Question

19．關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的有（　�。�
①氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)；
②氧化劑具有氧化性；
③氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)升降；
④物質(zhì)所含元素化合價(jià)變化是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)；
⑤氧化還原反應(yīng)的任一反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑
⑥當(dāng)反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原
⑦含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的氧化性
⑧陽(yáng)離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化
⑨在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)
⑩在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)一定是氧化劑．

• A． 2個(gè)
• B． 3個(gè)
• C． 4個(gè)
• D． 5個(gè)

Answer 1

分析 ①氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)；
②氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性；
③氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；
④物質(zhì)所含元素化合價(jià)變化是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)；
⑤氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)，氫氧化鈉既不是氧化劑也不是還原劑，
⑥可能發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)；
⑦含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的氧化性，如氯化鈉中的鈉元素是+1價(jià)；
⑧亞鐵離子能失電子被氧化，陰離子硝酸根離子在酸性條件下能得電子被還原；
⑨在化學(xué)反應(yīng)中，氧化性強(qiáng)弱與得電子的多少無(wú)關(guān)，與得電子的難易程度有關(guān)；
⑩在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑，如氫氣與氯氣反應(yīng)，氫氣是還原劑．

解答 解：①氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
②劑與性一致，即氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性，故正確；
③氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，而不是化合價(jià)的變化，故錯(cuò)誤；
④物質(zhì)所含元素化合價(jià)變化是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)，故正確；
⑤氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)，氫氧化鈉既不是氧化劑也不是還原劑，氯氣既是氧化劑也是還原劑，故錯(cuò)誤；
⑥可能發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
⑦含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的氧化性，如氯化鈉中的鈉元素是+1價(jià)，不具有強(qiáng)氧化性，故正確；
⑧亞鐵離子能失電子被氧化，陰離子硝酸根離子在酸性條件下能得電子被還原，故錯(cuò)誤；
⑨在化學(xué)反應(yīng)中，氧化性強(qiáng)弱與得電子的多少無(wú)關(guān)，與得電子的難易程度有關(guān)，故錯(cuò)誤；
⑩在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑，如氫氣與氯氣反應(yīng)，氫氣是還原劑，故錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的基本概念分析與應(yīng)用，題目難度不大．