在下列物質(zhì)的溶液中分別加入一定量的Na2O2固體,不會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是(    )

A.飽和H2S溶液

B.Ca(HCO32稀溶液

C.Na2SO3稀溶液

D.飽和CaCl2溶液

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有機(jī)物A,俗稱水楊酸,其結(jié)構(gòu)簡式為:
已知:
(1)將A跟下列物質(zhì)的溶液反應(yīng)可以得到一種鈉鹽(其化學(xué)式為C7H5O3Na)是
c
c

A.NaOH       B.Na2CO3      C.NaHCO3       D.NaCl
(2)水楊酸的同分異構(gòu)體中,屬于酚類,同時(shí)還屬于酯類的化合物有
3
3
種,其結(jié)構(gòu)簡式分別為
、
、、

(3)水楊酸的同分異構(gòu)體中,屬于酚類,但不屬于酯類,也不屬于羧酸類的化合物一定含有
基(填寫除了羥基以外的官能團(tuán)名稱)
(4)水楊酸在酸性條件下與反應(yīng)合成阿司匹林,則阿司匹林的結(jié)構(gòu)為
.可以檢驗(yàn)阿司匹林樣品中混有水楊酸的試劑是
A
A

A.三氯化鐵溶液        B.碳酸氫鈉        C.石蕊試液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

某化學(xué)課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應(yīng)情況.甲.乙.丙三位同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):取12.8g銅片和20ml.18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直至反應(yīng)完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余外,同時(shí)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)認(rèn)為還有較多的硫酸剩余.
(1)請(qǐng)寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2
,試問:為什么較多的余酸不再與銅片繼續(xù)反應(yīng)?簡述理由:
銅片過量,硫酸反應(yīng)后溶液變稀不支持反應(yīng)
銅片過量,硫酸反應(yīng)后溶液變稀不支持反應(yīng)

可以證明有余酸的實(shí)驗(yàn)方案是
ad
ad
(填寫字母,錯(cuò)選或多選扣分)
(a)再加入鐵粉(b)再滴入BaCl2溶液(c)再加入銀(d)再滴入Na2CO3溶液
(2)甲學(xué)生設(shè)計(jì)求余酸濃度的實(shí)驗(yàn)方案是測(cè)定產(chǎn)生氣體的量.其方法有多種,請(qǐng)問下列方案中不可行的是
ac
ac
(填寫字母,錯(cuò)選或多選扣分)
(a)將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量盛有堿石灰的干燥管,結(jié)束反應(yīng)后再次稱量.
(b)將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胨嵝愿咤i酸鉀溶液,再加入足量BaCl2溶液,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀.
(c)用排水法測(cè)定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況).
(d)用排飽和NaHSO3溶液的方法測(cè)出其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況).
(3)乙同學(xué)設(shè)計(jì)測(cè)定余酸濃度的實(shí)驗(yàn)方案是:測(cè)定反應(yīng)后的混合液中Cu2+的量.在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至100ml,加入足量Na2S溶液,充分反應(yīng)后,過濾.洗滌.干燥、稱量沉淀.請(qǐng)寫出生成沉淀的離子方程式:
Cu2++S2-═CuS↓
Cu2++S2-═CuS↓

(4)根據(jù)甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案,除測(cè)算產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量或反應(yīng)掉的銅的物質(zhì)的量外,尚缺少的測(cè)量數(shù)據(jù)是
反應(yīng)后溶液的體積
反應(yīng)后溶液的體積

(5)丙同學(xué)提出甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的復(fù)雜,為此他設(shè)計(jì)了下列較為簡易的實(shí)驗(yàn)方案:取出反應(yīng)后的銅片,進(jìn)行洗滌.干燥.稱量.若稱得剩余銅片的質(zhì)量為Wg,測(cè)得反應(yīng)后溶液的體積為Vml,請(qǐng)計(jì)算剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度=
0.36-(12.8-w)/32
V×1×10 -3
0.36-(12.8-w)/32
V×1×10 -3
mol/L(用含W.V的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?信陽二模)在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去.
回答下列問題:
(1)若甲、乙是兩種常見金屬,反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng).
①反應(yīng)I中,甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng),除丙外,還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì),則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是
C
C

A.熱分解法    B.熱還原法    C.電解法
②反應(yīng)Ⅱ中,乙與H2O在高溫下反應(yīng),除丙外,還生成一種有磁性的物質(zhì),則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是
2Fe+4H2O(g)
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
2Fe+4H2O(g)
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2

③通過比較反應(yīng)I、Ⅱ的反應(yīng)條件,可得出甲的金屬性比乙的金屬性
強(qiáng)
強(qiáng)
(填“強(qiáng)”或“弱”),比較二者金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)還可以是
NaOH是強(qiáng)堿,F(xiàn)e(OH)3是弱堿
NaOH是強(qiáng)堿,F(xiàn)e(OH)3是弱堿
(寫出一種即可).
(2)若甲、乙是化合物,且反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng).
①反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

②反應(yīng)I的另一種產(chǎn)物為有機(jī)物,則該有機(jī)物的電子式是

③反應(yīng)Ⅱ是化合反應(yīng).乙可與硫酸銨共熱反應(yīng)制氨氣,則此反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CaO+(NH42SO4=CaSO4+2NH3↑+H2O
CaO+(NH42SO4=CaSO4+2NH3↑+H2O

④在飽和氯水中加塊狀石灰石,能制得較濃HClO溶液,同時(shí)放出一種氣體.其反應(yīng)的離子方程式是
2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2
2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去.
精英家教網(wǎng)
回答下列問題:
(1)若甲、乙是兩種常見金屬,反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng).
①反應(yīng)I中,甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng),除丙外,還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì),則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是
 
.(填字母)
A.熱分解法    B.熱還原法    C.電解法
②反應(yīng)Ⅱ中,乙與H2O在高溫下反應(yīng),除丙外,還生成一種有磁性的物質(zhì),則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是
 

③通過比較反應(yīng)I、Ⅱ的反應(yīng)條件,可得出甲的金屬性比乙的金屬性
 
(填“強(qiáng)”或“弱”),比較二者金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)還可以是
 
(寫出一種即可)
(2)若甲、乙是化合物,且反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng).
①反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是
 

②反應(yīng)I的另一種產(chǎn)物為有機(jī)物,則該有機(jī)物的電子式是
 

③在飽和氯水中加塊狀石灰石,能制得較濃HClO溶液,同時(shí)放出一種氣體.其反應(yīng)的離子方程式是
 

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科目:高中化學(xué) 來源:江蘇省鹽城上岡高級(jí)中學(xué)2007高三第二次階段考試、化學(xué)試題 題型:022

氯氣泄漏事件在國內(nèi)外時(shí)有發(fā)生,常給國家和人民生命財(cái)產(chǎn)造成不少損失.如果發(fā)生了氯氣泄露事件,切忌驚慌,應(yīng)向上風(fēng)向地區(qū)轉(zhuǎn)移,并用濕毛巾護(hù)住口鼻;到了安全地帶要好好休息,避免劇烈運(yùn)動(dòng),以免加重心肺負(fù)擔(dān).氯氣是很重要的工業(yè)原料,很多化學(xué)物質(zhì)成分中均含有氯,如飲用水消毒常用的消毒劑;三氯化磷是無色液體,是重要的化工原料,可用來制造許多磷的化合物,如敵百蟲等多種農(nóng)藥.

科學(xué)家舍勒在化學(xué)上的另一個(gè)重要的貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)了氯氣.一般情況下,在實(shí)驗(yàn)室中常用較強(qiáng)的氧化劑如MnO2、PbO2、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化鹽酸制氯氣.

(1)

寫出用PbO2和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣時(shí)的化學(xué)方程式:________,已知PbO2是一種兩性氧化物,試寫出PbO2和NaOH濃溶液反應(yīng)時(shí)的離子方程式________

(2)

現(xiàn)用漂粉精和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣,將足量漂粉精投入濃鹽酸中.反應(yīng)中涉及到化學(xué)方程式可能有________、________.

(3)

磷在氯氣中燃燒可生成無色液體PCl3和淡黃色晶體PCl5,PCl3還可繼續(xù)與Cl2作用生成PCl5,PCl3和PCl5均可與水反應(yīng):PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl,PCl5+H2O=POCl3+2HCl,PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl.PCl5PCl3+Cl2↑.

①已知PCl3分子為三角錐形結(jié)構(gòu),鍵角為100°,H3PO3與足量NaOH溶液作用

的產(chǎn)物是Na2HPO3,則在下列物質(zhì)的分子中各原子的最外層均達(dá)到了八個(gè)電子結(jié)

構(gòu)的是________(填序號(hào)).

A、PCl3

B、PCl5

C、Na2HPO3

D、Na3PO4

②已知PCl5分子為三角雙錐形結(jié)構(gòu)的非極性分子(如圖所示),

則PCl3F2有________種同分異構(gòu)體.

③水在液態(tài)時(shí)存在H3O+和OH,液氨中存在少許NH4+和NH2,PCl5在一定條件下也存在類似水和氨的解離方式,其中一種離子呈四面體結(jié)構(gòu),則解離的兩種離子分別是________和________.

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同步練習(xí)冊(cè)答案