【題目】硼氫化鈉(NaBH4)在化工領域具有重要的應用價值,可采用硼砂、SiO2、NaH2作為原料制備;卮鹣铝袉栴}:

1)周期表中,與B的化學性質(zhì)最相似的鄰族元素是____;該元素基態(tài)原子核外M層電子中自旋狀態(tài)相同的有_____個。

2NaBH4中,電負性最大的元素是____(填元素符號);B____雜化軌道與H1s軌道形成鍵。

3)硼砂是含8個結晶水的四硼酸鈉。其陰離子(含B、O、H三種元素)的球模型如圖所示:

①陰離子中,配位鍵存在于________原子之間。(均填原子的序號)

②硼砂的化學式為_______。

4SiO2晶胞(立方體)如圖所示,已知SiO2的密度為g/cm3,設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則SiO2晶胞的邊長為___pm。

【答案】Si 3 H sp3 4 5 Na2B4O5OH4·8H2O

【解析】

1)在周期表中,與B的化學性質(zhì)最相似的鄰族元素是Si,硅元素基態(tài)原子核外M層電子排布式為3s23p2,所以有3個電子的自旋狀態(tài)相同;

2)電負性規(guī)律:同周期,從左到右:電負性依次增大;同主族,從上到下:電負性依次減小。NaBH4中電負性最大的元素為H;依據(jù)價層電子理論,NaBH4B的價層電子對數(shù)為4,為sp3雜化。

3)①1,3,5,6代表氧原子,24代表B原子,2B形成3個鍵,則B原子為SP2雜化,4B形成4個鍵,則B原子為SP3雜化;B一般是形成3個鍵,4B形成4個鍵,其中1個鍵很可能就是配位鍵,配位鍵存在4號與5號之間;

②硼砂晶體由Na+、含有B的陰離子和H2O構成。觀察模型,可知含有B的陰離子是(H4B4O9)m,依據(jù)化合價H為+1,B為+3O2,可得m=2,結合模型圖和組成,硼砂的化學式為Na2B4O5OH4·8H2O

4SiO2晶胞中,大球是Si,小球是O。Si的數(shù)目為,OSi2倍,故是16。晶體的密度,晶胞的體積V=a3。因此SiO2晶胞的邊長a=。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理(平衡移動原理)解釋的是

A. 對于反應體系 CO(g) + NO2(g) NO(g) + CO2(g),壓縮體積可使顏色變深

B. 實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

C. 重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(橙紅色)+H2O2H++2CrO42-(黃色),向K2Cr2O7溶液中加入幾滴氫氧化鈉,溶液變黃色

D. 開啟啤酒瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)在①CO2,②NaCl,③Na,④Si,⑤CS2,⑥金剛石,⑦(NH42SO4,⑧乙醇中,由極性鍵形成的非極性分子有_______(填序號,以下同),含有金屬離子的物質(zhì)是__,分子間可形成氫鍵的物質(zhì)是________,屬于離子晶體的是__,屬于原子晶體的是__,①~⑤五種物質(zhì)的熔點由高到低的順序是__。

(2)A,B,C,D為四種晶體,性質(zhì)如下:

A.固態(tài)時能導電,能溶于鹽酸

B.能溶于CS2,不溶于水

C.固態(tài)時不導電,液態(tài)時能導電,可溶于水

D.固態(tài)、液態(tài)時均不導電,熔點為3500 ℃

試推斷它們的晶體類型:A.__;B.__;C.__;D.__。

(3)下圖中A~D是中學化學教科書上常見的幾種晶體結構模型,請?zhí)顚懴鄳镔|(zhì)的名稱:A.__;B.__;C.__D.____。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)難溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得易溶于水的(CH3COO)2Pb,發(fā)生的反應為PbSO42CH3COONH4(CH3COO)2Pb(NH4)2SO4,說明(CH3COO)2Pb________(”)電解質(zhì)。

(2)已知次磷酸(H3PO2)與足量的氫氧化鈉溶液反應生成NaH2PO2H2O,則次磷酸是_____元酸(、”)。

(3)工業(yè)上制玻璃和水泥需用到的共同原料是________(填化學式)。

(4)在一定溫度下,向一個2 L的真空密閉容器中(預先裝入催化劑)通入1 mol N23 mol H2,發(fā)生反應:N2(g)3H2(g)2NH3(g)。經(jīng)過一段時間后,測得容器內(nèi)壓強是起始的0.9倍,在此時間內(nèi),H2平均反應速率為0.1 mol/(L·min),則所經(jīng)過的時間為______min

(5)高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有強氧化性,可對自來水進行消毒、凈化。高鐵酸鈉可用氫氧化鐵和次氯酸鈉在堿性介質(zhì)中反應得到,請補充并配平下面離子方程式。

____Fe(OH)3 +____ClO+____OH=__FeO42___Cl+__

(6)在反應11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,氧化劑是___________;當有2mol H3PO4生成,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 NA 為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

A. 標準狀況下,11.2L CCl4 中含 C—Cl 鍵的數(shù)目 1.5NA

B. 8.7g MnO2 與 40 mL 10 mol·L-1的濃鹽酸充分反應,生成的氯氣分子數(shù)為 0.1 NA

C. 1mol NaHSO4固體中含有的離子總數(shù)為 2 NA

D. 0.5mol·L-1K2SO4 溶液中,陰陽離子總數(shù)為 1.5 NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在實驗室里按如圖所示的裝置來干燥、收集氣體R,多余的氣體R可用水吸收,則R是( 。

A.H2B.Cl2C.NH3D.CO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)用該濃硫酸配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸?晒┻x用的儀器有:①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。請回答下列問題:

(1)配制稀硫酸時,上述儀器中不需要使用的有__________(填序號),還缺少的儀器有____________________(寫儀器名稱);

(2)經(jīng)計算,配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為____________________________________________mL(保留一位小數(shù)),量取濃硫酸時應選用_________(選填10mL、50mL 、100mL)規(guī)格的量筒;

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯化鉀溶液常用作利尿劑及防治缺鉀癥的藥物,某醫(yī)療實驗小組需要用到480 mL物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1的氯化鉀溶液;卮鹣铝袉栴}:

(1)配制該溶液,需稱量氯化鉀晶體的質(zhì)量是________

(2)配制上述氯化鉀溶液,需要使用的玻璃儀器是量筒、燒杯、玻璃棒、________、________

(3)如圖Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置,刻度A與B,B與C間均相差1 mL,如果刻度A為9,則量筒中液體的體積是________mL。

(4)定容時,某同學操作示意圖如圖Ⅱ所示,則其所配氯化鉀溶液的濃度________(填“大于”“等于”或“小于”)0.5 mol·L-1;某同學由于操作不慎,定容時導致液面高于刻度線,他立即用膠頭滴管將液體吸出,使液面恰好達到刻度線,請你評價該同學的做法:__________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在 2 L 密閉容器中,A、B、C 三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是(

A.反應開始到 5min,υ(C)=0.2 mol/L·min

B.反應開始到 5min,B 的物質(zhì)的量濃度增加了 0.4 mol/L

C.反應的化學方程式為:2B(g)+C(g)3A(g)

D.a 點時,c(A)=c(B)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案