7．某BaCl2溶液100mL，其中含1.204×1023個(gè)Cl-，求n（BaCl2）=0.1mol，溶液中c（Ba2+）=1mol/L．

分析 根據(jù)n（Cl-）=$\frac{N}{{N}_{A}}$，n（BaCl2）=$\frac{1}{2}$n（Cl-），c（Ba2+）=$\frac{n}{V}$計(jì)算．

解答 解：某BaCl2溶液100mL，其中含1.204×1023個(gè)Cl-，則n（Cl-）=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{1.204×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$=0.2mol，
n（BaCl2）=$\frac{1}{2}$n（Cl-）=0.1mol，n（Ba2+）=n（BaCl2）=0.1mol，則c（Ba2+）=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol/L；
故答案為：0.1mol；1mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、物質(zhì)的量濃度的關(guān)系，明確物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．硅是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上．
（1）下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽的是D
A．陶瓷  B．玻璃  C．水泥  D．生石灰
（2）SiO2是玻璃的成分之一，SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，工藝師常用氫氟酸（填物質(zhì)名稱）來(lái)雕刻玻璃．
（3）用Na2SiO3溶液浸泡過(guò)的棉花不易燃燒，說(shuō)明Na2SiO3可用作阻燃劑，Na2SiO3可通過(guò)SiO2與純堿混合高溫熔融反應(yīng)制得，高溫熔融純堿時(shí)下列坩堝可選用的是D．
A．普通玻璃坩堝   B．石英玻璃坩堝   C．氯化鋁坩堝   D．鐵坩堝
（4）工業(yè)上常用2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑制備硅單質(zhì)，該反應(yīng)中有元素化合價(jià)升高的物質(zhì)是C（填化學(xué)式，下同），氧化劑是SiO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列實(shí)驗(yàn)操作所得到的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A．將5.85g氯化鈉溶于水形成100mL氯化鈉溶液
B．將36.5g氯化氫溶于水形成100mL鹽酸
C．將7.45g氯化鉀溶于水形成1000mL溶液
D．將9.5g氯化鎂溶于水形成1000mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各項(xiàng)對(duì)應(yīng)的電離方程式或離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．NaHSO4熔融態(tài)的電離：NaHSO4═Na++HSO4-
B．NaHCO3在水中電離：NaHCO3═Na++H++CO32-
C．Cu（OH）2溶于硫酸溶液：H++OH-═H2O
D．實(shí)驗(yàn)室制取CO2：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于氫氧化鐵膠體的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液可制取氫氧化鐵膠體
B．可見光透過(guò)氫氧化鐵膠體時(shí)，發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C．氫氧化鐵膠體放置一段時(shí)間后會(huì)產(chǎn)生沉淀
D．氫氧化鐵膠粒的大小在1-100nm之間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L HCl氣體全部溶于水中，配制得到250mL溶液，計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度．若該鹽酸密度為1.2g/cm3，求出此鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，加熱蒸干產(chǎn)物并在300℃（低于各物質(zhì)的分解溫度）灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體為純凈物的是（　　）
A．向亞硫酸鈉溶液中滴加過(guò)量的溴水
B．將物質(zhì)的量濃度相等的KAl（SO4）2與Ba（0H）2溶液以體積比1：2混合
C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉與氫氧化鋇溶液混合
D．在NaCl溶液中通入過(guò)量氟氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室用鹵塊（主要成分為MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)）制備少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如圖1：

已知：幾種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖2所示．
（1）過(guò)濾時(shí)需要的主要玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
（2）加入BaCl2的目的是除去雜質(zhì)離子，檢驗(yàn)已沉淀完全的方法是：靜置，取上層清液加入BaCl2，若無(wú)白色沉淀，則SO42-沉淀完全．加MgO后過(guò)濾所得濾渣的主要成分BaSO4和Fe（OH）3．
（3）加入NaClO3飽和溶液發(fā)生反應(yīng)為：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl↓，再進(jìn)一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①蒸發(fā)濃縮；②趁熱過(guò)濾；③冷卻結(jié)晶；④過(guò)濾、洗滌、干燥．
（4）產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的測(cè)定：（Mg（ClO3）2•6H2O的摩爾質(zhì)量為299g/mol）
步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液．
步驟2：取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol•L-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未被氧化的Fe2+至終點(diǎn)．
步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL
①步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
②步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
③若配制K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)未洗滌燒杯，則產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O的含量會(huì)偏低（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
④產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．78.3%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察，某氣體有下列性質(zhì)：①有刺激性氣味，②可使品紅溶液褪色，③溶于水，溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，④通入濃硝酸中，無(wú)紅棕色氣體產(chǎn)生，據(jù)此，該氣體可能是（　�。�
A．HClB．Cl2C．SO2D．NH3

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