某溫度下，在一體積恒定容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol和4 mol。保持溫度和容積不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（    ）
A．均減半          B．均加倍        C．均增加1 mol          D．均減少1 mol
BC
考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。均減半，則相當(dāng)于降低壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；均加倍，則相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，選項(xiàng)B正確；均增加1 mol 相當(dāng)于在增加相同倍數(shù)的基礎(chǔ)上，再增加0.5molB，所以平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，選項(xiàng)C正確；均減少1 mol，相當(dāng)于再均減少相同倍數(shù)的基礎(chǔ)上，再減少0.5molB，所以平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，因此正確的答案選BC。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

合成氨所需的氫氣可由水煤氣反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為： CO(g)+H2O(g) CO2(g) +H2(g)；△H=－43kJ·mol－1對(duì)于此反應(yīng)，下列措施中能提高CO轉(zhuǎn)化率的是
A．增大壓強(qiáng)B．升高溫度C．增大CO的濃度D．增大水蒸氣的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì)
X
Y
Z
初始濃度/mol·L-
0.1
0.2
0
平衡濃度/mol·L-
0.05
0.05
0.1
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（   ）
A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%  
B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大 
D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

一定溫度下，將3 mol A氣體和1 mol B氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)  xC(g)。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1)若容器體積固定為2 L,反應(yīng)2min時(shí)測(cè)得剩余0.6 mol B，C的濃度為0.4 mol/L。
①2min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______________，x=           ；
②4min后，C的濃度___________0.8 mol/L (填“大于”、“等于” 或“小于”)；
③已知平衡混合物中C的體積分?jǐn)?shù)為25％，則B的轉(zhuǎn)化率________；
④改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為a、b、c，它們之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為_(kāi)_______       、
                   。
（2)若維持容器壓強(qiáng)不變：
①達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)__________25％(填“大于”、“等于”或“小于”)；
②改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，則應(yīng)加入_________mol A氣體和__________mol B氣體。（不要求寫計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知H2(g)+I2(g)2HI(g), 現(xiàn)有相同容積的體積可變的兩個(gè)絕熱容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，起始溫度相同的條件下分別達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是
A．平衡時(shí)甲、乙兩容器體積相等
B．平衡時(shí)甲、乙兩容器中c(H2)相等
C．平衡時(shí)甲、乙兩容器中反應(yīng)速率v(H2)相等
D．平衡時(shí)甲、乙兩容器中氣體總的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在恒容密閉容器中充入NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)  ΔH <0，達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法不正確的是
A．再充入少量NO2，達(dá)平衡后NO2的轉(zhuǎn)化率升高
B．再充入少量NO2，達(dá)平衡后NO2的體積分?jǐn)?shù)增大
C．再充入少量N2O4，達(dá)平衡后NO2的體積分?jǐn)?shù)減小
D．升高溫度，體系的顏色加深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)A(g) + B(g)  2C(g)在固定容積的密閉容器中進(jìn)行。若向容器中充入1molA和1molB，在T℃達(dá)平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為m%；若向容器中充入2molC，T℃達(dá)平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為n%；若向容器中充入1molC，T℃達(dá)平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為p%。則m、n、p的關(guān)系是  　　　　
A．m =" n" = pB．n > p >mC．m =" n" > pD．n > m >p

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

工業(yè)合成氨  ，其正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（   ）
A．該反應(yīng)使用鐵觸煤作催化劑，目的是為了增大反應(yīng)速率，同時(shí)提高產(chǎn)率
B．升高溫度可以增大正反應(yīng)速率，同時(shí)減小逆反應(yīng)速率
C．達(dá)到平衡時(shí)，、、的濃度之比為1：3：2
D．為了提高的轉(zhuǎn)化率，可適當(dāng)提高的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）利用反應(yīng)6NO2＋ 8NH37N2＋12 H2O可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是       L。
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）              ΔH=  —196.6 kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）              ΔH=  —113.0 kJ·mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=  kJ·mol-1。
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。
a．體系壓強(qiáng)保持不變                b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變      d．每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 molNO2
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝         。

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