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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

【題目】在高空中有一層臭氧層，它吸收太陽了太陽光中絕大部分紫外線，使地球上的生物免受紫外線傷害，臭氧的化學式是O3，它是一種

A. 混合物 B. 氧化物 C. 單質(zhì) D. 化合物

【答案】C

【解析】試題分析：根據(jù)臭氧的分子式可判斷臭氧是由氧元素形成的單質(zhì)，屬于純凈物，答案選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是（）
A.某ⅡA族元素的原子序數(shù)為a，則原子序數(shù)為a+1的元素一定是ⅢA族元素
B.除短周期外，其他周期均有32種元素
C.原子最外層只有2個電子的元素可能是金屬元素也可能是非金屬元素
D.堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示錯誤的是

A．1mol O B．lmol 氧 C．lmolO2- D．Lmol O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電離度表示電解質(zhì)的相對強弱，電離度的定義：

α＝（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)／溶液中原有電解質(zhì)的總分子數(shù)）×100%。

已知25℃時幾種物質(zhì)（微粒）的電離度（溶液濃度均為0.1 mol·L－1）如下表：

編號	物質(zhì)（微粒）	電離度α
A	硫酸溶液（第一步完全電離）：第二步HSO4-H＋＋SO42-	10%
B	硫酸氫鈉溶液：HSO4-H＋＋SO42	29%
C	醋酸：CH3COOHCH3COO－＋H＋	1.33%
D	鹽酸：HCl＝H＋＋Cl－	100%

（1）25℃時，0.1 mol·L－1上述幾種溶液中，c（H＋）從小到大的順序是（填序號）；

（2）25℃時，0.1 mol·L－1硫酸溶液中HSO4-的電離度小于相同溫度下0.1 mol·L－1硫酸氫鈉溶液中HSO4-的電離度，其原因是。

（3）醋酸的電離平衡常數(shù)K的表達式是，醋酸的電離平衡常數(shù)K與電離度α的關系式為：K= （用含α的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生用0.10 mol·L－1 NaOH標準溶液進行測定鹽酸的濃度的實驗。取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。請完成下列填空：

實驗編號	待測鹽酸的體積（mL）	NaOH溶液的濃度（mol·L－1）	滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）
1	20.00	0.10	24.18
2	20.00	0.10	23.06
3	20.00	0.10	22.96

I、（1）滴定達到終點的標志是是。

（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為（保留小數(shù)點后2位）。

（3）排除堿式滴定管尖嘴中氣泡的方法應采用操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有。

A．用酸式滴定管取20.00 mL待測鹽酸，使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗

B．錐形瓶水洗后未干燥

C．稱量NaOH固體時，有小部分NaOH潮解

D．滴定終點讀數(shù)時俯視

E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

II、硼酸（H3BO3）是生產(chǎn)其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10－10，H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10－7、K2=4.7×10－11。向盛有飽和硼酸溶液的試管中,滴加0.1 mol/LNa2CO3溶液，（填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出。已知H3BO3與足量NaOH溶液反應的離子方程式為H3BO3+OH－=B（OH）4－，寫出硼酸在水溶液中的電離方程式。