17．Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦按一定比例混合加熱可制得銅：2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑．對于該反應，下列說法中正確的是（　�。�
A．該反應中的氧化劑只有Cu2O
B．Cu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑
C．Cu既是氧化產物又是還原產物
D．氧化產物和還原產物的物質的量之比為6：1

分析 反應Cu2S+2Cu2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+SO2↑，反應中Cu元素化合價降低，S元素化合價升高，根據(jù)元素化合價的變化解答該題．

解答 解：A．Cu2O和Cu2S中Cu元素化合價都降低，都為氧化劑，故A錯誤；
B．反應中Cu2S中Cu的化合價降低，S的化合價升高，則Cu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑，故B正確；
C．反應中Cu元素化合價只降低，Cu為還原產物，故C錯誤；
D．反應中Cu元素化合價只降低，Cu為還原產物，硫元素化合價升高，生成二氧化硫為氧化產物，所以氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：6，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，注意從元素化合價變化的角度認識物質表現(xiàn)出的性質，明確元素化合價為解答該題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．書寫下列反應的化學方程式或離子方程式．
（1）氯氣和溴化鈉溶液的反應：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；
（2）氯氣和碘化鉀溶液反應：2I-+Cl2=I2+2Cl-；
（3）氯氣和氯化亞鐵溶液的反應：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；
（4）氯氣和Na2SO3溶液的反應Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關溶液組成的描述合理的是（　�。�
A．無色溶液中可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl-、S2-
B．酸性溶液中可能大量存在：Na+、Fe2+、ClO-、SO42-
C．弱堿性溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl-、HCO3-
D．中性溶液中可能大量存在：Fe3+、K+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．用平衡移動原理分析外界條件對電離平衡的影響．如：以0.1mol/L醋酸為例，對CH3COOH?CH3COO-+H+進行分析：（填”增大””減小””不變””正反應””逆反應”）
（1）當向該溶液中加水，則平衡向正反應方向移動；溶液的n（H+）增大；溶液的c（H+）減�。�
（2）當向溶液中加入等濃度的醋酸時，平衡不移動；溶液的n（H+）增大；溶液的c（H+）不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．在100mL的FeBr2溶液中，通入2.24L的標準狀況下的氯氣，充分反應后溶液中有$\frac{1}{3}$的Br被氧化成溴單質，求原FeBr2溶液的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．根據(jù)提供條件推斷元素，并按要求填空：
（1）原子核外有3個電子層，其價電子數(shù)為7，最高價氧化物化學式Cl2O7，最高價氧化物對應水化物化學式HClO4，其單質與NaOH反應的化學方程式為Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O．
（2）原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)三倍的非金屬元素，與氫元素組成的化合物有兩種，其化學式分別為H2O、H2O2，其單質也有兩種，化學式分別為O2、O3．
（3）原子序數(shù)依次遞增的四種元素，它們氫化物的質子數(shù)與電子數(shù)都與Ne相同，這些氫化物的化學式分別為CH4、NH3、H2O、HF．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．某反應的△H=+100，則反應物總能量大于生成物總能量
B．正反應為吸熱反應的可逆反應，升高溫度正反應+速率將增大
C．同一化學反應，化學系數(shù)不同，△H不同，反應條件不同，△H也不相同
D．反應X+Y═M+N為放熱反應，X的能量一定高于M

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．100mL　Al2（SO4）3溶液中含有Al3+5.4g．
（1）求該溶液中Al2（SO4）3的濃度；
（2）取上述溶液25mL稀釋到150mL，稀釋后溶液中SO42-的物質的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．有機物A、B、C、D、E、F、G的相互關系如圖所示，已知G是一種二元醇，F(xiàn)是一種二元酸．

（1）檢驗A中鹵元素的實驗操作是：將A與NaOH水溶液混合加熱一段時間，冷卻至室溫，然后加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴加硝酸銀溶液，如果有淡黃色沉淀出現(xiàn)，則A中含溴元素．
（2）B的結構簡式為H2C=CH-COOH；①的化學反應類型是消去反應．
（3）F是一種二元酸，它在一定條件下可與G反應生成高分子化合物，該反應的化學方程式為nHOOCCH2COOH，+G為nHOCH2CH2CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+2nH2O．
（4）寫出反應④的化學反應方程式+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2=CHCOONa+HO-CH2-CH2-CH2-OH+NaBr．
（5）能發(fā)生銀鏡反應的B的鏈狀同分異構體的結構簡式為OHCCH2CHO、HCOOCH=CH2．

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