A. | M與Z形成的化合物陽、陰離子個數(shù)比均為2:1 | |
B. | X與Z形成的某種化合物與NZ2反應(yīng)可生成一種強酸 | |
C. | Y的含氧酸是強酸 | |
D. | Z、M、N三種元素組成的某種化合物可與N的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成N的氧化物 |
分析 X、Y、Z、M、N屬于短周期元素,且原子序數(shù)依次增大、X、M同主族,可形成離子化合物MX,可知X為H,M為Na;Z、N同主族,可形成NZ2、NZ3兩種分子,則N為S,Z為O元素;Y與X形成的一種氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L,M=0.76g/L×22.4L/mol=17g/mol,則化合物為氨氣,Y為N元素,以此來解答.
解答 解:由上述分析可知,X為H,Y為N,Z為O,M為Na,N為S,
A.M與Z形成的化合物為Na2O、Na2O2,陽、陰離子個數(shù)比均為2:1,故A正確;
B.X與Z形成的某種化合物H2O2與SO2反應(yīng)可生成硫酸,為強酸,故B正確;
C.Y的最高價含氧酸為硝酸,屬于強酸,而亞硝酸等為弱酸,故C錯誤;
D.Z、M、N三種元素組成的某種化合物Na2SO3,N的最高價氧化物的水化物為硫酸,二者反應(yīng)可生成二氧化硫,故D正確;
故選C.
點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律,為高頻考點,把握元素的位置、元素化合物知識推斷元素為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意規(guī)律性的應(yīng)用,選項C為解答的易錯點,題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CO2+H2O═H2CO3 | B. | 2KClO3═2KCl+3O2↑ | ||
C. | S+O2═SO2 | D. | 2O3═3O2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 通過鹽析作用析出的蛋白質(zhì)固體不溶于水 | |
B. | 淀粉、纖維素和葡萄糖均可發(fā)生水解 | |
C. | 油脂在酸性條件下的水解反應(yīng)叫做皂化反應(yīng) | |
D. | 紫外線可使蛋白質(zhì)變性,可利用紫外線進行消毒 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
選項 | 實驗操作 | 實驗?zāi)康?/TD> |
A | 可逆反應(yīng) FeCl3(aq)+3KSCN(aq)═Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq) 建立平衡后,在其它條件不變時,加入KC1固體,觀察體系顏色的變化. | 驗證濃度對化學(xué)平衡 的影響 |
B | 相同溫度下,將等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉末分別加入等體積、等濃度的鹽酸和硫酸中,觀察氣泡產(chǎn)生的快慢. | 驗證固體接觸面積對 化學(xué)反應(yīng)速率的影響 |
C | 相同溫度下,兩支試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液,向其中分別加入少量FeCl3固體和少量MnO2固體. | 驗證不同催化劑對 H2O2分解速率的影響 |
D | 將S02氣體通入溴水中,觀察溶液顏色的變化 | 證明S02具有漂白性 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 向鹽酸中滴加氨水:H++OH-═H2O | |
B. | 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ | |
C. | 硫酸鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+ | |
D. | 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合:Ca(OH)2+HCO3-═CaCO3↓+H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | L電子層的電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素都是非金屬元素 | |
B. | 短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2,則X、Y不可能處于同一主族 | |
C. | 從左至右第8、9、10三列元素中沒有非金屬元素 | |
D. | 若M+和R2+的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則可推出原子序數(shù):R>M |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 物質(zhì)的量就是指物質(zhì)的多少 | |
B. | 原子、電子、中子、桌子等都可用物質(zhì)的量來描述 | |
C. | 物質(zhì)的量是用來描述微觀粒子的基本單位之一 | |
D. | 物質(zhì)的量是以摩爾為單位計量微粒數(shù)目的物理量 |
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