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16.向下列溶液滴加稀鹽酸,生成白色沉淀,繼續(xù)滴加稀鹽酸,沉淀又溶解的是(  )
A.Na2SiO3B.BaCl2C.AgNO3D.NaAlO2

分析 先判斷鹽酸與各選項物質是否發(fā)生反應,若反應是否有白色沉淀生成,再判斷白色沉淀是否溶于鹽酸,以此解答該題.

解答 解:A.Na2SiO3與HCl反應:Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓,生成H2SiO3白色沉淀,不溶于鹽酸,繼續(xù)滴加稀鹽酸,沉淀不溶解,故A錯誤;
B.加入鹽酸,不發(fā)生反應,沒有沉淀生成,故B錯誤;
C.反應生成AgCl沉淀,故C錯誤;
D.NaAlO2與HCl反應:NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl,生成Al(OH)3白色沉淀,繼續(xù)滴加鹽酸,Al(OH)3又與HCl反應:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,沉淀溶解,故D正確.
故選D.

點評 本題考查物質之間的反應,為高頻考點,側重學生的分析能力的考查,注意現(xiàn)象是反應的體現(xiàn),關鍵是清楚物質的性質及物質間的反應,注重基礎知識的積累.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.欲配制450mL 0.2mol/L的NaOH溶液,回答下列問題:
(1)實驗所用儀器除天平、燒杯、玻璃棒外,還有500mL容量瓶和膠頭滴管;
(2)實驗過程中玻璃棒的作用是攪拌和引流;
(3)計算所需的NaOH的質量為4.0.
(4)下列情況對所配制的氫氧化鈉溶液有何影響?(用“偏大”、“偏小”或“無影響”填寫)
A.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水無影響.
B.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌偏。
C.定容時俯視溶液的凹液面偏大.
(5)若定容時液面高于刻度線應采取的措施是重新配制.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.如圖所示為中學化學實驗中幾種常見儀器的部分結構:
(1)請寫出上述儀器的名稱:A量筒;B容量瓶;C溫度計.
(2)若要配制一定物質的量濃度的硫酸溶液,必須使用上述儀器中的AB(填字母).
(3)上述儀器在使用之前必須檢查是否漏水的是B(填字母),檢查該儀器是否漏水的具體操作方法是往瓶內加水,塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立過來,觀察瓶塞周圍是否漏水;如不漏水,把瓶塞旋轉180°塞緊,仍把瓶倒立過來,再檢驗是否漏水.兩次均不漏水才表明容量瓶不漏水.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液450mL,回答下列問題
(1)請寫出該實驗的實驗步驟
①計算所需NaCl的質量為29.3g,②稱量,③溶解并冷卻,④移液,⑤洗滌,⑥定容,⑦搖勻.
(2)所需主要儀器為:托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500mL容量瓶.使用容量瓶前必須進行的操作是查漏.
(3)下列操作會使配得的溶液濃度偏小的是BE
A.容量瓶中原有少量蒸餾水
B.溶液從燒杯轉移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯
C.定容時觀察液面俯視
D.滴管加水時,有少量水滴到容量瓶外
E.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度.
(4)某同學從該溶液中取出50ml,其中NaCl的物質的量濃度為1.00mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

11.有A、B、C、D、E五種物質,其中A為淺黃色粉末,B為無色液體,C、E為無色氣體,D為金屬.A跟B反應可生成C,D在C中燃燒生成A,D跟B反應可生成E,E和C化合生成B.由此可推斷(用化學式填空):
ANa2O2,BH2O,CO2,DNa,EH2. A與B反應的為化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,此反應中Na2O2是氧化劑,Na2O2是還原劑.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.氯水成分的實驗探究如下:
實驗序號實驗方法實驗現(xiàn)象結論
將氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀氯水中含有Cl- 
將氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中溶液褪色 
取一小片KI淀粉試紙,置于表面皿或玻璃片上,用潔凈的玻璃棒蘸取氯水,滴在試紙上 淀粉-KI試紙變藍色氯水中含有Cl2
將足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中出現(xiàn)氣泡 氯水中含有H+
(1)指出實驗①的結論氯水中含有Cl-
(2)指出實驗②和實驗④中的實驗現(xiàn)象:②溶液褪色;④有氣泡冒出.
(3)實驗③中“實驗方法”的具體操作過程是:取一小片KI淀粉試紙,置于表面皿或玻璃片上,用潔凈的玻璃棒蘸取氯水,滴在試紙上.
(4)若實驗中使用的是久置的氯水,實驗方法不變,對上述①④實驗無影響.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.用系統(tǒng)命名法給下列各烴命名:


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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.【定量實驗設計】某研究性學習小組查閱資料獲得晶體M的制備原理,他們進行如下探究:
【制備晶體】
以CrCl2•4H2O、過氧化氫、液氨、氯化銨固體為原料,在活性炭催化下,合成了晶體M.
(1)溶液中分離出晶體M的操作包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌和干燥.他們用冰水和飽和食鹽水的混合物洗滌晶體M,其目的是降低晶體溶解度.制備過程中需要加熱,但是,溫度過高造成的后果是加快雙氧水分解和液氨揮發(fā).
【測定組成】
為了測定M晶體組成,他們設計如下實驗.裝置如圖所示(加熱儀器和固定儀器省略).

為確定其組成,進行如下實驗:
①氨的測定:精確稱M晶體,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量20% NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品溶液中的氨全部蒸出,用一定量的鹽酸溶液吸收.蒸氨結束后取下接收瓶,用一定濃度的NaOH標準溶液滴定過剩的HCl,到終點時消耗一定體積的NaOH溶液.
②氯的測定:準確稱取a g樣品M溶于蒸餾水,配成100mL溶液.量取25.00mL配制的溶液用c mol•L-1AgNO3標準溶液滴定,滴加3滴0.01mol•L-1K2CrO4溶液(作指示劑),至出現(xiàn)磚紅色沉淀不再消失為終點(Ag2CrO4為磚紅色),消耗AgNO3溶液為b mL.
(2)安全管的作用是平衡氣壓.
(3)用氫氧化鈉標準溶液滴定過量的氯化氫,部分操作步驟是檢查滴定管是否漏液、用蒸餾水洗滌、用標準NaOH溶液潤洗、排滴定管尖嘴的氣泡、調節(jié)堿式滴定管內液面至0刻度或0刻度以下、滴定、讀數、記錄并處理數據;下列操作或情況會使測定樣品中NH3的質量分數偏高的是C(填代號).
A.裝置氣密性不好           B.用酚酞作指示劑
C.滴定終點時俯視讀數       D.滴定時NaOH溶液外濺
(4)已知:硝酸銀熱穩(wěn)定性差;Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12,Ksp(AgCl)=1.8×10-10
選擇棕色滴定管盛裝標準濃度的硝酸銀溶液,滴定終點時,若溶液中
c(CrO42-)為2.8×10-3mol•L-1,則c(Ag+)=2.0×10-5mol•L-1
(5)根據上述實驗數據,列出樣品M中氯元素質量分數計算式$\frac{cmol/L×\frac{1000}L×35.5g/mol}{ag×\frac{25.00mL}{100mL}}×100%$.如果滴加K2CrO4溶液過多,測得結果會偏低(填:偏高、偏低或無影響).
(6)經測定,晶體M中鉻、氨和氯的質量之比為104:136:213.寫出制備M晶體的化學方程式2CrCl2+H2O2+6NH3+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr(NH34Cl3+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.一定溫度下,在某密閉容器中發(fā)生反應:2HI(g)?H2(g)+I2(s)△H>0,若 0~15s 內 c(HI)由 0.1mol,•L-1 降到 0.07mol•L-1,則下列說法正確的是( 。
A.0~15 s 內用 I2 表示的平均反應速率為:v(I2)=0.001 mol•L-1•s-1
B.c(HI)由 0.07 mol•L-1 降到 0.05 mol•L-1 所需的反應時間小于 10 s
C.升高溫度正反應速率加快,逆反應速率減慢
D.減小反應體系的體積,化學反應速率加快

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