8．某實驗小組在制取乙酸乙酯的過程中用了過量的乙酸與乙醇反應(yīng)，沒有發(fā)現(xiàn)有副產(chǎn)物生成，裝置氣密性良好，產(chǎn)物也被充分冷凝，但乙醇的轉(zhuǎn)化率始終不是很高，其主要原因是（　�。�
A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能進行到底，即乙醇的轉(zhuǎn)化率一定達不到100%
B．乙酸揮發(fā)，導(dǎo)致其量減少，乙醇過量，不能充分轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯
C．產(chǎn)物不穩(wěn)定，易被氧化為其他物質(zhì)而影響乙醇的轉(zhuǎn)化率
D．餾出物導(dǎo)入飽和碳酸鈉溶液液面上，有較多的乙酸乙酯溶解于水溶液中

分析 乙酸與乙醇的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能轉(zhuǎn)化為生成物，且反應(yīng)中乙酸過量，可提高乙醇的轉(zhuǎn)化率，以此解答該題．

解答 解：A．因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，故A正確；
B．由題意可知乙酸過量，加熱時乙酸乙醇都揮發(fā)，而不是乙醇過量的原因，故B錯誤；
C．用飽和碳酸鈉吸收，乙酸乙酯性質(zhì)穩(wěn)定，不易被氧化，故C錯誤；
D．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查乙酸乙酯的制備實驗，為基礎(chǔ)性習(xí)題，把握制備原理、實驗裝置的作用、混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁庥袡C物的性質(zhì)及應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年寧夏衛(wèi)一高一上10月月考化學(xué)a卷（解析版） 題型：選擇題

①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 ②PH試紙的使用 ③過濾 ④蒸發(fā)

A. 玻璃棒 B. 膠頭滴管 C. 試管 D. 漏斗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某研究性學(xué)習(xí)小組成員分別設(shè)計了如下甲、乙、丙三套實驗裝置制取乙酸乙酯．請回答下列問題：


（1）．寫出實驗室制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
（2）．甲、乙、丙三套實驗裝置中，不宜選用的裝置是丙 （填甲、乙、丙）
（3）．現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，如圖是分離操作步驟流程圖，請回答．

試劑a是飽和碳酸鈉溶液；分離方法①是分液，分離方法②是蒸餾．
（4）．為了證明濃硫酸在反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用上圖中某裝置進行了以下4個實驗．實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實驗結(jié)束后充分振蕩小試管乙再測有機層的厚度，實驗記錄如下：
實驗編號試管甲中試劑試管乙中試劑有機層的厚度/cm
A2 mL乙醇、1 mL乙酸、
1mL18mol•L-1 濃硫酸		飽和Na2CO3溶液3.0
B2 mL乙醇、1 mL乙酸0.1
C2 mL乙醇、1 mL乙酸、
3 mL 2mol•L-1 H2SO4		0.6
D2 mL乙醇、1 mL乙酸、鹽酸0.6
①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應(yīng)具有催化作用．實驗D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是3mL和4 mol•L-1．
②分析實驗AC（填實驗編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某工廠廢液經(jīng)測定得知主要含有乙醇，其中還溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯．根據(jù)各物質(zhì)的性質(zhì)（如下表），確定通過下列步驟回收乙醇和乙酸．
物質(zhì)丙酮乙酸乙酯乙醇乙酸
沸點（℃）56.277.0678117.9
已知：丙酮與NaOH溶液不反應(yīng)，乙酸乙酯在堿性性條件下能夠水解
①向廢液中加入燒堿溶液，調(diào)整溶液的pH=10
②將混合液放入蒸餾器中緩緩加熱
③收集溫度在75～85℃時的餾出物
④冷卻后向蒸餾燒瓶中加濃硫酸（過量），然后再進行蒸餾，回收餾出物
請回答下列問題：
（1）加入燒堿使溶液的pH=10的目的是（用化學(xué)方程式表示）CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O、CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH；
（2）在75～85℃時餾出物的主要成份是乙醇（填物質(zhì)名稱）；
（3）在步驟④中，加入過量濃硫酸的目的是將乙酸鈉轉(zhuǎn)化為乙酸；
（4）當(dāng)最后蒸餾的溫度控制在85～125℃一段時間后，餾出物的主要成份是乙酸（填名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．“酒是陳的香”，是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯．在實驗室我們可以用如圖所示的裝置來制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）儀器A的名稱分液漏斗，C的作用是防止倒吸．
（2）燒瓶B內(nèi)裝有乙酸、乙醇和沸石，沸石的作用是防止暴沸．實驗過程中燒瓶B內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O．
（3）燒杯D中所盛的溶液為飽和碳酸鈉溶液，其主要作用是除去粗產(chǎn)品的乙酸、乙醇，降低酯在其中的溶解度小，有利于酯的分離．
（4）該實驗中，若用3mol乙醇和1mol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)后，能否生成1mol乙酸乙酯？不能（填“能”或“不能”） 原因是該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進行到底．（不考慮原料損耗）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．如右圖，在左試管中先加入2mL 95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻．在右試管中加入5mL飽和Na2CO3溶液．按圖連接好裝置，用酒精燈對右試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到左試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．
（1）寫出左試管中主要反應(yīng)的方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（2）加入濃硫酸的作用：催化劑、吸水劑．
（3）飽和Na2CO3的作用是：除去乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層．
（4）反應(yīng)開始時用酒精燈對左試管小火加熱的原因是加快反應(yīng)速率，同時防止反應(yīng)物為來得及反應(yīng)而揮發(fā)損失；（已知乙酸乙酯的沸點為77℃；乙醇的沸點為78.5℃；乙酸的沸點為117.9℃）
（5）分離右試管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作為（只填名稱）分液，所需主要儀器為分液漏斗．
（6）實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水小，有芳香氣味．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實驗任務(wù)．
【實驗?zāi)康摹恐迫∫宜嵋阴?br />【實驗原理】甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH3COOCH2CH3+H2O，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
【裝置設(shè)計】甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了下列三套實驗裝置：

【裝置選擇】若從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計的裝置中選擇一套作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，選擇的裝置應(yīng)是乙（填“甲”或“乙”）．丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸．
【實驗操作】
（1）在試管①中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是先在試管中加入一定量的乙醇，然后邊加邊振蕩將濃硫酸慢慢注入試管中，最后再加入乙酸．
（2）在試管②中盛一定量的X試劑，該試劑是飽和碳酸鈉溶液．
（3）按上述選擇組裝好裝置，用酒精燈加熱，過一會兒，在試管②中觀察到的現(xiàn)象是液體分為兩層，且能聞到香味．
【問題討論】
（4）實驗中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑．
（5）常用分液方法分離獲得實驗所得的乙酸乙酯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．工業(yè)上通常以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制備無水氯化鋁：2Al2O3+6Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4AlCl3+3O2．
（1）為促進反應(yīng)的進行，實際生產(chǎn)中需加入焦炭，其原因是加入焦炭消耗反應(yīng)生成的氧氣，使平衡向正反應(yīng)方向移動．
（2）加入焦炭后的化學(xué)反應(yīng)可表示為Al2O3+C+Cl2$\stackrel{△}{→}$AlCl3+X↑，設(shè)計實驗確定氣體X的將氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則說明生成的氣體X為CO2．
（3）在提純AlCl3粗產(chǎn)品時，需加入少量鋁粉，可使熔點較低的FeCl3轉(zhuǎn)化為熔點較高的FeCl2，從而避免在AlCl3中混入鐵的氯化物．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al+3FeCl3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlCl3+3FeCl2．
（4）以鋁土礦為原料可以通過以下途徑提純氧化鋁：

①寫出濾液甲中溶質(zhì)的化學(xué)式：NaOH、NaAlO2、Na2SiO3．
②寫出濾液乙中加入過量氨水得到Al（OH）3的離子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
③要進一步獲得金屬鋁，工業(yè)上采用的冶煉方法是電解法，
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)前后能量變化如圖所示的是（　�。�
A．生石灰溶于水
B．高溫條件下鋁與氧化鐵的反應(yīng)
C．高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應(yīng)
D．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4C1固體的反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案