1.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84g•cm-3的濃硫酸配制100mL物質(zhì)的量濃度為1mol/L的稀硫酸.
(1)需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管.
(2)其操作步驟可分解為以下幾步:
A.用量筒量取5.4mL濃硫酸,緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里,并用玻璃棒攪拌
B.用約30mL蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒,將每次的洗液都倒入容量瓶里
C.將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里
D.檢查100mL容量瓶,是否漏水
E.將蒸餾水直接加入容量瓶,至液面接近刻度線1-2cm
F.蓋緊瓶塞,反復(fù)顛倒振蕩,搖勻溶液
G.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水,到液面最低點恰好與刻線相切
請據(jù)此填寫:
①完成上述步驟中的空白處.
②正確的操作順序是(用字母填寫):
D→A→C→B→E→G→F.
③進行A步操作時,選用量筒的規(guī)格是A.(選填字母)
A.10mLB.50mLC.100mLD.1000mL
④如果對裝有濃硫酸的量筒仰視讀數(shù),配制的稀硫酸濃度將偏高(選填“偏高”、“偏低”、“無影響”).
⑤A步驟操作完成時,必須后冷卻至室溫,才能進行后面的操作.

分析 (1)依據(jù)用濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度稀溶液一般步驟選擇需要的儀器;
(2)①A.先計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度,然后根據(jù)稀釋過程中硫酸的物質(zhì)的量不變進行計算需要濃硫酸溶液的體積;
E.依據(jù)定容的正確操作解答;
②用濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度稀溶液一般步驟:計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等,據(jù)此排序;
③依據(jù)濃硫酸體積選擇合適規(guī)格的容量瓶;
④如果對裝有濃硫酸的量筒仰視讀數(shù),導(dǎo)致量取濃硫酸體積偏大,依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析;
⑤容量瓶不能盛放過熱液體,所以移液前,應(yīng)進行冷卻.

解答 解:(1)用濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度稀溶液一般步驟:計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等,用到的儀器:量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、容量瓶,配制100mL物質(zhì)的量濃度為1mol/L的稀硫酸需要100mL容量瓶;所以還缺少的儀器:100ml容量瓶、膠頭滴管;
故答案為:100ml容量瓶、膠頭滴管;
(2)①A.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84g•cm-3的濃硫酸物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L,
設(shè)需要濃硫酸體積V,則依據(jù)稀釋過程中硫酸的物質(zhì)的量不變得:V×18.4mol/L=1mol/L×100mL,解得V=5.4mL;
故答案為:5.4;
E.定容時,將蒸餾水直接加入容量瓶,至液面接近刻度線1-2cm,改用膠頭滴管逐滴滴加到凹液面與刻度線相切;
故答案為:1-2cm;
②用濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度稀溶液一般步驟:計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等,所以正確的操作順序為:DACBEGF;
故答案為:DACBEGF;
③依據(jù)A可知需要濃硫酸體積為5.4mL,所以應(yīng)選擇10mL量筒,
故選A;
④如果對裝有濃硫酸的量筒仰視讀數(shù),導(dǎo)致量取濃硫酸體積偏大,則溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大,溶液濃度偏高;
故答案為:偏高;
⑤容量瓶不能盛放過熱液體,而濃硫酸稀釋產(chǎn)生大量的熱,所以移液前,應(yīng)冷卻到室溫;
故答案為:冷卻至室溫.

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵,注意誤差分析的方法和技巧,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.現(xiàn)擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg3N2).已知實驗中可能會發(fā)生下列反應(yīng):
①2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO;
②3Mg+N2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg3N2;
③2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C  
④Mg+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2↑  
⑤Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2+2NH3
可供選擇的裝置和藥品如下頁圖所示(鎂粉、還原鐵粉均已干燥,裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的,整套裝置的末端與干燥管相連).

回答下列問題;
在設(shè)計實驗方案時,除裝置A、E外,還應(yīng)選擇的裝置(填字母代號)及其目的分別為(可不填滿)
裝置                        目的
(2)連接并檢查實驗裝置的氣密性.實驗開始時,打開自來水的開關(guān),將空氣從5升的儲氣瓶壓入反應(yīng)裝置,則氣流流經(jīng)導(dǎo)管的順序是(填字母代號)j→h→g→d→c→k→l(或l→k)→a→b (或b→a);
(3)通氣后,應(yīng)先點燃F處的酒精燈,再點燃A處的酒精燈;如果同時點燃A、
F裝置的酒精燈,對實驗結(jié)果有何影響?制得的氮化鎂不純;
(4)請設(shè)計一個實驗,驗證產(chǎn)物是Mg3N2,寫出操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論:將產(chǎn)物取少量置于試管中,加入適量水,將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口,如果能夠看到潤濕的紅色石蕊試紙變藍(lán),則說明產(chǎn)物是氮化鎂,若試紙不變藍(lán),則不含有Mg3N2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

12.次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2•HCHO•2H2O)俗稱吊白塊,不穩(wěn)定,120℃時會分解.在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應(yīng)用.以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下:
步驟1:在三頸燒瓶中加入一定量Na2SO3和水,攪拌溶解,緩慢通入SO2,至溶液pH 約為4,制得NaHSO3溶液.
步驟2:將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞.向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液,在80~90℃下,攪拌(防止生成沉淀覆蓋在鋅粉表面阻止反應(yīng)進行),反應(yīng)約3h,冷卻至室溫,抽濾;
步驟3:將濾液真空蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶.
(1)裝置B的燒杯中應(yīng)加入的溶液是氫氧化鈉溶液;
(2)A中多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積,加快氣體的吸收速率.
(3)冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O外還有HCHO(填化學(xué)式).
(4)寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式NaHSO3+HCHO+Zn+H2O=NaHSO2•HCHO+Zn(OH)2
(5)步驟3中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是防止溫度過高使產(chǎn)物分解,也防止氧氣將產(chǎn)物氧化.
(6)①抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外還有吸濾瓶、布氏漏斗(填儀器名稱)
②如果抽濾的溶液具有強氧化性時,可采取用玻璃纖維代替濾紙或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗的措施
(7)為了測定產(chǎn)品的純度,準(zhǔn)確稱取2.0g樣品,完全溶于水配成100mL溶液,取20.00mL所配溶液,加入過量碘完全反應(yīng)后(已知I2不能氧化甲醛,雜質(zhì)不反應(yīng)),加入BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.466g,則所制得的產(chǎn)品的純度為77%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.固體碘化銨置于密閉容器中,加熱至一定溫度后恒溫,容器中發(fā)生反應(yīng):①NH4I(s)?NH3(g)+HI(g)  ②2HI(g)?H2(g)+I2(g),測得平衡時c(I2)=0.5mol/L,反應(yīng)①的平衡常數(shù)為20mol2/L2,則下列結(jié)論不正確的是( 。
A.平衡時c(NH3)=5mol/L
B.平衡時HI分解率為20%
C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化不可以作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志
D.平衡后縮小容器體積,NH4I的物質(zhì)的量增加,I2的物質(zhì)的量不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列說法不正確的是(  )
A.碳酸銨在室溫下能自發(fā)發(fā)生分解,是由于反應(yīng)生成了易揮發(fā)的氣體,使體系的熵增大
B.同一種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大,液態(tài)時次之,而固態(tài)時熵值最小
C.與外界隔離的體系,自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵減小
D.在一定條件下,非自發(fā)進行的反應(yīng)也能夠發(fā)生

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效氧化劑和優(yōu)質(zhì)漂白劑.一種以氯酸鈉(NaClO3)為原料制備NaClO2 粗品的工藝流程如圖所示:

已知:
①純ClO2 易分解爆炸,空氣中ClO2 的體積分?jǐn)?shù)在10%以下比較安全;
②NaClO2 在堿性溶液中穩(wěn)定存在,在酸性溶液中迅速分解;
③含水NaClO2 受熱易分解.
(1)試劑A 可以選擇a(填字母序號).
a.SO2b.濃硝酸   c.KMnO4
(2)反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為2ClO2+H2O2+2OH-═2ClO2-+2H2O+O2
(3)下列關(guān)于上述流程的說法中,合理的是ac(填字母序號).
a.反應(yīng)Ⅰ進行過程中應(yīng)持續(xù)鼓入空氣
b.反應(yīng)Ⅰ后得到的母液中,溶質(zhì)的主要成分是NaCl
c.反應(yīng)Ⅱ中NaOH 應(yīng)過量
(4)已知壓強越大,物質(zhì)的沸點越高.反應(yīng)Ⅱ結(jié)束后采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是在較低溫度蒸發(fā)濃縮,可防止溫度過高NaClO2分解.
(5)中間產(chǎn)物二氧化氯(ClO2)在生產(chǎn)生活中也有廣泛應(yīng)用.用ClO2 處理泄漏的氰化鈉(NaCN),得到無毒的NaCl、N2 和CO2.若處理含NaCN4×10-5mol•L-1的廢水 1000L,至少需要ClO2 的質(zhì)量為2.7g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

13.將4mol A和2mol B在2L的密閉容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(s)+B(g)?2C(g),反應(yīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L.下列說法正確的是( 。
A.用物質(zhì)A表示2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.3 mol/(L•s)
B.用物質(zhì)B表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.6 mol/(L•s)
C.2 s后物質(zhì)B的濃度為0.35 mol/L
D.2 s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列關(guān)于膠體的敘述中,不正確的是(  )
A.可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體
B.將1.0molFeCl3全部制成膠體,其中氫氧化鐵膠粒為NA
C.Fe(OH)3膠體的電泳實驗說明了膠體粒子帶有電荷
D.江河入?谌侵薜男纬桑ǔEc膠體的性質(zhì)有關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.天平的左、右托盤上分別放有一個盛有100mL 1mol/L鹽酸的等質(zhì)量的燒杯,此時天平保持平衡,然后在左盤燒杯內(nèi)投入10g鈉,右盤燒杯內(nèi)投入10g鋅,充分反應(yīng)后,最終天平的狀態(tài)是(  )
A.左盤高B.右盤高C.仍保持平衡D.不能確定

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同步練習(xí)冊答案