10．當(dāng)光束通過(guò)下列物質(zhì)時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　　）
①塵埃的空氣 ②酒精 ③墨水 ④稀豆?jié){ ⑤硫酸銅溶液．
A．①②④B．①③⑤C．①③④D．②③④

分析 丁達(dá)爾效應(yīng)的是膠體特有的性質(zhì)，所以只要判斷下列分散系是膠體即可．

解答 解：常見(jiàn)的三種分散系為溶液、膠體、濁液，丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)，上述四個(gè)中屬于膠體的①塵埃的空氣③墨水④稀豆?jié){，酒精、硫酸銅溶液為溶液，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)的分類，膠體的性質(zhì)，熟悉膠體的性質(zhì)及膠體的判斷即可解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中屬于共價(jià)化合物的是（　�。�
A．苛性鈉B．氮?dú)?/td>C．硫化鈉D．硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．金剛石、石墨、C60性質(zhì)有所不同，是由于（　�。�
A．構(gòu)成原子不同B．原子的各自排列方式不同
C．具有不同的幾何外形D．硬度不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)A在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A+B→E+F+H2O（未配平）
（1）若A為小蘇打，F(xiàn)為氣體．該反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（2）若A為黃綠色氣體單質(zhì)，F(xiàn)是漂白粉的有效成分，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C12+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）若A是磁鐵礦的主要成分，B是鹽酸．寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子
B．金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)
C．金屬離子只能被還原，不能被氧化
D．金屬氧化物不一定都是堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．將11g鋁鐵合金的粉末放入100mL過(guò)量的KOH溶液中充分反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L H2．試計(jì)算：
（1）該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留兩位有效數(shù)字）；
（2）該合金中鋁和鐵的物質(zhì)的量之比．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．漂白粉露置在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
B．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
C．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
D．強(qiáng)堿溶液中NaClO與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+Fe（OH）3═FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．（1）室溫下，將0.15mol•L-1稀硫酸V1 mL與0.1mol•L-1 NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2=1：1．（溶液體積變化忽略不計(jì)）
（2）室溫下，某水溶液中存在的離子有：Na+、A-、H+、OH-，根據(jù)題意，回答下列問(wèn)題：
①若由0.1mol•L-1 HA溶液與0.1mol•L-1 NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH≥7．
②若溶液pH＞7，則c（Na+）＞c（A-），理由是根據(jù)電荷守恒，c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-），由于c（OH-）＞c（H+），故c（Na+）＞c（A-）．
③若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說(shuō)法正確的是AD（填選項(xiàng)代號(hào)）．
A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH-）=2×10-7 mol•L-1
B．若V1=V2，反應(yīng)后溶液的pH一定等于7
C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．生活中的有機(jī)物種類豐富，在衣食住行等多方面應(yīng)用廣泛，其中乙醇和乙酸是比較常見(jiàn)的有機(jī)物．
（1）工業(yè)上用乙烯與水反應(yīng)可制得乙醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH3+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH2CH2OH（不用寫(xiě)反應(yīng)條件），原子利用率是100%．
（2）乙醇能夠發(fā)生氧化反應(yīng)：乙醇在銅作催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（3）下列關(guān)于乙醇的說(shuō)法正確的是BC（選填字母）．
A．乙醇不能和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)
B．交警用橙色的酸性重鉻酸鉀溶液檢查司機(jī)是否酒后駕車(chē)
C．紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長(zhǎng)，質(zhì)量越好的原因之一是儲(chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的酯
（4）做菜時(shí)既加醋又加酒可以增加菜的香味，其原因是生成了酯類物質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)．

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