5．下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子
B．金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)
C．金屬離子只能被還原，不能被氧化
D．金屬氧化物不一定都是堿性氧化物

分析 A．高錳酸根離子含有金屬離子，屬于陰離子；
B．三價(jià)鐵離子還原可以得到二價(jià)鐵離子；
C．二價(jià)鐵離子可以被氧化生成三價(jià)鐵離子；
D．金屬氧化物不一定都是堿性氧化物．

解答 解：A．含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子，例如高錳酸根離子，故A正確；
B．金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)，例如三價(jià)鐵離子還原可以得到二價(jià)鐵離子，故B正確；
C．金屬離子既能被還原，也能被氧化，例如二價(jià)鐵離子，被氧化生成三價(jià)鐵離子，被還原生成鐵，故C錯(cuò)誤；
D．金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，高錳酸酐Mn2O7就屬于酸性氧化物，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬單質(zhì)及離子的性質(zhì)、酸性氧化物、堿性氧化物的判斷，熟悉相關(guān)概念是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某小組以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X．為測(cè)定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．

①氨的測(cè)定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1 mol•L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收．蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2 mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液．
②氯的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)（Ag2CrO4為磚紅色）．
回答下列問(wèn)題：
（1）裝置中安全管的作用原理是使A瓶中壓強(qiáng)穩(wěn)定．
（2）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl時(shí)，應(yīng)使用堿式滴定管，可使用的指示劑為酚酞或甲基橙．
（3）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為$\frac{（C{\;}_{1}V{\;}_{1}-C{\;}_{2}V{\;}_{2}）×10{\;}^{-3}mol×17g/mol}{wg}$×100%．
（4）測(cè)定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，若氣密性不好測(cè)定結(jié)果將偏低（填“偏高”或“偏低”）．
（5）測(cè)定氯的過(guò)程中，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸銀見光分解；滴定終點(diǎn)時(shí)，若溶液中c（Ag+）=2.0×10-5mol•L-1，c（CrO42-）為2.8×10-3mol•L-1．（已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12）
（6）經(jīng)測(cè)定，樣品X中鈷．氨．氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，鈷的化合價(jià)為+3，制備X的化學(xué)方程式為2CoCl2+2NH4Cl+10NH3•H2O+H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2[Co（NH3）6]Cl3+12H2O；X的制備過(guò)程中溫度不能過(guò)高的原因是溫度越高過(guò)氧化氫分解、氨氣逸出，都會(huì)造成測(cè)量結(jié)果不準(zhǔn)確．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．常溫下，某檸檬水溶液的pH是4，其中的c（OH-）是（　�。�
A．1×10-4mol/LB．1×10-7mol/LC．1×10-10mol/LD．1×10-11mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．1915年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對(duì)晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻(xiàn)．
（一）科學(xué)家通過(guò)X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
晶體NaClKClCaO
晶格能/（kJ•mol-1）7867153401
四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點(diǎn)由高到低的順序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl
（二）科學(xué)家通過(guò)X射線推測(cè)膽礬中微粒間的作用力，膽礬的結(jié)構(gòu)示意圖1可簡(jiǎn)單表示如下：
（1）膽礬晶體中含有ABC（填字母代號(hào)）
A．配位鍵    B．離子鍵    C．極性共價(jià)鍵
D．金屬鍵    E．氫  鍵    F．非極性共價(jià)鍵
（2）Cu2+還能與NH3、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物，已知[Cu（NH3）4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為平面正方形．
（3）圖2金屬銅采用下列C（填字母代號(hào)）堆積方式．
（4）圖3是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，該晶體的密度為a g/cm3，設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的體積為$\frac{320}{aN{\;}_{A}}$cm3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定某已部分變質(zhì)小蘇打樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【方案一】稱取一定質(zhì)量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計(jì)算．
（1）實(shí)驗(yàn)中，需加熱至恒重的目的是保證NaHCO3分解完全．
（2）坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
【方案二】稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，過(guò)濾，洗滌、干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計(jì)算．
（1）過(guò)濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為玻璃棒．
（2）向混合液中（NaHCO3少量）中加足量Ba（OH）2溶液時(shí)的離子方程式為Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O
【方案三】按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）B中盛放的試劑是濃硫酸D裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進(jìn)入C裝置．
（2）實(shí)驗(yàn)前稱取17.90g樣品，實(shí)驗(yàn)后測(cè)得C裝置增重 8.80g，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.6%．（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．當(dāng)光束通過(guò)下列物質(zhì)時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�
①塵埃的空氣 ②酒精 ③墨水 ④稀豆?jié){ ⑤硫酸銅溶液．
A．①②④B．①③⑤C．①③④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)均有漂白作用，其漂白原理相同的是（　�。�
①過(guò)氧化鈉   ②次氯酸   ③雙氧水   ④活性炭    ⑤臭氧．
A．①②③⑤B．只有①③⑤C．②③④D．只有①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）的系統(tǒng)命名為2，2，3-三甲基丁烷．
（2）分別完全燃燒1molC2H6、1molC2H4、1molC2H2，需要氧氣最多的是C2H6，生成CO2質(zhì)量相等．
（3）的分子式為C4H9O2Cl．
（4）1mol某不飽和羥可以和1molCl2發(fā)生加成反應(yīng)，生成2-甲基-2，3-二氯戊烷，則該不飽和烴是（CH3）2C=CH-CH2-CH3（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（5）某有機(jī)物的分子式是C3H4O2，它的水溶液顯酸性，能跟Na2CO3溶液反應(yīng)，又能使溴水褪色，寫出這種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CHCOOH．
（6）某有機(jī)物的分子式為C4H4，它有一種同分異構(gòu)體，每個(gè)碳原子均達(dá)到飽和，且碳與碳的夾角相同，該分子中碳原子形成的空間構(gòu)型為正四面體．
（7）寫出溴乙烷在強(qiáng)堿的乙醇溶液中加熱下的化學(xué)方程式：CH3CH2Br+NaOH$→_{醇}^{加熱}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種位于周期表前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如表所示：
元素性質(zhì)
A一種核素的原子核內(nèi)不含中子
B原子核外電子有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
C最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物可發(fā)生非氧化還原反應(yīng)
D單質(zhì)之一為淡藍(lán)色氣體，可阻擋對(duì)人體有害的紫外線
E周期表中位于短周期，基態(tài)原子M層成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍
F該元素的一種氧化物M可用作油漆顏料，與某單質(zhì)反應(yīng)可應(yīng)用于焊接鋼軌
根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）畫出元素C的基態(tài)價(jià)電子排布圖：；F元素位于周期表的d區(qū)；B、C、D三種元素的第一電離能由大到小順序?yàn)椋篘＞O＞C（用元素符號(hào)表示）．
（2）化合物BA2D2蒸氣293K時(shí)，理論測(cè)算密度為2.0g•L-1，實(shí)際密度為2.5g•L-1的原因是甲酸形成分子間氫鍵．
（3）ED2中F原子的雜化類型為sp2； ED2易溶于水的原因可能是：①②（填入序號(hào)）．
①ED2與水極性相同               ②ED2可以與水反應(yīng)
（4）有人推測(cè)化合物CA5的存在，該化合物中含有化學(xué)鍵的可能類型為：離子鍵、共價(jià)鍵．

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同步練習(xí)冊(cè)答案