在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì)
X
Y
Z
初始濃度/mol·L-
0.1
0.2
0
平衡濃度/mol·L-
0.05
0.05
0.1
下列說法錯誤的是（   ）
A.反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%  
B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大 
D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
C
平衡時消耗X是0.05mol/L，所以X的轉(zhuǎn)化率是0.05÷0.1×100％＝50％，A正確；X、Y、Z的變化量分別是0.05、0.15和0.1，所以選項(xiàng)B中的方程式正確。根據(jù)平衡時的濃度可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是，選項(xiàng)B正確。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，因此選項(xiàng)C不正確，D正確，答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，反應(yīng)A2(g)＋B2(g) 　2AB(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（   ）
A．單位時間內(nèi)生成n mol A2的同時，生成n mol的AB
B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間而變化
C．單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時，生成n mol的B2
D．單位時間內(nèi)，生成n mol A2的同時，生成n mol的B2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

光氣(COCl2)在塑料等工業(yè)中有許多用途，COCl2的分解反應(yīng)為：COCl2(g)  Cl2(g) + CO(g)　△H =" +" 108 KJ·mol-1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如大圖（每次僅改變一個條件）：
①比較第2 min 反應(yīng)溫度T(2)與第8 min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2)   T(8)
②比較產(chǎn)物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min時平均反應(yīng)速率
[分別以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小　　　　　　　　
③比較第14min時，使平衡移動采取措施可以是                   
④比較第8 min和第16min時，平衡常數(shù)K值(分別用K8,K16表示)大小關(guān)系是   
⑤COCl2在達(dá)平衡時的轉(zhuǎn)化率中最大的是第          min（范圍）
⑥計算出第4min之后再達(dá)平衡的混合氣體中,平均相對分子質(zhì)量最大數(shù)值是      

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，下列敘述能夠說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（    ）
A．容器中SO2、O2、SO3共存
B．SO2與SO3的濃度相等
C．容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2
D．反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時間變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

1000℃時，在密閉容器中加入一定量的Na2SO4固體使其發(fā)生以下反應(yīng)并達(dá)平衡：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)，△H<0，在恒溫恒容時回答以下問題：
(1)向容器中分別加入以下物質(zhì)，判斷對平衡有無影響，有影響的應(yīng)填寫出平衡移動的方向。
①加入Na2SO4_________________。②加入焦炭________________。
(2)若初時加入的Na2SO4是1．42g，平衡時容器中固體物質(zhì)質(zhì)量是1．10g，Na2SO4的轉(zhuǎn)化率是_______________。
(3)若將容器溫度升高20℃，H2在混合氣體中含量變化用下圖中_____     圖表示最合適。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把在空氣中久置的鋁片 5.0 g投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v與反應(yīng)時間t可用如右的坐標(biāo)曲線來表示，下列推論錯誤的是
A．t由0→a段不產(chǎn)生氫氣是因?yàn)楸砻娴难趸锔綦x了鋁和硫酸溶液
B．t由b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高
C．t=c時反應(yīng)處平衡狀態(tài)
D．t>c產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因?yàn)槿芤褐衏(H+)降低

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

(6分)如下圖所示，關(guān)閉活塞K，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始時VA=VB=aL。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：

X+Y2Z+2W+Q；ΔH＜0（X、Y、Z、W均為氣體），達(dá)到平衡時，VA=1.2aL。試回答：
（1）A中X的轉(zhuǎn)化率αA=________。
（2）A、B中X轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：αA________αB（填“＞”、“=”或“＜”）。
（3）打開活塞K，一段時間后又達(dá)到平衡時，A的體積為________L（連通管中氣體體積不計）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在一體積恒定容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g）達(dá)到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol和4 mol。保持溫度和容積不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（    ）
A．均減半          B．均加倍        C．均增加1 mol          D．均減少1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(9分）在2 L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）
0
1
2
3
4
5
n（NO）（mol）
0．020
0．010
0．008
0．007
0．007
0．007
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝__________．已知：K300℃＞K350℃，則該反應(yīng)是________熱反應(yīng)．
（2）圖中表示NO2的變化的曲線是________．用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________．
a．v（NO2）＝2v（O2）    b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆（NO）＝2v正（O2）   d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是________．
a．及時分離出NO2氣體     b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度          d．選擇高效催化劑

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