【題目】1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L和0.4mol/L。若向該混合溶液中加入足量的銅粉，從離子反應(yīng)的角度分析，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為（ ）

A. 9.6gB. 6.4 gC. 3.2 gD. 2.4 g

【答案】A

【解析】

1L稀H2SO4和稀HNO3的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.4molL-1和0.1molL-1，則n（H+）=1L×0.4mol/L×2+1L×0.1mol/L=0.9mol，n（NO3-）=1L×0.1mol/L=0.1mol，

發(fā)生3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

3 8 2

0.9mol 0.1mol

可知H+過量，NO3-完全反應(yīng)，則消耗銅的質(zhì)量為0.1mol××64g/mol=9.6g，故A項(xiàng)正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)N2(g)+ CO2(g) △H=akJ/mol。某研究小組向某恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，已知在不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如下：

0

10

20

30

40

50

NO

0.100

0.076

0.060

0.060

0.050

0.050

N2

0

0.012

0.020

0.020

0.025

0.025

CO2

0

0.012

0.020

0.020

0.011

0.011

（1該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______，在0～10s內(nèi)，N2的平均反應(yīng)速率為______mol/(L·s)，NO的轉(zhuǎn)化率為________；

（2）30s后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是________，若30s后升高溫度至T2℃，平衡時(shí)，容器中NO的濃度由0.060mol/L變?yōu)?/span>0.072mol/L，則該反應(yīng)的a___0 （填“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】芯片是中美經(jīng)貿(mào)摩擦的焦點(diǎn)之一。制造芯片的高純硅可以用下述方法制�。ǚ磻�(yīng)條件略），下列說法錯(cuò)誤的是：

A. 反應(yīng)①、③均為置換反應(yīng)

B. SiCl4中Si的化合價(jià)為+4

C. Si是金屬元素，因此制造芯片的高純硅具有導(dǎo)電性

D. 硅原子的核電荷數(shù)為14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（ ）

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

B.500℃、30MPa下，將 0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成 NH3（g）放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H = -38.6kJ·mol-1

C.HCl 和 NaOH 反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ·mol-1 ，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的中和熱 △H = 2×（-57.3）kJ·mol -1

D.在101kPa 時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H =-571.6 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于硫酸和硝酸的敘述中，下列敘述不正確的是

A.濃硫酸和濃硝酸都具有很強(qiáng)的腐蝕性、脫水性

B.冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝

C.王水是濃鹽酸和濃硝酸按 3:1 混合，具有很強(qiáng)的腐蝕性，可以腐蝕金和鉑

D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰鋇氧化物二次電池。電池總反應(yīng)為V2O4+xLiLixV2O4，下列說法正確的是

A. 該電池充電時(shí)，鋰極與外電源的負(fù)極相連

B. 該電池放電時(shí)，Li+向負(fù)極移動

C. 該電池充電時(shí)陰極的反應(yīng)為LixV2O4－xe－=V2O4+xLi+

D. 若放電時(shí)轉(zhuǎn)移 0.2 mol 電子，則消耗鋰 1.4x g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】B.草酸二乙酯可用于苯巴比妥等藥物的中間體，實(shí)驗(yàn)室以草酸(HOOC—COOH)和乙醇為原料制備草酸二乙酯的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：在上圖所示裝置中，加入無水草酸45g，無水乙醇81g，苯200mL，濃硫酸10mL，攪拌下加熱6870℃回流共沸脫水。

步驟2：待水基本蒸完后，分離出乙醇和苯。

步驟3：所得混合液冷卻后依次用水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，再用無水硫酸鈉干燥。

步驟4：常壓蒸餾，收集182-184℃的餾分，得草酸二乙酯57g。

（1）步驟1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，反應(yīng)過程中冷凝水應(yīng)從 (填“a”或“b”)端進(jìn)入。

（2）步驟2操作為 。

（3）步驟3用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌的目的是 。

（4）步驟4除抽氣減壓裝置外所用玻璃儀器有蒸餾燒瓶、冷凝管、接液管、錐形瓶和 。

（5）本實(shí)驗(yàn)中，草酸二乙酯的產(chǎn)率為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 1molOH-的質(zhì)量為17g

B. 二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g

C. 鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol 任何物質(zhì)的體積均為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是（ ）

A.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B.不能用酒精萃取碘水溶液中的碘

C.蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球位于蒸餾燒瓶支管處

D.可以用pH試紙測定氯水的酸堿性

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