Question

【題目】某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用如圖所示裝置進行有關實驗。請回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為________________________。

（2）裝置D中試管口放置的棉花應用一種液體浸泡一下，這種液體是_____，其作用是______。

（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現象后，關閉彈簧夾K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中現象是___________________。B中應放置的液體是___（填字母）。

a．水 b．酸性KMnO4溶液 c．濃溴水 d．飽和NaHSO3溶液

（4）實驗中，取一定質量的銅片和一定體積18mol·L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發(fā)現圓底燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是_______________________。

②下列藥品中能用來證明反應結束后的圓底燒瓶中確有余酸的是_________（填字母）。

a．鐵粉 b．BaC12溶液 c．銀粉 d．Na2CO3溶液

Answer 1

【答案】Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O 強堿溶液 吸收多余的SO2，防止污染空氣 試劑瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升 d 反應過程中H2SO4被消耗，濃硫酸逐漸變稀，而銅不和稀硫酸反應 ad

【解析】

(1) 裝置A中Cu與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應，其反應化學方程式為：Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O；(2)D中品紅用來檢驗生成的SO2，由于SO2有毒，所以棉花中浸有強堿溶液，吸收多余的SO2，防止污染空氣；(3)當關閉K時，繼續(xù)產生的SO2貯存在廣口瓶中，隨SO2的增多，試劑瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升；B為貯存SO2的裝置，其中的液體不與SO2發(fā)生反應，應選擇飽和NaHSO3溶液，答案選d；(4) ①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，原因是反應過程中H2SO4被消耗，濃硫酸逐漸變稀，而銅不和稀硫酸反應；②Cu與稀硫酸不反應，可以用Fe粉或Na2CO3溶液檢驗燒瓶中是否有余酸，答案選ad。