下列解釋事實的化學用語不正確的是（　　）
A、生活中用純堿做洗滌劑的原理：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
B、已知某溫度和壓強下，將0.5molN2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g）放熱19.3KJ，故有：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1
C、“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0
D、NaHSO3溶液呈酸性：HSO3-+H2O?SO32-+H3O+
考點：離子方程式的書寫,反應熱和焓變,化學平衡的影響因素
專題：
分析：A．純堿水解顯堿性，且分步水解，以第一步水解為主；
B.0.5molN2和1.5mol H2置于密閉容器中，發(fā)生可逆反應，不能完全轉(zhuǎn)化；
C．浸泡在冷水中，顏色變淺，則降低溫度，化學平衡向生成四氧化二氮的方向移動；
D．NaHSO3溶液呈酸性，電離大于水解．
解答： 解：A．生活中用純堿做洗滌劑的原理，是因水解顯堿性，離子反應為CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故A正確；
B．已知某溫度和壓強下，將0.5molN2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g）放熱19.3KJ，若完全轉(zhuǎn)化放出的熱量大于19.3kJ，故有：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜-38.6kJ?mol-1，故B錯誤；
C．“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺，則降低溫度，化學平衡向生成四氧化二氮的方向移動，即2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，故C正確；
D．NaHSO3溶液呈酸性，是因電離顯酸性，電離離子反應為HSO3-+H2O?SO32-+H3O+，故D正確；
故選B．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，涉及水解、電離、熱化學反應方程式及化學平衡等，綜合性較強，把握發(fā)生的反應及化學反應原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析應用能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）Na2CO3固體中混有少量NaHCO3固體，除去的方法是
 
，化學方程式為
 
．
（2）NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，除去的方法是
 
，反應的離子方程式為
 
．
（3）NaOH溶液中混有少量Na2CO3，除去的方法是
 
，反應的離子方程式為
 
．
（4）CO2中混有少量的SO2，除去的方法是
 
，反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將20mL 0.5mol?L-1K2SO3溶液逐滴加入到20mL 0.2mol?L-1 硫酸酸化的紫色KMnO4溶液中，溶液恰好變?yōu)闊o色．則Mn元素在產(chǎn)物中的存在形態(tài)是（　�。�
A、Mn
B、Mn2+
C、Mn2O3
D、K2MnO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)原電池的說法正確的是（　�。�
A、失去電子的極是正極
B、正極發(fā)生氧化反應
C、電子從正極流向負極
D、發(fā)生氧化反應的是負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于化學反應速率的說法正確的是（　�。�
A、化學反應速率可用一定時間內(nèi)任何一種反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示
B、化學反應速率0.8mol?L-1?s-1是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol?L-1
C、根據(jù)化學反應速率可以知道化學反應進行的快慢
D、對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯

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科目：高中化學 來源： 題型：

CaH2常作生氫劑．對于反應CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，有如下判斷：上述判斷中正確的是（　�。�
①H2只是氧化產(chǎn)物；   
②H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物；    
③H2O是氧化劑 
④CaH2是氧化劑；
⑤此反應中的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子數(shù)之比是1：1．
A、①④⑤B、②③④
C、③④⑤D、②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大．它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子
B單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體
X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
Y短周期元素中原子半徑最大的元素
Z最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為6
（1）將A、B、X、Y、Z用相應的元素符號寫在下面的周期表中．
（2）B、X、Y的離子半徑由大到小的順序為
 
（用r表示半徑）
（3）W元素的核電荷數(shù)是B、X的核電荷數(shù)的和，則W與Z的氫化物穩(wěn)定性為
 
＞
 
（填化學式）．
（4）A、B兩元素形成的高中化學常見化合物屬于
 
晶體，該晶體沸點與B的同族A化物沸點相比有些反常的高，原因是
 
．
（5）X、Y形成的高中化學常見化合物中，一定含有
 
鍵，可能含有
 
鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列方程式書寫不正確的是（　　）
A、碳酸的電離方程式：H2CO3?2H++CO32-
B、向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
C、明礬水解：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
D、鉛酸蓄電池充電時的正（陽）極反應：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

用CuSO4?5H2O配制500mL、0.1mol?L-1CuSO4溶液，完成下列各題
（1）除燒杯、量筒、玻璃棒之外還需要的玻璃儀器有
 
；
（2）經(jīng)計算需要CuSO4?5H2O
 
克；
（3）有以下操作步驟正確的順序應為（填序號）
 

A定容 B溶解 C轉(zhuǎn)移 D注入試劑瓶 E洗滌 F稱量
（4）若操作過程中有以下錯誤，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①進行A操作時俯視刻度線觀察
 

②稱量時將砝碼和藥品的位置放顛倒（1g以下用游碼）
 

（5）取所配溶液10ml，加水稀釋到40ml，則稀釋后的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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