11．下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)，能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　　）
abc
ACl2 HClOHCl
BSi SiO2H2SiO3
CCuCuSO4 Cu（OH）2
DNaNaOHNaHCO3
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氯氣和水反應(yīng)生成HClO，HClO分解生成HCl，HCl被氧化可生成氯氣；
B．二氧化硅不能直接生成硅酸；
C．氫氧化銅不能直接生成銅；
D．碳酸氫鈉不能直接生成鈉．

解答 解：A．氯氣和水反應(yīng)生成HClO，HClO分解生成HCl，HCl被氧化可生成氯氣，可通過(guò)一步反應(yīng)生成，故A正確；
B．SiO2→H2SiO3必須經(jīng)過(guò)兩步：SiO2+2NaOH→Na2SiO3+H2O和Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化銅應(yīng)先分解生成氧化銅，氧化銅與還原劑反應(yīng)生成銅，故C錯(cuò)誤
D．一般用電解熔融的氯化鈉的方法冶煉鈉，碳酸氫鈉不能直接生成鈉，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物的性質(zhì)，題目難度不大，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練，同時(shí)堅(jiān)固對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．鐵鋁礬[Al2Fe（SO4）4•xH2O]有凈水作用，將其溶于水中得到淺綠色溶液，有關(guān)該溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液顯中性
B．該溶液中：2 c（Al3+）+c（Fe2+）+c（H+ ）=4 c（SO42-）+c（OH-）
C．在空氣中蒸干并灼燒該溶液，最后所得的殘留固體為Al2O3、Fe2O3
D．向該溶液中加入Ba（OH）2溶液，當(dāng)SO42-完全沉淀時(shí)，Al3+、Fe2+恰好被完全沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{→}$2CO2+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線如圖所示．據(jù)此判斷：
（1）該反應(yīng)為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=0.05mol/（L•s）．
（2）當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S1＞S2，請(qǐng)畫出在T1、S2條件下反應(yīng)達(dá)到平衡過(guò)程中c（CO2）的變化曲線．
（3）在溫度T3下，在兩個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)．
容器編號(hào)起始物質(zhì)的量平衡時(shí)物質(zhì)的量
Ⅰ2.0mol NO，2.0mol CO1.0mol CO2
Ⅱ4.0mol NO，4.0mol CO
①T3時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5，若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入1.0mol NO，1.5mol CO和2.0molCO2，0.5molN2，則反應(yīng)向逆（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行．
②平衡時(shí)兩容器中CO的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＜Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）；容器Ⅰ中反應(yīng)達(dá)平衡后，若要進(jìn)一步提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施為增加NO量或較低溫度或增大壓強(qiáng)（答一條即可）．
（4）若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD（填序號(hào)）．（如圖中v正、K、n、m分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量）
（5）有人設(shè)想按反應(yīng)：2CO（g）=2C（s）+O2（g）來(lái)除去尾氣中的CO，簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)△H＞0、△S＜0，則在任何溫度下△G＞0，不可能自發(fā)進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的有（　�。�
①氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)；
②氧化劑具有氧化性；
③氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)升降；
④物質(zhì)所含元素化合價(jià)變化是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)；
⑤氧化還原反應(yīng)的任一反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑
⑥當(dāng)反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原
⑦含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的氧化性
⑧陽(yáng)離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化
⑨在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)
⑩在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)一定是氧化劑．
A．2個(gè)B．3個(gè)C．4個(gè)D．5個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．釣魚島群島的東海海域及部分太平洋海域探明為海底熱水礦床．海底熱水礦床是沉積著由巖漿熱氣從地底噴出的金、銅、鋅、稀有金屬等區(qū)域．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．金不溶于任何溶液
B．銅、鋅在空氣中均能被氧化成對(duì)應(yīng)的氧化物
C．銅鋅合金的熔點(diǎn)低于銅或鋅的熔點(diǎn)
D．${\;}_{29}^{63}$Cu的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之差為34

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．鎂鋁性質(zhì)相似，下表中對(duì)兩者的對(duì)比不正確的是（　　）
選項(xiàng)反應(yīng)鋁鎂
A與非金屬能被Cl2、O2氧化能與N2、O2反應(yīng)
B與水能與沸水反應(yīng)反應(yīng)很困難
C與堿能溶于強(qiáng)堿溶液不反應(yīng)
D與某些氧化物能與Fe2O3、MnO2、Cr2O3等
金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)		能在CO2中燃燒
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列化學(xué)用語(yǔ)的書寫正確的是（　�。�
A．氮?dú)獾碾娮邮?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201609/101/b1c272f2.png" style="vertical-align:middle" />B．乙烯的結(jié)構(gòu)式：C2H4
C．用電子式表示HCl的形成過(guò)程：D．乙醇的分子式：C2H5OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是（　�。�
A．分枝酸的分子式為C10H8O6
B．分枝酸能發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)
C．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
D．1mol分枝酸最多可與2molBr2發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是（　�。�
A．在H202分解中加入MnO2
B．Zn與25%的稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用98%的濃硫酸
C．在NaOH與HCL兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)
D．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量

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