Question

10．短周期元素（前18號元素）A、B、C、D、E、F在元素周期表中的位置如圖所示，其中D為地殼中含量最高的元素．
請用化學用語回答下列問題：
（1）D元素離子結構示意圖：．
（2）F、E原子半徑由大到小順序為S＞Cl．（用具體的微粒符號表示，下同）
（3）A和F均對應的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式NaOH+HClO₄=NaClO₄+H₂O．
（4）工業(yè)上制F單質(zhì)的離子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．

Answer 1

分析 短周期元素（前18號元素）A、B、C、D、E、F在元素周期表中的位置如圖所示，D為地殼中含量最高的元素，則D為O元素；由元素在周期表中的相對位置可知，A為Na、B為碳元素、C為N元素、E為S元素、F為Cl，據(jù)此結合元素周期律知識進行解答．

解答 解：D為地殼中含量最高的元素，則D為O元素，由元素在周期表中相對位置可知，A為Na、B為碳元素、C為N元素、E為S元素、F為Cl，
（1）D為O元素，氧離子的核電荷數(shù)為8，核外電子總數(shù)為10，最外層滿足8電子穩(wěn)定結構，其離子結構示意圖為：，
故答案為：；
（2）E為S元素、F為Cl，二者位于同一周期，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑大小為：S＞Cl，
故答案為：S＞Cl；
（3）A、F的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、HClO₄，二者發(fā)生中和反應反應生成鹽與水，反應的化學方程式為：NaOH+HClO₄=NaClO₄+H₂O，
故答案為：NaOH+HClO₄=NaClO₄+H₂O；
（4）F的單質(zhì)為氯氣，工業(yè)上通常電解飽和氯化鈉溶液制備氯氣，離子方程式為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，
故答案為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律應用，題目難度中等，明確原子結構與元素周期表的關系為解答關鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及應用方法，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．