②鋅和稀硫酸反應(yīng)，消耗大量的鋅和硫酸，不符合廉價(jià)的要求，故②錯(cuò)誤；

故答案為：①．

點(diǎn)評：  本題考查元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，本題側(cè)重于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的考查，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．