【題目】電離度表示電解質(zhì)的相對強弱,電離度的定義:

α=已電離的電解質(zhì)分子數(shù)/溶液中原有電解質(zhì)的總分子數(shù)×100%。

已知25℃時幾種物質(zhì)微粒的電離度溶液濃度均為0.1 mol·L-1如下表:

編號

物質(zhì)微粒

電離度α

A

硫酸溶液第一步完全電離:第二步HSO4-H+SO42-

10%

B

硫酸氫鈉溶液:HSO4-H+SO42

29%

C

醋酸:CH3COOHCH3COO+H

1.33%

D

鹽酸:HCl=H+Cl

100%

125℃時,0.1 mol·L-1上述幾種溶液中,cH從小到大的順序是 填序號;

225℃時,0.1 mol·L-1硫酸溶液中HSO4-的電離度小于相同溫度下0.1 mol·L-1硫酸氫鈉溶液中HSO4-的電離度,其原因是 。

3醋酸的電離平衡常數(shù)K的表達式是 ,醋酸的電離平衡常數(shù)K與電離度α的關(guān)系式為:K= 用含α的代數(shù)式表示

【答案】1CBDA 2H2SO4=HSO4-+H+ ;硫酸第一步電離的H+對第二步電離有抑制作用,HSO4-H+SO42-使平衡向左移動,即電離度小于硫酸氫鈉溶液中HSO4- 的電離度。

3k=cCH3COO-×CH+/CCH3COOH K=0.1×α2/1-α

【解析】

試題分析弱酸存在電離平衡,電離程度的大小可以用電離度來衡量,電離度越大,相對來說酸性或堿性越強;0.1 mol·L-1上述幾種溶液中,cH從小到大的順序是CH3COOH、 HSO4- HCl H2SO4 ;0.1 mol·L-1硫酸溶液中HSO4-的電離度小于相同溫度下0.1 mol·L-1硫酸氫鈉溶液中HSO4-的電離度其原因是硫酸第一步完全電離出的H+抑制了HSO4-H+SO42-的第二步電離;

3CH3COOH=CH3COO_+H+

0.1 0 0

X X X

0.1- X X X

電離平衡常數(shù)K= X2/ 0.1- X, 電離度α=X/0.1,聯(lián)合①②,得出K與α的關(guān)系式。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】選擇下列實驗方法分離物質(zhì),將分離方法的字母序號填在橫線上。
A.過濾法 B.分液法
C.蒸餾法 D.結(jié)晶法
分離水和豆油的混合物;
從含有硝酸鉀和少量氯化鉀的混合溶液中獲得硝酸鉀;
分離飽和食鹽水和沙子的混合物;
分離四氯化碳(沸點為76.75 ℃)和甲苯(沸點為110.6 ℃),已知四氯化碳和甲苯互溶。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學 有機化學基礎(chǔ)3-對甲苯丙烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體,其合成路線如下:

已知:HCHO+CH3CHOCH2===CHCHO+H2O

(1) A的核磁共振氫譜圖顯示峰的面積比為_________;A→B新生成的官能團名稱 。

(2) B的同系物G(C9H10O)的同分異構(gòu)體有多種,其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體數(shù)目有 種(不考慮立體異構(gòu)) FeCl3溶液呈紫色苯環(huán)上有兩個取代基。

(3) C的結(jié)構(gòu)簡式為___________;D→E的反應(yīng)類型為___________。

(4) 過程選用的試劑可選用下列中的___________。

a.溴水 b. 銀氨溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.新制Cu(OH)2懸濁液

(5) 是E的一種同分異構(gòu)體,該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學方程式為__________________________。

(6) E在一定條件下可以合成高聚物F,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】請回答氯堿工業(yè)的如下問題:

1氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k質(zhì)量比生成的產(chǎn)品。理論上k=__________

2原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì),必須精制后才能供電解使用。精制時,粗鹽溶于水過濾后,還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②鹽酸 ③BaCl2,

這三種試劑添加的合理順序是______________填序號

3氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè),一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)能30%以上。在這種工藝設(shè)計中,相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,其中的電極未標出,所用的離子膜都只允許陽離子通過。

圖中X、Y分別是_____________、_____________填化學式,分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分數(shù)a%與b%的大小 。

分別寫出燃料電池B中正極、負極上發(fā)生的電極反應(yīng): 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知8838Sr位于IIA族,下列有關(guān)Sr的說法不正確的是(
A.原子半徑:Sr>Ca
B.最高化合價為+2
C.8838Sr的中子數(shù)為38
D.氫氧化物為強堿

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)圖是元素周期表的一部分。已知R的核電荷數(shù)小于36,氣態(tài)氫化物沸點:MHn>YHn。

(1)表中五種元素第一電離能最大的是 (填元素符號),Y的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為 基態(tài)R原子中有 個未成對電子。

(2)Y的最高價氧化物熔點比M的最高價氧化物熔點低,原因是 ,YZσ鍵與π鍵的數(shù)比為 。

(3)YO32中Y原子的雜化方式是 ,寫出一種與YO32互為等電子體的粒子 (用化學符號表示)。

(4)Z的一種常見氫化物能與硫酸銅反應(yīng)生成配合物。請用結(jié)構(gòu)表示該配合物中的陽離子: 。

(5)如圖為某金屬單質(zhì)的面心立方晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,該晶體中配位數(shù)是 ;測得此晶體的密度為2.7g.cm3,晶胞的邊長為0.405nm,則此金屬原子的相對原子質(zhì)量為 (結(jié)果保留整數(shù))。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在高空中有一層臭氧層,它吸收太陽了太陽光中絕大部分紫外線,使地球上的生物免受紫外線傷害,臭氧的化學式是O3,它是一種

A. 混合物 B. 氧化物 C. 單質(zhì) D. 化合物

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用pH試紙測定某無色溶液的pH時,規(guī)范的操作是(

A.將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化,跟標準比色卡比較

B.將溶液倒在pH試紙上,跟標準比色卡比較

C.用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液,滴在pH試紙上,跟標準比色卡比較

D.在試管內(nèi)放入少量溶液,煮沸,把pH試紙放在管口,觀察顏色,跟標準比色卡比較

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是(

A.用銅電極電解硝酸銀溶液:4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+

B.FeS中加入足量稀硝酸:FeS+2H+=Fe2++H2

C.石灰石溶于醋酸溶液中:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

D.澄清石灰水中通入過量的CO2:CO2+OH=HCO3

查看答案和解析>>

同步練習冊答案