分析 (1)漂白粉主要成分氯化鈣、次氯酸鈣,有效成分次氯酸鈣;
(2)依據(jù)硅為良好的半導(dǎo)體材料解答;
(3)依據(jù)過氧化鈉能夠與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣的性質(zhì)解答;
(4)依據(jù)濃硫酸、濃硝酸具有強的氧化性,常溫下能夠使鐵鈍化解答;
(5)青銅是我國使用最早的合金,至今已有三千多年的歷史,以此解答該題.
解答 解:(1)漂白粉中的有效成分為次氯酸鈣,化學(xué)式為:Ca(ClO)2;
故答案為:Ca(ClO)2;
(2)硅為良好的半導(dǎo)體材料,是制造計算機芯片的主要原料;
故答案為:Si;
(3)過氧化鈉能夠與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,可做供氧劑;
故答案為:Na2O2;
(4)濃硫酸、濃硝酸具有強的氧化性,常溫下能夠使鐵鈍化形成致密氧化膜阻止反應(yīng)繼續(xù)進行,所以可用鐵罐運輸濃硫酸、濃硝酸;
故答案為:鐵罐;
(5)合金的使用與金屬的冶煉有關(guān),銅易冶煉,為最早使用的金屬,青銅是我國使用最早的合金,至今已有三千多年的歷史;
故答案為:銅合金.
點評 本題考查了元素化合物組成及用途,明確相關(guān)物質(zhì)的成分及性質(zhì)是解題關(guān)鍵,題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1 L水中溶解了40 g NaOH后,所得溶液濃度為1 mol/L | |
B. | 從1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L,該溶液的濃度為1 mol/L | |
C. | 將2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)HCl氣體溶于水制成100 mL溶液,其物質(zhì)的量濃度為1 mol/L | |
D. | 配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液,需用25 g膽礬 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 亞硝酸鈉具有氧化性,不可能表現(xiàn)出還原性 | |
B. | 該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1 | |
C. | 向反應(yīng)所得的混合溶液中加入稀硫酸和亞硝酸鈉,I-不可能轉(zhuǎn)化為I2 | |
D. | 人誤食亞硝酸鈉中毒時,可服用氫碘酸解毒 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | M與Z形成的化合物陽、陰離子個數(shù)比均為2:1 | |
B. | X與Z形成的某種化合物與NZ2反應(yīng)可生成一種強酸 | |
C. | Y的含氧酸是強酸 | |
D. | Z、M、N三種元素組成的某種化合物可與N的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成N的氧化物 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 實驗室制取氨氣 | B. | 用CCl4萃取碘水中的碘 | ||
C. | 比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性 | D. | 除去CO2中混有的少量SO2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | FeS+稀H2SO4 | B. | NaOH+FeCl3 | C. | Cl2+NaOH溶液 | D. | SO2+NaOH |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 等質(zhì)量的H2O與CH2D2含有的質(zhì)子數(shù)相同 | |
B. | 1L 0.1mol•L-1 NH4Cl溶液中Cl-的數(shù)目為0.1NA | |
C. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA | |
D. | 1mol CH3COOC2H5在足量H2SO4溶液中水解得到的乙醇分子數(shù)為NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 蔗糖與濃硫酸混合產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O | |
B. | 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液:Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
C. | Cu溶于稀硝酸HNO3:Cu+2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2O | |
D. | 向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣:2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2 |
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