Question

13．如右圖，在左試管中先加入2mL 95%的乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻．在右試管中加入5mL飽和Na₂CO₃溶液．按圖連接好裝置，用酒精燈對(duì)右試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到左試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)．
（1）寫(xiě)出左試管中主要反應(yīng)的方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（2）加入濃硫酸的作用：催化劑、吸水劑．
（3）飽和Na₂CO₃的作用是：除去乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層．
（4）反應(yīng)開(kāi)始時(shí)用酒精燈對(duì)左試管小火加熱的原因是加快反應(yīng)速率，同時(shí)防止反應(yīng)物為來(lái)得及反應(yīng)而揮發(fā)損失；（已知乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77℃；乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃；乙酸的沸點(diǎn)為117.9℃）
（5）分離右試管中所得乙酸乙酯和Na₂CO₃溶液的操作為（只填名稱）分液，所需主要儀器為分液漏斗．
（6）實(shí)驗(yàn)生成的乙酸乙酯，其密度比水小，有芳香氣味．

Answer 1

分析 （1）乙酸與乙醇在濃硫酸做催化劑、吸水劑條件下生成乙酸乙酯和水；
（2）濃硫酸具有吸水性，在乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)做催化劑和吸水劑；
（3）乙酸能夠與碳酸鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和水、二氧化碳，乙醇易溶于水，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度不大；
（4）依據(jù)升高溫度可以加快反應(yīng)速率，結(jié)合乙醇、乙酸的揮發(fā)性解答；
（5）分離互不相溶的兩種液體，應(yīng)選擇分液操作，主要用到儀器分液漏斗；
（6）依據(jù)乙酸乙酯密度小于水，結(jié)合低級(jí)酯的性質(zhì)解答．

解答 解：（1）乙酸與乙醇在濃硫酸做催化劑、吸水劑條件下生成乙酸乙酯和水CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
故答案為：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（2）濃硫酸具有吸水性，在乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)做催化劑和吸水劑；
故答案為：催化劑、吸水劑；
（3）乙醇、乙酸易揮發(fā)，從導(dǎo)管中導(dǎo)出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)，乙酸乙酯在 飽和碳酸鈉溶液中的溶解度不大，所以可以利用飽和碳酸鈉溶液：除去乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；
故答案為：除去乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；
（4）升高溫度可以加快反應(yīng)速率，同時(shí)乙醇、乙酸易揮發(fā)，所以溫度不能過(guò)高，防止反應(yīng)物為來(lái)得及反應(yīng)而揮發(fā)損失，應(yīng)用小火加熱；
故答案為：加快反應(yīng)速率，同時(shí)防止反應(yīng)物為來(lái)得及反應(yīng)而揮發(fā)損失；
（5）乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，二者混合分層，可以用分液法分離，主要儀器為：分液漏斗；
故答案為：分液；分液漏斗；
（6）乙酸乙酯密度小于水，為低級(jí)酯，具有芳香氣味，
故答案為：小，芳香．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)室制備，明確反應(yīng)原理及乙酸、乙醇、乙酸乙酯的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．