16．下列各組性質(zhì)的比較中正確的是（　　）
A．酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4B．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C．穩(wěn)定性：HCl＜H2S＜PH3D．還原性：Cl-＞Br-＞I-

分析 A、同主族自上而下，非金屬性減弱，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強；
B、同周期從左到右，金屬性減弱，金屬性越弱，最高價氧化物對應水化物的堿性越弱；
C、金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，同周期隨原子序數(shù)增大，非金屬性增強；
D、非金屬性越強，陰離子的還原性越弱，同主族自上而下，非金屬性減弱．

解答 解：A、同主族自上而下，非金屬性減弱，所以非金屬性Cl＞Br＞I，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強；所以酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A錯誤；
B、同周期從左到右，金屬性減弱，金屬性越弱，最高價氧化物對應水化物的堿性越弱，所以堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B正確；
C、同周期隨原子序數(shù)增大，非金屬性增強，所以非金屬性Cl＞S＞P，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3，故C錯誤；
D、同主族自上而下，非金屬性減弱，所以非金屬性Cl＞Br＞I，非金屬性越強，陰離子的還原性越弱，所以離子還原性：Cl-＜Br-＜I-，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查元素周期律知識，為高考常見題型，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及金屬性、非金屬性與對應單質(zhì)、化合物的關(guān)系，把握比較角度，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．很多地區(qū)連日霧霾天氣的罪魁禍首之一是PM2.5，2012年2月，國務院同意發(fā)布新修訂的《環(huán)境空氣質(zhì)量標準》增加了PM2.5監(jiān)測指標．下面關(guān)于PM2.5的說法中不正確的是（　　）
A．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物
B．PM2.5只是地球大氣成分中含量很少的組分，對空氣質(zhì)量和能見度等沒什么影響
C．PM2.5粒徑小，富含大量的有毒、有害物質(zhì)且在大氣中的停留時間長、輸送距離遠
D．PM2.5主要來自化石燃料的燃燒（如機動車尾氣、燃煤）、揮發(fā)性有機物等

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．某校探究性學習小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅．探究過程如下圖：

請回答下列問題：
（1）步驟①中需先加入熱的Na2CO3溶液的作用是除去油污，操作甲的名稱是過濾．
（2）步驟②中，除發(fā)生反應Fe+2HCl═FeCl2+H2↑外，其他可能反應的離子方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+═3Fe2+．
（3）可以驗證溶液B中是否含有Fe2+的一種試劑是d （填選項序號）．
a．稀硫酸　    b．鐵　     c．硫氰化鉀溶液　     d．酸性高錳酸鉀溶液
（4）溶液C的顏色是棕黃色，溶液D中可能含有的金屬陽離子有Fe2+、Cu2+、Fe3+．
（5）步驟⑤產(chǎn)生金屬銅的化學方程式為CuCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu+Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是（　　）
A．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以苯不能發(fā)生氧化反應
B．石油裂解的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量
C．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上
D．蛋白質(zhì)、糖類、油脂均能發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A原子核內(nèi)無中子；A和E、D和F分別同主族，且B與D 最外層電子數(shù)之比為2：3．試回答下列問題：
（1）A元素的名稱是氫，E元素在周期表中的位置是第三周期ⅠA族；
（2）C、D、F的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是H2O＞NH3＞H2S（填化學式）；
（3）E單質(zhì)在足量D單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式是；
（4）化合物X、Y均由A、D、E、F四種元素組成．
①X、Y均屬于離子晶體；
②X與Y的水溶液相混合發(fā)生反應的離子方程式為H++HSO3-=H2O+SO2↑；
（5）向化合物E2F的水溶液中滴入雙氧水和稀硫酸，加熱，有單質(zhì)生成．其離子反應方程式為：S2-+H2O2+2H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S↓+2H2O；
（6）若由A、C組成的簡單氫化物燃燒生成無污染物，燃燒熱為aKJ/mol，請寫出表示該簡單氫化物燃燒熱的熱化學方程式NH3（g）+$\frac{3}{4}$O2（g）═$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（l）；△H=-aKJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．為探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，某課外小組同學進行了如下實驗：
實驗步驟1．將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中；
2．將一小段用砂紙打磨后的鎂帶放入試管中，加入少量水，加熱至水沸騰，冷卻后，向試管中滴加酚酞溶液；
3．將一小段鎂帶投入稀鹽酸中；   4．將一小片鋁投入稀鹽酸中．
實驗現(xiàn)象A．劇烈反應，迅速生成大量的氣體
B．浮在水面上，熔成小球，不斷游動，小球漸小最終消失，溶液變紅
C．反應不劇烈，產(chǎn)生無色氣體    D．有氣體產(chǎn)生，溶液變成紅色
請在下表中填寫與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象序號：
實驗步驟     1      2      3      4
實驗現(xiàn)象BDAC

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業(yè)．為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用日圖所示裝置進行了以下四個實驗，實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實驗結(jié)束后充分振蕩試管2，再測試管2中有機層的厚度，實驗記錄如下：
實驗
編號		試管1中的試劑試管2中試劑測得有機層的厚度/cm
A3mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol/L濃硫酸飽和Na2CO3碳酸鈉溶液5.0
B3mL乙醇、2mL乙酸0.1
C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol/L硫酸1.2
D3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸1.2
（1）寫出實驗A中試管1反應的化學方程式CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O．
（2）實驗D的目的是與實驗C相比照，證明H+對酯化反應具有催化作用．實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是6mL和6mol/L．
（3）分析實驗A（填實驗編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率．濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是濃硫酸吸收酯化反應生成的水，降低了生成物濃度，使平衡向生成乙酸乙酯方向移動．
（4）加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是乙酸、乙醇都易揮發(fā)，溫度過高可能使乙酸、乙醇大量揮發(fā)使產(chǎn)率降低，溫度過高可能發(fā)生副反應使產(chǎn)率降低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知1～18號元素的離子cY2-、bX+、aW2+、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)：c＞dB．原子半徑：X＜W
C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZD．離子的還原性：Y2-＞Z-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質(zhì)溶液：CuCl2溶液、Fe2（SO4）3溶液、稀硫酸．按要求回答下列問題：
（1）電工操作上規(guī)定：不能把銅導線和鋁導線連接在一起使用．原因是形成原電池加速鋁導線的腐蝕．
（2）設計一種以鐵和硫酸鐵反應為原理的原電池，寫出電池的正、負極的名稱及電極反應式．負極（鐵）Fe-2e-═Fe2+；正極（石墨）2Fe3++2e-═2Fe2+．
（3）在銅-鋅-硫酸構(gòu)成的原電池中，陰離子移向負極，當導線中有1mol電子通過時，理論上溶解鋅32.5 g；銅片上析出0.5 mol H2．

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