若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1 mol-OH中含有的質(zhì)子數(shù)為9NA
B．lmol2，3—丁二醇分子中含C一C數(shù)目為4NA
C．1 L 1 mol.L-1FeCl3溶液中含有 Fe3 +數(shù)為NA
D．71 g氯氣參與反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目一定為2NA

A

解析試題分析： A、羥基中質(zhì)子數(shù)為8+1=9，正確；B、2，3-丁二醇結(jié)構(gòu)簡式為，C一C數(shù)目為3，錯誤；C、Fe3+水解，使得溶液中Fe3+數(shù)目少于1mol，錯誤；D、1mol氯氣參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定是2mol。如1mol氯氣與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于1mol；1mol氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol，錯誤。
考點：阿伏伽德羅常數(shù)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將amol小蘇打和bmol過氧化鈉置于某體積可變的密閉容器中充分加熱，反應(yīng)后測得容器內(nèi)的氧氣為1 mol，下列說法一定正確的是

A．b="2"
B．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
C．容器中一定沒有殘余的CO2和水蒸氣
D．a(chǎn)：b≥1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．標準狀況下，11.2L的H2O中含有的原子數(shù)為1.5nA
B．0.1mol·L－1 的（NH4)2SO4溶液中，所含NH4+數(shù)小于0.2nA
C．常溫常壓下，16g的O2和O3混合氣體中，含有的電子數(shù)為8 nA
D．質(zhì)量相同的N2和CO中，含有的原子數(shù)均為2nA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．1L0.5mol·L－1 的(NH4)2SO4溶液中含NH4+數(shù)為NA
B．常溫常壓下，1molCH4中含有4NA個C－H鍵
C．常溫常壓下，48g O3含有原子數(shù)為2NA（相對原子質(zhì)量：O 16）
D．標準狀況下，22.4LC6H6(苯)的分子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（   ）

A．常溫常壓下，18gH218O含有的原子總數(shù)為3NA
B．標準狀況下，4.2gCH2=CH2和CH3CH=CH2的混合氣體中所含有的碳原子數(shù)為0.3NA
C．將0.1molCl2通入1L水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
D．0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中含有的Al3+總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．500mL2mol/L葡萄糖溶液中所含分子數(shù)為NA
B．0.1mol/L Na2CO3溶液中的陰離子總數(shù)大于0.1NA
C．電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少64g，則外電路導(dǎo)線上不一定通過2NA個電子
D．5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用1molMnO2和含HCl為4mol的濃鹽酸充分反應(yīng)（共熱），在不考慮HCl揮發(fā)的情況下，得到的氯氣的物質(zhì)的量        

A．等于2molB．等于1molC．小于1 molD．大于2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將一質(zhì)量分數(shù)為ω的KOH溶液蒸發(fā)掉m g水后，質(zhì)量分數(shù)恰好變?yōu)?ω，體積為VL(溶液中無晶體析出)，則濃縮后溶液的物質(zhì)的量濃度為（  ）

A．mol·L-1 B．mol·L-1
C．mol·L-1 D．mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

推進器中盛有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652KJ的熱量。
（1）寫出過氧化氫的電子式                  。
（2）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                                。
1mol肼完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)                  。
（3）此反應(yīng)用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是      。
（4）又已知H2O(l)==H2O(g)；△H = +44kJ?mol-1，由16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是                 kJ。

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