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16．向下列溶液滴加稀鹽酸，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀鹽酸，沉淀又溶解的是（　　）
A．Na2SiO3B．BaCl2C．AgNO3D．NaAlO2

分析 先判斷鹽酸與各選項物質是否發(fā)生反應，若反應是否有白色沉淀生成，再判斷白色沉淀是否溶于鹽酸，以此解答該題．

解答 解：A．Na2SiO3與HCl反應：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓，生成H2SiO3白色沉淀，不溶于鹽酸，繼續(xù)滴加稀鹽酸，沉淀不溶解，故A錯誤；
B．加入鹽酸，不發(fā)生反應，沒有沉淀生成，故B錯誤；
C．反應生成AgCl沉淀，故C錯誤；
D．NaAlO2與HCl反應：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，生成Al（OH）3白色沉淀，繼續(xù)滴加鹽酸，Al（OH）3又與HCl反應：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，沉淀溶解，故D正確．
故選D．

點評 本題考查物質之間的反應，為高頻考點，側重學生的分析能力的考查，注意現(xiàn)象是反應的體現(xiàn)，關鍵是清楚物質的性質及物質間的反應，注重基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．欲配制450mL 0.2mol/L的NaOH溶液，回答下列問題：
（1）實驗所用儀器除天平、燒杯、玻璃棒外，還有500mL容量瓶和膠頭滴管；
（2）實驗過程中玻璃棒的作用是攪拌和引流；
（3）計算所需的NaOH的質量為4.0．
（4）下列情況對所配制的氫氧化鈉溶液有何影響？（用“偏大”、“偏小”或“無影響”填寫）
A．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水無影響．
B．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌偏�。�
C．定容時俯視溶液的凹液面偏大．
（5）若定容時液面高于刻度線應采取的措施是重新配制．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖所示為中學化學實驗中幾種常見儀器的部分結構：
（1）請寫出上述儀器的名稱：A量筒；B容量瓶；C溫度計．
（2）若要配制一定物質的量濃度的硫酸溶液，必須使用上述儀器中的AB（填字母）．
（3）上述儀器在使用之前必須檢查是否漏水的是B（填字母），檢查該儀器是否漏水的具體操作方法是往瓶內加水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否漏水；如不漏水，把瓶塞旋轉180°塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢驗是否漏水．兩次均不漏水才表明容量瓶不漏水．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液450mL，回答下列問題
（1）請寫出該實驗的實驗步驟
①計算所需NaCl的質量為29.3g，②稱量，③溶解并冷卻，④移液，⑤洗滌，⑥定容，⑦搖勻．
（2）所需主要儀器為：托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500mL容量瓶．使用容量瓶前必須進行的操作是查漏．
（3）下列操作會使配得的溶液濃度偏小的是BE
A．容量瓶中原有少量蒸餾水
B．溶液從燒杯轉移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯
C．定容時觀察液面俯視
D．滴管加水時，有少量水滴到容量瓶外
E．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．
（4）某同學從該溶液中取出50ml，其中NaCl的物質的量濃度為1.00mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．有A、B、C、D、E五種物質，其中A為淺黃色粉末，B為無色液體，C、E為無色氣體，D為金屬．A跟B反應可生成C，D在C中燃燒生成A，D跟B反應可生成E，E和C化合生成B．由此可推斷（用化學式填空）：
ANa2O2，BH2O，CO2，DNa，EH2． A與B反應的為化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，此反應中Na2O2是氧化劑，Na2O2是還原劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氯水成分的實驗探究如下：
實驗序號實驗方法實驗現(xiàn)象結論
②將氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀氯水中含有Cl- 
②將氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中溶液褪色 
③取一小片KI淀粉試紙，置于表面皿或玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取氯水，滴在試紙上 淀粉-KI試紙變藍色氯水中含有Cl2
④將足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中出現(xiàn)氣泡 氯水中含有H+
（1）指出實驗①的結論氯水中含有Cl-．
（2）指出實驗②和實驗④中的實驗現(xiàn)象：②溶液褪色；④有氣泡冒出．
（3）實驗③中“實驗方法”的具體操作過程是：取一小片KI淀粉試紙，置于表面皿或玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取氯水，滴在試紙上．
（4）若實驗中使用的是久置的氯水，實驗方法不變，對上述①④實驗無影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．用系統(tǒng)命名法給下列各烴命名：
①
②
③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．【定量實驗設計】某研究性學習小組查閱資料獲得晶體M的制備原理，他們進行如下探究：
【制備晶體】
以CrCl2•4H2O、過氧化氫、液氨、氯化銨固體為原料，在活性炭催化下，合成了晶體M．
（1）溶液中分離出晶體M的操作包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌和干燥．他們用冰水和飽和食鹽水的混合物洗滌晶體M，其目的是降低晶體溶解度．制備過程中需要加熱，但是，溫度過高造成的后果是加快雙氧水分解和液氨揮發(fā)．
【測定組成】
為了測定M晶體組成，他們設計如下實驗．裝置如圖所示（加熱儀器和固定儀器省略）．

為確定其組成，進行如下實驗：
①氨的測定：精確稱M晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量20% NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用一定量的鹽酸溶液吸收．蒸氨結束后取下接收瓶，用一定濃度的NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗一定體積的NaOH溶液．
②氯的測定：準確稱取a g樣品M溶于蒸餾水，配成100mL溶液．量取25.00mL配制的溶液用c mol•L-1AgNO3標準溶液滴定，滴加3滴0.01mol•L-1K2CrO4溶液（作指示劑），至出現(xiàn)磚紅色沉淀不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色），消耗AgNO3溶液為b mL．
（2）安全管的作用是平衡氣壓．
（3）用氫氧化鈉標準溶液滴定過量的氯化氫，部分操作步驟是檢查滴定管是否漏液、用蒸餾水洗滌、用標準NaOH溶液潤洗、排滴定管尖嘴的氣泡、調節(jié)堿式滴定管內液面至0刻度或0刻度以下、滴定、讀數、記錄并處理數據；下列操作或情況會使測定樣品中NH3的質量分數偏高的是C（填代號）．
A．裝置氣密性不好           B．用酚酞作指示劑
C．滴定終點時俯視讀數       D．滴定時NaOH溶液外濺
（4）已知：硝酸銀熱穩(wěn)定性差；Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，Ksp（AgCl）=1.8×10-10
選擇棕色滴定管盛裝標準濃度的硝酸銀溶液，滴定終點時，若溶液中
c（CrO42-）為2.8×10-3mol•L-1，則c（Ag+）=2.0×10-5mol•L-1．
（5）根據上述實驗數據，列出樣品M中氯元素質量分數計算式$\frac{cmol/L×\frac{1000}L×35.5g/mol}{ag×\frac{25.00mL}{100mL}}×100%$．如果滴加K2CrO4溶液過多，測得結果會偏低（填：偏高、偏低或無影響）．
（6）經測定，晶體M中鉻、氨和氯的質量之比為104：136：213．寫出制備M晶體的化學方程式2CrCl2+H2O2+6NH3+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr（NH3）4Cl3+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應：2HI（g）?H2（g）+I2（s）△H＞0，若 0～15s 內 c（HI）由 0.1mol，•L-1 降到 0.07mol•L-1，則下列說法正確的是（　�。�
A．0～15 s 內用 I2 表示的平均反應速率為：v（I2）=0.001 mol•L-1•s-1
B．c（HI）由 0.07 mol•L-1 降到 0.05 mol•L-1 所需的反應時間小于 10 s
C．升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢
D．減小反應體系的體積，化學反應速率加快

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