11．原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，X是最外層只有一個電子的非金屬元素，Y是地殼中含量最高的元素，W的原子序數(shù)是Y的2倍，X、Y、Z、W最外層電子數(shù)之和為15．下列說法正確的是（　�。�
A．X和Y只能形成一種化合物B．簡單離子半徑：W2-＞Y2-＞Z2+
C．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞YD．WY2、ZY中化學(xué)鍵類型相同

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是最外層只有一個電子的非金屬元素，則X為H元素；Y是地殼中含量最高的元素，則Y為O元素；W的原子序數(shù)是Y的2倍，則W為S元素；Z最外層電子數(shù)之和為15-1-6-6=2，Z的原子序數(shù)大于氧、小于S，則Z為Mg，據(jù)此解答．

解答 解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是最外層只有一個電子的非金屬元素，則X為H元素；Y是地殼中含量最高的元素，則Y為O元素；W的原子序數(shù)是Y的2倍，則W為S元素；Z最外層電子數(shù)之和為15-1-6-6=2，Z的原子序數(shù)大于氧、小于S，則Z為Mg．
A．H和O可以形成H2O、H2O2，故A錯誤；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2-＞O2-＞Mg2+，故B正確；
C．非金屬性W（S）＜Y（O），故氫化物穩(wěn)定性W（S）＜Y（O），故C錯誤；
D．SO2含有共價鍵，MgO含有離子鍵，故D錯誤，
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．56 g Fe在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為22.4 L
B．22.4 L N2 含阿伏加德羅常數(shù)個 N2 分子
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O 的質(zhì)量約為 18 g
D．22 g CO2 與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L H2含有相同分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科．
（1）下列描述正確的是BD（填寫序號）．
A．濃硝酸和液溴均保存在棕色試劑瓶中，其目的是防止揮發(fā)
B．容量瓶、分液漏斗在使用時需要檢驗(yàn)是否漏水
C．海帶提碘實(shí)驗(yàn)中，灼燒海帶時需要用到的儀器有玻璃棒、蒸發(fā)皿、泥三角、三腳架、酒精燈
D．向含有Fe2+的FeCl3溶液中通人Cl2或滴加H2O2均可以除去Fe2+
E．檢驗(yàn)Na2SO3固體是否被氧化：
試樣$\stackrel{溶解}{→}$$\stackrel{硝酸鋇溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{稀硫酸}{→}$沉淀不溶解
（2）某興趣小組采用如圖所示裝置制取SO2，并制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3），反應(yīng)原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2；已知硫代硫酸鈉受熱、遇酸易分解，回答下列問題：
①b中反應(yīng)的離子方程式為SO32-+2H+=SO2↑+H2O，
c中試劑為Na2CO3和Na2S混合物．
②反應(yīng)開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清．此渾濁物是硫（寫物質(zhì)名稱）．
③d中的試劑為NaOH溶液．
④實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有控制反應(yīng)的溫度或調(diào)節(jié)硫酸的滴加速度（寫出兩條）．
⑤為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通人的SO2，不能過量，原因是若通入的SO2過量，則溶液顯酸性，硫代硫酸鈉會分解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．SO2是無色有窒息性臭味的有毒氣體，是一種主要的氣態(tài)污染物．某化學(xué)興趣小組制備并對SO2的化學(xué)性質(zhì)和用途進(jìn)行探究．
【SO2的制備】
（1）用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備SO2的裝置如圖1（夾持儀器省略）．圖1中的裝置錯誤的是C（填字母）；D的作用是吸收二氧化硫尾氣，防止污染空氣．
【探究SO2的性質(zhì)】
（2）根據(jù)SO2中S元素的化合價，預(yù)測并通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證SO2的性質(zhì)．實(shí)驗(yàn)可選用的實(shí)驗(yàn)藥品有濃硫酸、Na2SO3固體、Na2S溶液、FeCl3溶液、品紅溶液等．探究過程實(shí)驗(yàn)裝置如圖2．（夾持儀器省略）
①請完成表格．
藥品作用
A
FeCl3溶液 		驗(yàn)證SO2的還原性
B
Na2S溶液 
驗(yàn)證二氧化硫的氧化性 
C品紅溶液 
驗(yàn)證二氧化硫的漂白性
②A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-．
③在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取A中溶液分成兩份，并設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)：
方案一：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去；
方案二：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．上述方案不合理的是方案一，原因是過量的二氧化硫能溶于水，也能使高錳酸鉀褪色．
【SO2的用途】
（3）二氧化硫通常作為保護(hù)劑添加到葡萄酒中，有殺菌、抗氧化、改善風(fēng)味和增酸的作用，但吸吸入過量二氧化硫?qū)θ梭w有害．我國國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定葡萄酒中SO2的最大使用量為0.25g•L-1．圖3為該小組對葡萄酒中的SO2進(jìn)行收集與測量的裝置．
①冷凝管中水的進(jìn)口為：a（填“a”或“b”）
②A中加入200.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為SO2+H2O2=H2SO4．
③除去B中過量的H2O2，然后用0.0600mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定至終點(diǎn)時，消耗NaOH溶液20.00mL，該葡萄酒中SO2含量為：0.192g•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．要準(zhǔn)確掌握化學(xué)基本概念和研究方法．按要求回答下列問題：
（1）下列是某同學(xué)對有關(guān)物質(zhì)進(jìn)行分類的列表：
堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物
第一組Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2
第二組NaOHHClNaClNa2OCO
第三組NaOHCH3COOHCaF2Al2O3SO2
每組分類均有錯誤，其錯誤的物質(zhì)分別是Na2CO3（填化學(xué)式，下同）、CO、Al2O3．
（2）鑒別膠體和溶液所采用的方法是觀察是否能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象．
（3）一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，按要求回答下列問題：
物質(zhì)MNQP
反應(yīng)前質(zhì)量（g）501312
反應(yīng)后質(zhì)量（g）X26330
①該變化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)；  ②物質(zhì)Q在反應(yīng)中起的作用是催化作用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．分枝酸在微生物、植物的“芳香族氨基酸的生物合成系統(tǒng)中作為中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列關(guān)于分枝酸的敘述不正確的是（　　）
A．分枝酸的分子式為C10H10O6
B．1mol分枝酸最多消耗3molNaOH
C．分枝酸分子中含2個手性碳原子
D．一定條件下，分枝酸可發(fā)生取代、加成、氧化和聚合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．傳統(tǒng)工業(yè)上利用氨氣合成尿素
①以CO2與NH3為原料合成尿素的主要反應(yīng)如下：
2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ•mol-1
NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+72.49kJ•mol-1
反應(yīng)2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98 kJ•mol-1．
②液氨可以發(fā)生電離：2NH3（l）?NH2-+NH4+，COCl2和液氨發(fā)生“復(fù)分解”反應(yīng)生成尿素，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式COCl2+4NH3=CO（NH2）2+2NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．汽車尾氣處理系統(tǒng)可將CO和NO轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，其化學(xué)反應(yīng)方程式是2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．質(zhì)量分別為64g的SO2和O2混合后，按2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q（Q＞0）kJ/mol，在一定條件下的絕熱恒容（假設(shè)VL）容器中達(dá)到平衡，下列說法正確的是（　�。�
A．O2的轉(zhuǎn)化率比SO2的更大
B．達(dá)平衡時共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定小于NA
C．達(dá)平衡時共放出熱量小于$\frac{Q}{2}$kJ
D．可由反應(yīng)前后壓強(qiáng)變化確定平衡常數(shù)

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