14．升高溫度能使反應速率加快，下列敘述正確的是（　�。�
A．降低反應所需的活化能
B．使反應體系的活化分子百分數(shù)增大
C．體系中活化分子總數(shù)不變
D．對于吸熱反應、放熱反應，反應速率同等程度加大

分析 升高溫度，增大活化分子的百分數(shù)，反應速率增大，以此解答該題．

解答 解：升高溫度，增大活化分子的百分數(shù)，有效碰撞次數(shù)增多，反應速率增大，對于吸熱反應、放熱反應，升高溫度，正逆反應速率都增大，但正逆反應不相等．
故選B．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，側(cè)重于雙基的考查難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．足量的SO2通入下列溶液中后，是否產(chǎn)生沉淀？能產(chǎn)生沉淀的說明沉淀的成分．
序號溶液是否產(chǎn)生沉淀沉淀成分
 ①Ca（OH）2  
 ②BaCl2  
 ③BaCl2和氨水  
 ④BaCl2和氯水  
 ⑤H2S  
 ⑥Ba（NO3）  

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾
B．用K2FeO4代替Cl2處理飲用水，既有殺菌消毒作用，又有凈水作用
C．大量使用薪柴為燃料，踐行低碳生活
D．CO2、NO2或SO2的排放是形成酸雨的主要原因

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)上通過氮氣和氫氣反應合成氨，氨經(jīng)一系列反應可以得到硝酸．反應如圖所示

請回答：
（1）NO2與H2O反應中的還原劑是NO2．
（2）NH3與O2制取NO的化學反應方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）下列說法不正確的是（選填序號字母）d．
a．氨可用作制冷劑
b．銨態(tài)氮肥一般不能與堿性化肥共同使用
c．硝酸可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等
d．某濃硝酸中含有溶質(zhì)2mol，標況下，該濃硝酸與足量銅完全反應能生成1mol NO2
（4）大量排放含N、P化合物的廢水，會導致水體污染．其中含氮的物質(zhì)主要是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)在水中分解會產(chǎn)生氨氣，氨氣在微生物的作用下與氧氣反應生成HNO2，上述氨氣與氧氣的反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2．
（5）已知
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H1=-241.8kJ/mol
$\frac{1}{2}$N2（g）+O2（g）=2NO2（g）△H2=+33.9kJ/mol
$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）=NH3（g）△H3=-46.0kJ/mol
則17g氨氣與氧氣反應生成NO2（g）與H2O（g）時，△H=-299.75kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應中，反應物總能量一定低于產(chǎn)物總能量的是（　�。�
A．鐵在氧氣中燃燒
B．氫氧化鋇晶體[Ba（OH）2•8H2O]與氯化銨晶體混合
C．鋅與稀硫酸反應
D．氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液混合

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某元素的天然同位素有${\;}_{17}^{35}$A和${\;}_{17}^{37}$A，如果該元素的近似相對原子質(zhì)量為35.5，則${\;}_{17}^{35}$A和${\;}_{17}^{37}$A的原子個數(shù)比為（　�。�
A．3：1B．1：3C．4：1D．1：4

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．在標準狀況下，將VL氣體X（摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1）溶于1L水中所得溶液的密度為dg•mL-1，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）mol•L-1（假設(shè)氣體全部溶于水，且不與水反應）
A．$\frac{Vd}{MV+22400}$B．$\frac{1000Vd}{MV+22400}$C．$\frac{1000VdM}{MV+22400}$D．$\frac{MV}{22.4（V+1）d}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如圖所示實驗操作中，不正確的是（　�。�
A．
    加熱液體		B．
  讀取液體體積		C．
   稀釋濃硫酸		D．
  點燃酒精燈

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知，如果要合成，所用的起始原料可以是（　�。�
A．2-甲基-1，3-丁二烯和1-丁炔B．1，3-戊二烯和2-丁炔
C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔D．2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔

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