【題目】下列敘述正確的是(

A. 1molOH-的質(zhì)量為17g

B. 二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g

C. 鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol 任何物質(zhì)的體積均為22.4L

【答案】A

【解析】

A. 1molOH-的質(zhì)量為17g,故A正確;

B. 二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol,故B錯誤;

C. 鐵原子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量,摩爾質(zhì)量的單位是g/mol,相對原子質(zhì)量的單位是1,故C錯誤;

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol 任何氣體的體積約為22.4L,故D錯誤;

答案:A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水合肼(N2H4·H2O)為無色透明的油狀發(fā)煙液體,是一種重要的精細(xì)化工原料,其制備的反應(yīng)原理為NaClO+2NH3===N2H4·H2O+NaCl。下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備水合肼的操作不正確的是(  )

A. 裝置甲中試劑X可以選擇生石灰 B. 裝置乙作為反應(yīng)過程的安全瓶

C. 裝置丙制備水合肼時氨氣從b口進(jìn)入 D. 裝置丁可用于吸收多余的尾氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1L稀硝酸和稀硫酸的混合液,其物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L0.4mol/L。若向該混合溶液中加入足量的銅粉,從離子反應(yīng)的角度分析,則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為(

A. 9.6gB. 6.4 gC. 3.2 gD. 2.4 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生設(shè)計(jì)了一套驗(yàn)證物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖):

請觀察該裝置圖,完成下列問題:

1)該實(shí)驗(yàn)的目的是________________________。

2)該實(shí)驗(yàn)的涉及的化學(xué)方程式有___________________。

3)實(shí)驗(yàn)用品:實(shí)驗(yàn)儀器除鐵架臺(帶鐵夾)、儲氣瓶(兩個)、直管活塞(K1、K2)、止水夾(K3)、橡膠管、橡膠塞以及若干玻璃管連件外,還有哪幾種(寫儀器名稱)_________________

4)實(shí)驗(yàn)步驟:按上圖連接好儀器裝置;扭開活塞K1K2,主要現(xiàn)象為______________;關(guān)閉________,(填寫K1K2K3)打開________,(填寫K1K2K3, 用手或熱毛巾捂住圓底燒瓶,就能使燒瓶產(chǎn)生噴泉。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)3H2+N22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示,下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. v(N2)v(H2)B. v(N2)v(NH3)

C. 2v(H2)3v(NH3)D. v(N2)3v(H2)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:N2O4(g)2NO2(g) △H>0,平衡體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量()在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 溫度:T1<T2 B. 平衡常數(shù):K(a)=K(b)<K(c)

C. 反應(yīng)速率:v(b)>v(a) D. 當(dāng)=69g/mol時,n(NO2):n(N2O4)=2:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了一個燃料電池,并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅精煉原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答相關(guān)問題:

(1)通入氧氣的電極為_____(填“正極”或“負(fù)極”),通氫氣一極的電極反應(yīng)式為_________________

(2)鐵電極為_______(填“陽極”或“陰極”),乙裝置中電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

(3)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,有1.12 L氧氣參加反應(yīng),丙裝置中陰極增重的質(zhì)量為______g;

(4)某粗銅中含有鐵、金、銀和鉑等雜質(zhì),通過電解精制后,為從電解液中制得硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O),設(shè)計(jì)了如下工藝流程:

已知:幾種金屬陽離子開始沉淀和沉淀完全的pH:

氫氧化物開始沉淀時的pH

氫氧化物沉淀完全時的pH

Fe3+

1.9

3.2

Fe2+

7.0

9.0

Cu2+

4.7

6.7

①步驟I中加入試劑A的目的是_____________________________,試劑A應(yīng)選擇______(填序號);

a.氯氣 b.過氧化氫 C.酸性高錳酸鉀溶液

選擇該試劑的原因_____________________________________________________;

②步驟II中試劑B為_________,調(diào)節(jié)pH的范圍是___________;

③步驟III的操作是加熱濃縮、_______、___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用裝置甲制備SO2

B. 用裝置乙從碘水溶液中萃取碘

C. 用裝置丙除去粗鹽溶液中混有的KCl雜質(zhì)

D. 用裝置丁蒸干溶液獲得(NH4)2CO3晶體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的新型燃料,工業(yè)上以COH2為原料生產(chǎn)二甲醚。已知:

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=99kJ/mol

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=24 kJ/mol

③CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H=41 kJ/mol

(1)反應(yīng)4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=___________。

(2)某溫度下,將4.0molH24.0molCO充入容積為1L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g),5minCO2的物質(zhì)的量濃度為0.5mo1/L,10min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測得二甲醚的體積分?jǐn)?shù)為25%。

①5minCO的轉(zhuǎn)化率=___________;

該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________

下列措施能提高 CH3OCH3平衡產(chǎn)率的有___________(填標(biāo)號)。

A.分離出 CH3OCH3 B.升高溫度 C.增大壓強(qiáng) D.改用高效催化劑

Ⅱ.液氨是一種良好的儲氫物質(zhì)

已知:2NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H=+92.4 kJ/mol

其他條件相同時,反應(yīng)在不同金屬催化劑作用下進(jìn)行相同時間后,氨的轉(zhuǎn)化率[a(NH3)]隨反應(yīng)溫度的變化情況如圖所示。

(1)___________作催化劑時,氨氣分解反應(yīng)的活化能最大。

(2)a點(diǎn)所代表的狀態(tài)___________(不是”)平衡狀態(tài)。

(3)c點(diǎn)時NH3的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn)時NH3的轉(zhuǎn)化率,原因是______________________。

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