Question

（1）Na₂CO₃固體中混有少量NaHCO₃固體，除去的方法是

 

，化學(xué)方程式為

 

．
（2）NaHCO₃溶液中混有少量Na₂CO₃，除去的方法是

 

，反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（3）NaOH溶液中混有少量Na₂CO₃，除去的方法是

 

，反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（4）CO₂中混有少量的SO₂，除去的方法是

 

，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,化學(xué)方程式的書寫

專題：化學(xué)實驗基本操作

分析：（1）NaHCO₃不穩(wěn)定，可用加熱的方法除去；
（2）Na₂CO₃溶液可與二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO₃；
（3）可加入氫氧化鈣除雜；
（4）可用飽和碳酸氫鈉溶液除雜．

解答： 解：（1）NaHCO₃不穩(wěn)定，可用加熱的方法除去，方程式為2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，故答案為：加熱；2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（2）NaHCO₃溶液中混有少量Na₂CO₃，除去雜質(zhì)可用通入過量CO₂的方法，反應(yīng)的離子方程式為CO₃^2-+H₂O+CO₂═2HCO₃^-，
故答案為：在溶液中通入過量CO₂；CO₃^2-+H₂O+CO₂═2HCO₃^-；
（3）除去NaOH溶液中混有的少量Na₂CO₃，所用試劑為Ca（OH）₂，反應(yīng)的離子方程式為CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓，
故答案為：滴入適量的Ca（OH）₂溶液；CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓；
（4）可用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，方程式為SO₂+2NaHCO₃═Na₂SO₃+H₂O+2CO₂，故答案為：將混合氣體通入飽和的NaHCO₃溶液；SO₂+2NaHCO₃═Na₂SO₃+H₂O+2CO₂．

點評：本題綜合考查物質(zhì)的分離提純，為高頻考點，側(cè)重于物質(zhì)的性質(zhì)的考查，注意把握離子方程式的書寫，難度不大．