5．分液漏斗可用來分離的物質(zhì)是（　�。�
A．溶液中的溶質(zhì)和溶劑B．懸濁液
C．不能互溶的兩種液體D．互溶的液體

分析 能用分液漏斗分離的物質(zhì)，應(yīng)互不相溶，以此解答該題．

解答 解：A．分離溶液中的溶質(zhì)和溶劑，可用蒸發(fā)、結(jié)晶的方法，故A不選；
B．分離懸濁液，可用過濾的方法分離，故B不選；
C．不能互溶的兩種液體，可用分液的方法分離，故C選；
D．互溶的液體，如沸點(diǎn)相差較大，可用蒸餾的方法分離，故D不選．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及常見分離方法，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程．下列說法正確的是（　�。�
A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液不會(huì)變?yōu)檠t色
B．溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生的變化的離子方程式為4H++2Fe2++O2═2Fe3++2H2O
C．溶液酸性A＞B＞C
D．加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰．且其峰面積之比為3：1的為（　�。�
A．乙酸異丙酯B．甲酸甲酯C．對(duì)二甲苯D．硝基苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．在2008年初我國(guó)南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子．
（1）該融雪劑的化學(xué)式是CaCl2；X元素的原子核外電子有20種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，它與氫元素形成的化合物的電子式是．
（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D原子的最外層的軌道表示式為；D與E能形成一種非極性分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為S=C=S；D所在族元素的氫化物中，沸點(diǎn)最低的是H2S．
（3）元素W與Y同周期，其單質(zhì)是原子晶體；元素Z的單質(zhì)分子Z2中有3個(gè)共價(jià)鍵；W與Z能形成一種新型無機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是Si3N4．
（4）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，其反應(yīng)的方程式為4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O．R2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OR2，該反應(yīng)的離子方程式為2F2+2OH-=2F-+OF2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．SnO2與Na2CO3、S共熔可轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，反應(yīng)方程式為：SnO2+2Na2CO3+4S$\stackrel{高溫}{→}$Na2SnS3+Na2SO4+2CO2↑．回答下列問題：
（1）在上述反應(yīng)的生成物中，屬于非極性分子的結(jié)構(gòu)式O=C=O，
在上述反應(yīng)的反應(yīng)物中，某物質(zhì)溶于水呈堿性，請(qǐng)用離子方程式表示其原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
（2）上述反應(yīng)涉及的元素中，有兩種是周期表中同一主族的非金屬元素，下列能判斷它們非金屬性強(qiáng)弱的是ac（選填編號(hào)）．
a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
b．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
c．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易
d．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢
（3）上述反應(yīng)涉及的元素中，金屬性最強(qiáng)的元素的核外電子排布式為1s22s22p63s1．
（4）上述反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．短周期元素（前18號(hào)元素）A、B、C、D、E、F在元素周期表中的位置如圖所示，其中D為地殼中含量最高的元素．
請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）D元素離子結(jié)構(gòu)示意圖：．
（2）F、E原子半徑由大到小順序?yàn)镾＞Cl．（用具體的微粒符號(hào)表示，下同）
（3）A和F均對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+HClO4=NaClO4+H2O．
（4）工業(yè)上制F單質(zhì)的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．二甲醚（CH3OCH3）被稱為 21 世紀(jì)的新型燃料．工業(yè)上制備二甲醚在催化反應(yīng)室中（壓強(qiáng)2.0-10.0MPa，溫度 230-280℃）進(jìn)行下列反應(yīng)
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ•mol-1
（1）對(duì)于反應(yīng)②，在溫度和容積不變的條件下，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)字母）cda．n（CH3OH）=n（CH3OCH3）=n（H2O）
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
 c．H2O（g）的濃度保持不變
d．CH3OH 的消耗速率與CH3OCH3的消耗速率之比為 2：1
（2）對(duì)于反應(yīng)③，若要提高 CO的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為ab（填寫序號(hào)字母）
a．加入一定量的 H2O（g）
b．降低反應(yīng)溫度
c．加入催化劑
d．縮小容器體積
（3）在某溫度下，若反應(yīng)①各物質(zhì)起始濃度分別為：c（CO）=1.0mol•L-1，c（H2）=2.4mol•L-1，5min 后達(dá)到平衡，c（CO）=0.5mol•L-1，則 5min 內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L•min）； 在相同溫度下，若反應(yīng)物的起始濃度分別為 c（CO）=4.0mol•L-1，c（H2）=amol•L-1，達(dá)到平衡后，c（CH3OH）=2.0mol•L-1，則 a=5.4
（4）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.1KJ/mol；已知 830℃時(shí)反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=1.0，則在催化室中反應(yīng)③的平衡常數(shù) K＞1.0（填＞或＜或=）
（5）9.2g 二甲醚完全燃燒生成液態(tài)水和CO2時(shí)放出 291.0kJ 熱量，則表示二甲醚燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列化學(xué)現(xiàn)象的描述，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氫氧化鈉固體溶于水放熱
B．紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白霧
C．分別蘸有濃鹽酸與濃氨水的玻璃棒靠近產(chǎn)生白煙
D．細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在有乙離子存在時(shí)，欲用丙試劑檢驗(yàn)溶液中是否含有甲離子，下表所加丙試劑對(duì)甲離子不能進(jìn)行成功檢驗(yàn)的是（不允許加熱、過濾、萃取等操作）（　�。�
選項(xiàng)甲離子乙離子丙試劑
ASO${\;}_{4}^{2-}$CO${\;}_{3}^{2-}$稀鹽酸、Ba（NO3）2的混合溶液
BCl-CO${\;}_{3}^{2-}$AgNO3溶液、稀硝酸
CH+Na+酚酞試液
DMg2+Na+NaOH溶液
A．AB．BC．CD．D

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