【題目】已知下表數(shù)據(jù)：

物質

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Ksp/25 ℃

8.0×10－16

2.2×10－20

4.0×10－36

完全沉淀時的pH范圍

≥9.6

≥6.4

≥3

對含等物質的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列說法，正確的是（ ）

A. 向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是藍色沉淀

B. 該溶液中c(SO42-)：[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＞5∶4

C. 向該溶液中加入適量氯水，調(diào)節(jié)pH到4～5后過濾，可獲得純凈的CuSO4溶液

D. 向該溶液中加入適量氨水，調(diào)節(jié)pH到9.6后過濾，將所得沉淀灼燒，可得等物質的量的CuO、FeO、Fe2O3三種固體的混合物

【答案】B

【解析】設CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3濃度均為amol/L，開始沉淀時需要OH-的濃度分別是 、、 ，所以向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是紅褐色沉淀，故A錯誤；Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋能水解，所以該溶液中c(SO42-)：[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＞5∶4，故B正確；向該溶液中加入適量氯水，調(diào)節(jié)pH到4～5后過濾，溶液中含有氯離子，故C錯誤；向該溶液中加入適量氨水，調(diào)節(jié)pH到9.6后過濾，將所得沉淀灼燒，產(chǎn)物中不含F(xiàn)eO，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，書寫不正確的是

A. 鐵片放入稀硫酸溶液中：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑

B. 氫氧化鎂與稀硫酸的反應：Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2O

C. Al(OH)3與鹽酸的反應：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O

D. 銅與氯化鐵溶液的反應：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】稀有金屬銦由于其良好的性能常用于生產(chǎn)液晶顯示器和平板屏幕，下圖是銦元素的相關信息，下列有關銦的說法錯誤的是

A. 115In原子核內(nèi)有66個中子

B. 115In原子核外有49個電子

C. 115In、113In互為同位素

D. 115In、113In的化學性質有較大的不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL 0.10 mol/L甲胺的溶液中滴加0.10 mol/L鹽酸時混合溶液的pH與相關微粒的濃度關系如圖所示。已知：甲胺（CH3NH2）類似于氨，但堿性稍強于氨。下列說法不正確的是

A. 甲胺在水中的電離方程式CH3NH2+H2OCH3NH3++OH—

B. b點對應的加入鹽酸的體積小于20mL

C. 將等物質的量的CH3NH2和CH3NH3Cl一起溶于蒸餾水，得到對應a點的溶液

D. 常溫下，甲胺的電離常數(shù)為Kb，則pKb=—lgKb=3.4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢料和廢水的處理離不開化學。

I. 某工業(yè)廢料含SiO2、FeS和CuS等物質，采用如下實驗方案進行回收利用。請回答下列問題：

（1）已知步驟①中發(fā)生的化學反應為非氧化還原反應，寫出產(chǎn)生氣體的電子式_______，該氣體可用足量的NaOH溶液吸收，該反應的離子方程式是_______________________________

（2）Si原子在周期表中的位置____________，寫出晶體Si的一種主要用途___________。步驟②的操作依次為____________________、過濾、洗滌、干燥。濾渣2的主要成分是SiO2和S，寫出步驟③涉及的化學方程式_________________________________。

II．用一種陰、陽離子雙隔膜三室電解槽處理含鎳酸性廢水并獲得金屬鎳的模擬裝置如圖。

鎳棒與外接電源____極相連。A極區(qū)電極反應式是__________________________。 電解一段時間后，B中NaCl溶液的濃度_________填“增大”、“減少”）；若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則A極區(qū)電極產(chǎn)物是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于烷烴的敘述中，不正確的是(　　)

A. 甲烷是最簡單的烷烴，是沼氣、天然氣的主要成分

B. 在烷烴分子中，所有的化學鍵都是單鍵

C. 分子通式為CnH2n＋2的烴不一定是烷烴

D. 烷烴不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從元素化合價變化的角度分析，下列反應中，畫線的物質發(fā)生氧化反應的是

A. SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O B. 2CuO + C2Cu + CO2↑

C. 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 D. Zn＋2HCl = ZnCl2＋ H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】PbO（溶于酸，微溶于強堿溶液）在工業(yè)上用途廣泛，可制作顏料鉛白、殺蟲劑等。某再生能源企業(yè)以含鉛廢料（主要含Pb、PbO、PbSO4和極少量的PbO2）和稀H2SO4為原料制備高純PbO的工藝流程如下：

（1）含鉛廢料中的PbO2和PbSO4中，鉛的化合價分別為____________、____________。

（2）酸溶過程中為了加快溶解速率，除了加入FeSO4作催化劑外，還可采取的措施有____________________（任寫一種）。

（3）濾液A中含有的主要陽離子是____________________（填離子符號）。

（4）脫硫過程發(fā)生的主要反應的離子方程式為________________________________。

（5）冷卻、過濾后對所得的固體進行洗滌操作，在實驗室洗滌時，所用到的玻璃儀器有燒杯、_________和_________，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是________________________________。

（6）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)。PbO的溶解度曲線如圖所示。結合該曲線，簡述由粗品PbO得到高純PbO的操作：_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組用下圖所示裝置對Cl2與Na2S2O3溶液的反應進行探究（氣密性已檢驗）。

實驗操作和現(xiàn)象：

操作

現(xiàn)象

打開分液漏斗活塞，滴加一定量濃鹽酸，加熱

i. A中有黃綠色氣體生成，C中液面上方有白霧，溶液中開始出現(xiàn)少量渾濁；

ii. 一段時間后，C中產(chǎn)生大量黃色沉淀。

用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗C中白霧

淀粉碘化鉀試紙變藍

C中濁液過濾后，取少量濾液用鹽酸酸化，滴加氯化鋇溶液

有白色沉淀生成

查閱資料：a. S2O32-有較強的還原性

b. 酸性條件下S2O32-迅速分解為S和SO2

（1）A中發(fā)生反應的離子方程式是__________。

（2）B中飽和NaCl溶液的作用是_______。

（3）C中生成黃色沉淀的離子方程式是__________。

（4）為檢驗C中是否有SO2生成，需進行的操作是_______。

（5）C中濾液與氯化鋇溶液反應生成白色沉淀，甲同學認為利用該現(xiàn)象可證明Na2S2O3被Cl2氧化，反應的離子方程式是__________。

（6）乙同學認為，C中濾液用硝酸酸化后滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀，也能證明Na2S2O3被Cl2氧化，丙同學認為不能證明，理由是__________。

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