11．天平的左、右托盤上分別放有一個(gè)盛有100mL 1mol/L鹽酸的等質(zhì)量的燒杯，此時(shí)天平保持平衡，然后在左盤燒杯內(nèi)投入10g鈉，右盤燒杯內(nèi)投入10g鋅，充分反應(yīng)后，最終天平的狀態(tài)是（　�。�
A．左盤高B．右盤高C．仍保持平衡D．不能確定

分析 n（HCl）=1mol/L×0.1L=0.1mol，n（Na）=$\frac{10g}{23g/mol}$=$\frac{10}{23}$mol，n（Zn）=$\frac{10g}{65g/mol}$=$\frac{2}{13}$mol≈0.15mol＜n（Na），0.15molZn完全反應(yīng)消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.075mol＜0.1mol，所以對(duì)于Zn來說，說明鹽酸過量，但Na不僅能和鹽酸反應(yīng)還能和水反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：n（HCl）=1mol/L×0.1L=0.1mol，n（Na）=$\frac{10g}{23g/mol}$=$\frac{10}{23}$mol，n（Zn）=$\frac{10g}{65g/mol}$=$\frac{2}{13}$mol≈0.15mol＜n（Na），0.15molZn完全反應(yīng)消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.075mol＜0.1mol，所以對(duì)于Zn來說，說明鹽酸過量，但Na不僅能和鹽酸反應(yīng)還能和水反應(yīng)，所以最終鈉反應(yīng)放出的氫氣多，則右盤燒杯中質(zhì)量大，則左盤高、右盤低，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，明確Na、Zn性質(zhì)差異性是解本題關(guān)鍵，注意：鈉不僅能和鹽酸反應(yīng)還和水反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g•cm-3的濃硫酸配制100mL物質(zhì)的量濃度為1mol/L的稀硫酸．
（1）需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管．
（2）其操作步驟可分解為以下幾步：
A．用量筒量取5.4mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌
B．用約30mL蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都倒入容量瓶里
C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里
D．檢查100mL容量瓶，是否漏水
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm
F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點(diǎn)恰好與刻線相切
請(qǐng)據(jù)此填寫：
①完成上述步驟中的空白處．
②正確的操作順序是（用字母填寫）：
D→A→C→B→E→G→F．
③進(jìn)行A步操作時(shí)，選用量筒的規(guī)格是A．（選填字母）
A．10mLB．50mLC．100mLD．1000mL
④如果對(duì)裝有濃硫酸的量筒仰視讀數(shù)，配制的稀硫酸濃度將偏高（選填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．
⑤A步驟操作完成時(shí)，必須后冷卻至室溫，才能進(jìn)行后面的操作．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：下列說法合理的是（　�。�
裝置操作現(xiàn)象
  
將盛有濃硝酸的燒杯A放入盛有淀粉KI溶液的燒杯C中，然后將銅片放入燒杯A后，立即用燒杯B罩住		 
燒杯A液體上方立即出現(xiàn)大量紅棕色氣體；一段時(shí)間后，紅棕色氣體消失，燒杯A和C中的液體都變成藍(lán)色
A．燒杯A中發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
B．紅棕色氣體消失只與NO2和燒杯C中的KI發(fā)生反應(yīng)有關(guān)
C．燒杯C中溶液變藍(lán)只與NO2和C中溶液發(fā)生反應(yīng)有關(guān)
D．若將銅片換成鐵片，則C中的液體也可能變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198.0 kJ•mol-1．若在500℃和催化劑的作用下，反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)條件下，初始時(shí)向容器中充入2molSO2和1molO2，反應(yīng)平衡時(shí)，可以釋放198.0 kJ的熱量
B．達(dá)到平衡時(shí)，SO2和SO3的濃度一定相等
C．反應(yīng)體系中，當(dāng)混合物的密度保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡
D．增大壓強(qiáng)和升高溫度有利于加快反應(yīng)速率，但升高溫度對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率不利

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．把18.0mol/L的濃硫酸稀釋成1.8mol/L的稀硫酸100ml，實(shí)驗(yàn)操作如下：
A． 將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽；
B． 蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；
C． 用量筒取10.0mL的18.0mol/L的濃硫酸；
D． 將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量水的燒杯中；
E． 用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
F． 將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中；
G． 改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；
H． 繼續(xù)向容量瓶加蒸餾水，直到液面接近刻度線1-2cm處．
（1）填寫上述步驟中的空白；
（2）請(qǐng)按正確的操作步驟進(jìn)行排序C D F E H G B A．
（3）試分析下列操作會(huì)使所配溶液的濃度會(huì)大于1.80mol/L濃度AB
A．用量筒取濃硫酸時(shí)，為了精確，用水洗滌量筒，并將洗滌液倒入燒杯中．
B．溶解后，立刻移液．
C．若加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水到刻度線．
D．若定容時(shí)仰視看刻度線，會(huì)使稀硫酸溶液的濃度．
E．若搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線．
（4）取20ml配好的硫酸，和足量的鋁反應(yīng)后，可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2806.4ml．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．把少量的金屬鈉分別放入鈉放入CuSO4溶液中，現(xiàn)象是有無色氣體和藍(lán)色沉淀生成，離子方程式是2Na+Cu2++2H2O=H2↑+Cu（OH）2↓+2Na+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．加碘鹽有添加KIO3或KI兩種，為探究某種加碘食鹽，按以下步驟進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)：
①取適量加碘食鹽置于燒杯中，加水溶解，制成溶液；
②取適量上述溶液于試管中，加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色；繼續(xù)滴加氯水，振蕩，CCl4層紫色逐漸變淺，最后變成無色．
③另取適量所制食鹽溶液于試管中，加入少許CCl4后滴加FeCl3溶液，CCl4層變成紫色．繼續(xù)滴加FeCl3溶液，CCl4層的顏色沒有變化．
請(qǐng)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）用離子方程式和文字說明實(shí)驗(yàn)步驟②CCl4層變成紫色的原因：氯氣將碘離子氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)易溶于CCl4，所以CCl4層變成紫色；2I-+Cl2=I2+Cl-
（2）寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式：5Cl2+I2+6H2O→2HlO3+10HCl
（3）實(shí)驗(yàn)步驟②整個(gè)過程中做還原劑的物質(zhì)是I-、I2．（填符號(hào)）
（4）Cl2、HIO3、FeCl3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是Cl2＞HIO3＞FeCl3．
（5）要將加KI的含碘量為20mg～50mg/kg的加碘鹽1000kg，與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化成加KIO3的加碘鹽，至少需要消耗Cl210.58L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸強(qiáng)．
它可用于制備苯甲酸乙酯和苯甲酸銅．
（一）制備苯甲酸乙酯

沸點(diǎn)（℃）密度（g•cm-3）
苯甲酸2491.2659
苯甲酸乙酯212.61.05
乙醇78.50.7893
環(huán)己烷80.80.7785
乙醚34.510.7318
環(huán)己烷、乙醇和水共沸物62.1
相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)如表格：
實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）制備苯甲酸乙酯，下列裝置最合適的是B，帶“分水器”的冷凝回流裝置與一般的冷凝裝置相比，主要優(yōu)點(diǎn)在于分離出生成的水，促進(jìn)酯化反應(yīng)向正向進(jìn)行

（2）步驟②控制溫度在65～70℃緩慢加熱液體回流，分水器中逐漸出現(xiàn)上、下兩層液體，直到反應(yīng)完成，停止加熱．放出分水器中的下層液體后，繼續(xù)加熱，蒸出多余的乙醇和環(huán)己烷．反應(yīng)完成的標(biāo)志是分水器中下層（水層）液面不再升高
（3）步驟③碳酸鈉的作用是中和苯甲酸和硫酸
（4）步驟④將中和后的液體轉(zhuǎn)入分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25mL乙醚萃取，然后合并至有機(jī)層，加入無水MgSO4．乙醚的作用是萃取出水層中溶解的苯甲酸乙酯，提高產(chǎn)率
（5）步驟⑤蒸餾操作中，下列裝置最好的是bd（填標(biāo)號(hào)），蒸餾時(shí)先低溫蒸出乙醚，蒸餾乙醚時(shí)最好采用水浴加熱（水浴加熱、直接加熱、油浴加熱）．

（二）制備苯甲酸銅
將苯甲酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2粉未，然后水浴加熱，于70～80℃下保溫2～3小時(shí)；趁熱過濾，濾液蒸發(fā)冷卻，析出苯甲酸銅晶體，過濾、洗滌、干燥得到成品．
（6）混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸的溶解度，便于充分反應(yīng)，趁熱過濾的原因?yàn)楸郊姿徙~冷卻后會(huì)結(jié)晶析出，如不趁熱過濾會(huì)損失產(chǎn)品．
（7）洗滌苯甲酸銅晶體時(shí)，下列洗滌劑最合適的是C
A．冷水       B．熱水        C．乙醇        D．乙醇水混合溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．已知可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（CO）c（{H}_{2}{O}_{\;}）}$．
（2）830K時(shí)，若起始時(shí)：C（CO）=2mol/L，C（H2O）=3mol/L，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為40%；K值為1．
（3）830K時(shí)，若只將起始時(shí)C（H2O）改為6mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為25%．

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