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【題目】(1)難溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得易溶于水的(CH3COO)2Pb,發(fā)生的反應為PbSO42CH3COONH4(CH3COO)2Pb(NH4)2SO4,說明(CH3COO)2Pb________(”)電解質。

(2)已知次磷酸(H3PO2)與足量的氫氧化鈉溶液反應生成NaH2PO2H2O,則次磷酸是_____元酸(、”)。

(3)工業(yè)上制玻璃和水泥需用到的共同原料是________(填化學式)。

(4)在一定溫度下,向一個2 L的真空密閉容器中(預先裝入催化劑)通入1 mol N23 mol H2,發(fā)生反應:N2(g)3H2(g)2NH3(g)。經過一段時間后,測得容器內壓強是起始的0.9倍,在此時間內,H2平均反應速率為0.1 mol/(L·min),則所經過的時間為______min

(5)高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有強氧化性,可對自來水進行消毒、凈化。高鐵酸鈉可用氫氧化鐵和次氯酸鈉在堿性介質中反應得到,請補充并配平下面離子方程式。

____Fe(OH)3 +____ClO+____OH=__FeO42___Cl+__

(6)在反應11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,氧化劑是___________;當有2mol H3PO4生成,轉移的電子的物質的量為___________

【答案】 CaCO3 3 2 3 4 2 3 5H2O PCuSO4 10mol

【解析】

(1)硫酸鉛在水溶液里存在溶解平衡,加入醋酸銨時,醋酸根離子和鉛離子生成難電離物質或弱電解質醋酸鉛,促使硫酸鉛溶解,說明(CH3COO)2Pb是弱電解質;

(2)H3PO2與足量的NaOH溶液反應,生成NaH2PO2,說明H3PO2只能電離出一個氫離子,所以H3PO2是一元酸;

(3)水泥的生產原料為黏土、石灰石,制玻璃的主要原料為純堿、石灰石和石英砂,共同原料為CaCO3

(4)容器體積為2L,所以初始投料c(N2)=0.5mol/L,c(H2)=1.5mol/L,設△c(N2)=x mol,列三段式有:

容器內壓強是起始的0.9倍,溫度和容器容積不變,氣體的壓強比等于濃度之比,所以,解得x=0.1mol/L,則△c(H2)=0.3mol/L,v(N2)=0.1 mol/(L·min),則反應時間t==3min;

(5)鐵元素化合價由+3升高為+6,失去3個電子,氯元素化合價由+1降低為-1,得2個電子,取最小公倍數,則氫氧化鐵與高鐵酸根前系數為2,次氯酸跟與氯離子前系數為3,再根據電荷守恒及原子守恒配平得2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O;

(6)Cu3PP元素化合價為-3,H3PO4P元素化合價為+5,所以P既是氧化劑又是還原劑,Cu元素化合價由CuSO4中的+2降低為Cu3P+1,所以CuSO4也是氧化劑,即氧化劑為PCuSO4;當有2molH3PO4生成,轉移的電子的物質的量為2mol×(+5-0)=10mol

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體,可用于曬制藍圖;卮鹣铝袉栴}:

(1)曬制藍圖時,用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑,以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應的化學方程式為:2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑;顯色反應的化學方程式為______________

(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產物,按下圖所示裝置進行實驗。

①通入氮氣的目的是________________________________________。

②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁,裝置E中固體變?yōu)榧t色,由此判斷熱分解產物中一定含有___________、___________

③為防止倒吸,停止實驗時應進行的操作是_____________________________。

④樣品完全分解后,裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3,檢驗Fe2O3存在的方法是:________________。

(3)測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。

①稱量m g樣品于錐形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現象是___________________________。

②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應完全后,過濾、洗滌,將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化,用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質量分數的表達式為________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】AC3H6)是基本有機化工原料。由A制備聚合物C的合成路線(部分反應條件略去)如圖所示:

回答下列問題:

1D的名稱是_______,B含有的含氧官能團的名稱是_______________

2C的結構簡式為_______________,D→E的反應類型為________________。

3)E→F的化學方程式為____________________________

4中最多有__________個原子共平面,發(fā)生縮聚反應生成有機物的結構簡式為_______________。

5B的同分異構體中,與B具有相同的官能團且能發(fā)生銀鏡反應的共有________種;其中核磁共振氫譜為3組峰,且峰面積之比為611的是__________(寫結構簡式)。

6)結合題給信息,以乙烯、HBr為起始原料制備丙酸,設計合成路線。(無機試劑任選,合成路線流程圖示例見本題題干) ________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z原子序數依次增加,其中Q、W原子核外L 電子層的電子數分別為0、4,X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示。 下列說法不正確的是

A. W、 X、 Q 的原子半徑依次減小 B. Y 的最高價氧化物的水化物一定是強酸

C. W Z 可能形成化合物W3Z8 D. Q、 X、 Z 可能形成離子化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某校化學興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3溶液中含有的Mg2、K雜質離子并盡可能減少AlCl3的損失。

下列說法正確的是(  )

A. NaOH溶液可以用氨水來代替

B. 溶液a中含有Al3、K、Cl、Na、OH

C. 溶液b中只含有NaCl

D. 向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH

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【題目】鉻酸鉛(PbCrO4)是一種難溶于水的黃色顏料,其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是(

A. 圖中xy分別為T1,T2溫度下PbCrO4在水中的溶解度

B. 圖中各點對應的Ksp的關系為KspA=KspC<KspB<KspD

C. A點的溶液中加入少量Na2CrO4固體,溶液組成由A沿ABC線向B方向移動

D. 溫度降低時,D點的飽和溶液的組成由D沿DB線向B方向移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硼氫化鈉(NaBH4)在化工領域具有重要的應用價值,可采用硼砂、SiO2NaH2作為原料制備。回答下列問題:

1)周期表中,與B的化學性質最相似的鄰族元素是____;該元素基態(tài)原子核外M層電子中自旋狀態(tài)相同的有_____個。

2NaBH4中,電負性最大的元素是____(填元素符號);B____雜化軌道與H1s軌道形成鍵。

3)硼砂是含8個結晶水的四硼酸鈉。其陰離子(含B、OH三種元素)的球模型如圖所示:

①陰離子中,配位鍵存在于________原子之間。(均填原子的序號)

②硼砂的化學式為_______。

4SiO2晶胞(立方體)如圖所示,已知SiO2的密度為g/cm3,設阿伏加德羅常數的值為NA,則SiO2晶胞的邊長為___pm。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用以下裝置完成下列實驗(圖中a、bc、d 為止水夾)。

1)儀器乙的名稱_________。

2)裝置 A、B、D 相連,可證明SO2在水中的溶解度,相關操作依次是:制取 SO2,收集 SO2, 關閉止水夾 b、d,打開止水夾 c_____________,

3)若燒杯中有大量水倒吸入丙試管中,說明 SO2 易溶于水。 裝置 A、C 相連,可用于證明CSi 的非金屬性強弱,則試劑甲是_____________,C ____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學設計了如圖1裝置,根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系,可以一次性完成碳族元素中CSi的非金屬性強弱比較的實驗研究;乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、蘸有堿液的棉花。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。

(1)根據實驗圖1作答:

①寫出選用試劑分別 B__________,C____________

②裝置B中所盛試劑的作用為_________

C中反應的離子方程式為_______

④從實驗所得非金屬性C____Si(大于小于”)

(2)根據實驗圖2作答:

①寫出 A處的離子方程式:_______

B處的現象_____

C處藥品的作用 _______

④通過圖2 裝置實驗得出同主族元素性質的遞變規(guī)律為___________

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