現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種短周期元素，甲元素M電子層上的電子數(shù)是K電子層上電子數(shù)的一半，乙元素的單質(zhì)在室溫下，冷的濃硫酸或空氣中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體；丁元素的二價(jià)陰離子與丙元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。
（1）寫(xiě)出甲、乙、丙、丁四種元素的符號(hào)。
甲_________、乙_________、丙__________、丁__________。
（2）甲元素和乙元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性較強(qiáng)的是__________（填化學(xué)式）。
（3）將過(guò)量的丙元素的單質(zhì)通入FeBr2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：___________________________，該反應(yīng)的氧化劑是：_______________（寫(xiě)物質(zhì)名稱(chēng)）。


（1）Na  Al  Cl  S        
（2）NaOH
（3）2Fe2++ 4Br- +3Cl2 = 2Fe3++ 2Br2 + 6Cl-   氯氣

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種短周期元素，甲元素M電子層上的電子數(shù)是K電子層上電子數(shù)的一半；乙元素的單質(zhì)在室溫下，冷的濃硫酸或空氣中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體；丁元素的二價(jià)陰離子與丙元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．
（1）寫(xiě)出甲、乙、丙、丁四種元素的符號(hào)．
甲
Na
Na
，乙
Al
Al
，丙
Cl
Cl
，丁
S
S
．
（2）甲元素和乙元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性較強(qiáng)的是
NaOH
NaOH
．
（3）將過(guò)量的丙元素的單質(zhì)通入FeBr2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
，該反應(yīng)的氧化劑是
氯氣
氯氣
（寫(xiě)物質(zhì)名稱(chēng)）．
（4）由甲元素和丁元素組成的鹽溶液的pH
＞
＞
7（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）將乙元素的單質(zhì)（除去氧化膜）投入濃氯化銅溶液中，在其表面很快出現(xiàn)一層紅色物質(zhì)，產(chǎn)生氣體的速率逐漸加快，觸摸容器壁得知溶液溫度迅速升高，收集氣體，檢驗(yàn)其具有可燃性．放出的氣體是
H2
H2
（寫(xiě)化學(xué)式）．請(qǐng)從有關(guān)能量、是否有電化學(xué)作用等分析開(kāi)始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因：
反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱加快反應(yīng)速率，鋁與置換出的銅、氯化銅溶液形成原電池反應(yīng)加快反應(yīng)速率．
反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱加快反應(yīng)速率，鋁與置換出的銅、氯化銅溶液形成原電池反應(yīng)加快反應(yīng)速率．
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四支試管，甲、丁中均盛有1mL的酸性KMnO4溶液、乙、丙中分別盛有2mL溴水+2g FeBr3、2mL Br2的CCl4溶液+2g FeBr3，再向甲、乙中加入適量苯，丙、丁中加入適量甲苯，充分振蕩后靜置．下列有關(guān)分析中正確的一組是（　　）
甲 乙 丙 丁
A 溶液不褪色 發(fā)生取代反應(yīng) 發(fā)生取代反應(yīng) 溶液褪色
B 水層不褪色 分層，上層呈紅棕色 溶液褪色 甲苯被氧化
C 溶液褪色 分層，上層呈紅棕色 無(wú)明顯變化 甲苯被氧化
D 分層、下層呈紫紅色 無(wú)明顯變化 有難溶性油狀液體析出 無(wú)明顯變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)．
（1）若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是
B
B
．
A．冷水    B．沸水    C．NaOH濃溶液    D．NaCl濃溶液
（2）現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四名同學(xué)進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備
①甲同學(xué)的操作是：取一小燒杯，加入25mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3飽和溶液，用玻璃棒攪拌，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．請(qǐng)?jiān)u價(jià)該操作是否正確
不正確
不正確
．
②乙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應(yīng)進(jìn)行充分，煮沸10分鐘，請(qǐng)?jiān)u價(jià)是否正確
不正確
不正確
．
（3）寫(xiě)出制備Fe（OH）3膠體的化學(xué)方程式：
FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3HCl
FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3HCl
．
（4）怎樣檢驗(yàn)制備的物質(zhì)是否為膠體？
利用丁達(dá)爾效應(yīng)：讓一束光線通過(guò)制得的Fe（OH）3膠體，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說(shuō)明已經(jīng)制得膠體
利用丁達(dá)爾效應(yīng)：讓一束光線通過(guò)制得的Fe（OH）3膠體，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說(shuō)明已經(jīng)制得膠體
．
（5）取少量你制得的膠體加入試管中，加入（NH4）2SO4溶液，現(xiàn)象是
產(chǎn)生紅褐色沉淀
產(chǎn)生紅褐色沉淀
，這種現(xiàn)象稱(chēng)為膠體的
聚沉
聚沉
．
（6）氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是
B
B
．
A．膠粒直徑小于1nm    B．膠粒帶正電荷
C．膠粒作布朗運(yùn)動(dòng)       D．膠粒能透過(guò)濾紙．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，其構(gòu)成微粒均含有14個(gè)電子．已知甲是固體單質(zhì)，乙是只含非極性共價(jià)鍵的氣體分子，丙是四原子分子，丁是一種離子化合物，且陰離子半徑大于陽(yáng)離子半徑．
（1）甲形成的晶體屬于
 
（填晶體類(lèi)型）；丙分子的空間構(gòu)型是
 
．
（2）丁的電子式為
 
．
（3）已知丙的燃燒熱為akJ?mol-1，請(qǐng)寫(xiě)出丙燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（4）物質(zhì)甲、乙存在相互關(guān)系如圖（單質(zhì)F是一種常見(jiàn)金屬）
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請(qǐng)寫(xiě)出下列方程式：
①甲與NaOH溶液的離子反應(yīng)：
 
；
②乙與單質(zhì)F的化學(xué)反應(yīng)：
 
．

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