6．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL氣體X（摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1）溶于1L水中所得溶液的密度為dg•mL-1，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）mol•L-1（假設(shè)氣體全部溶于水，且不與水反應(yīng)）
A．$\frac{Vd}{MV+22400}$B．$\frac{1000Vd}{MV+22400}$C．$\frac{1000VdM}{MV+22400}$D．$\frac{MV}{22.4（V+1）d}$

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算出該氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)n=nM計算出該氣體的質(zhì)量，從而得出該溶液的質(zhì)量，然后根據(jù)V=$\frac{m}{ρ}$計算出所得溶液的體積，最后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出所得溶液的濃度．

解答 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL該氣體的物質(zhì)的量為：n=$\frac{VL}{22.4L/mol}$=$\frac{V}{22.4}$mol，其質(zhì)量為：m=Mg/mol×$\frac{V}{22.4}$mol=$\frac{MV}{22.4}$g，
1L水的質(zhì)量約為1000g，則所得溶液的質(zhì)量為：1000g+$\frac{MV}{22.4}$g，
所得溶液的體積：V=$\frac{\frac{MV}{22.4}g+1000g}{1000dg/L}$=$\frac{MV+22400}{22400d}$L，
所以此溶液的物質(zhì)的量濃度為：c=$\frac{\frac{V}{22.4}mol}{\frac{MV+22400}{22400d}L}$=$\frac{1000Vd}{MV+22400}$mol/L，
故選B．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，正確計算溶液體積為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．下列解釋實驗事實的離子方程式正確的是BE．
A．制取NO的反應(yīng)：Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O；
B．氫氧化鋇溶液中加入足量的硫酸氫鈉溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O；
C．溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-；
D.84消毒液中通入少量的二氧化硫：ClO-+SO2+H2O=HSO${\;}_{3}^{-}$+HClO
E．碳酸氫鈣溶液與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO${\;}_{3}^{-}$+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-；
F．廚房中用醋酸去除水垢（碳酸鈣）：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-；
G．碳酸鈉溶液中滴入酚酞溶液變紅色：CO32-+2H2O=H2CO3+2H+；
H．明礬凈水：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．Na、Fe、Cu、Al是常見的金屬元素，請按要求回答下列問題：
（1）一定條件下，2.3g的Na與O2完全反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA．
（2）向氯化銅溶液中加入一定量的鐵粉和鋁粉混合物，充分反應(yīng)后，下列情況可能出現(xiàn)的是ab（填字母）．
a．溶液中有Cu2+、Fe2+、Al3+，不溶物為Cu
b．溶液中有Fe2+、Al3+，不溶物為Cu、Fe
c．溶液中有Fe3+、Al3+，不溶物為Cu
d．溶液中有Fe2+，不溶物為Cu、Al
（3）將一定質(zhì)量的鐵、鋁、銅合金，加入1L一定物質(zhì)的量濃度的硝酸中，合金完全溶解，測得溶液中（忽略溶液體積的變化）c（H+）=0.5mol•L-1，c（Cu2+）=0.3mol•L-1，c（Al3+）=0.2mol•L-1，c（NO${\;}_{3}^{-}$）=2mol•L-1，則混合物中鐵的質(zhì)量最少為5.6g．
（4）鐵的某種氧化物的化學(xué)式表示為FexO（x＜1），已知鐵元素在該氧化物中的質(zhì)量分數(shù)為75%，則x=0.86（精確至0.01）．
（5）Na-Al/FeS是一種可充電電池，電池中用含Na+導(dǎo)電固體作為電解質(zhì)，在工作過程中Na+的物質(zhì)的量保持不變．
①若該正極的電極反應(yīng)式表示為2Na++FeS+2e-═Na2S+Fe，則電池的負極反應(yīng)式可表示為2Na-2e-=2Na+；充電時，陽極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是Na2S、Fe．
②用該電池作電源，組成如圖所示裝置，若通電5min時，銅電極質(zhì)量增加1.08g，則該電源電極X名稱為負極．圖中裝置A、B的pH變化為A增大、B不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．升高溫度能使反應(yīng)速率加快，下列敘述正確的是（　�。�
A．降低反應(yīng)所需的活化能
B．使反應(yīng)體系的活化分子百分數(shù)增大
C．體系中活化分子總數(shù)不變
D．對于吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率同等程度加大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．某有機物中各元素的質(zhì)量分數(shù)為：C（40%），H（6.67%），O（53.33%），如0.2mol該物質(zhì)的質(zhì)量為36g，則其分子式為C6H12O6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．向300mLK2CO3溶液中緩慢通入一定量的SO2氣體，充分反應(yīng)后再減壓低溫條件下蒸發(fā)所得溶液，得到了白色固體．
問：（1）SO2通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種可能的組成，并分別列出．
（2）若通入2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）SO2氣體時，得到25.8g的白色固體．請通過計算確定此白色固體是由哪些物質(zhì)組成的，其質(zhì)量各為多少？所用的K2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．苯硫酚（PhSH）是一種用途廣泛的有機合成中間體，工業(yè)上用常用氯苯（PhCl）和硫化氫（H2S）在高溫下反應(yīng)來制備苯硫酚，但會有副產(chǎn)物苯（PhH）生成．
反應(yīng)：①Ⅰ：PhCl（g）+H2S（g）?PhSH（g）+HCl（g）②：PhCl（g）+H2S（g）═PhH（g）+HCl（g）+S（g）．
上述兩反應(yīng)的能量變化如圖一所示，回答下列問題：

（1）反應(yīng)①是放熱反應(yīng)．（填“放熱”或“吸熱”）
（2）在某溫度時起始階段反應(yīng)速率①＞②．（填寫“＞”，“＜”，“=”）
（3）現(xiàn)將一定量的氯苯和硫化氫置于一固定容積的容器中模擬工業(yè)生產(chǎn)過程．模擬過程中，再不同溫度下測得苯的濃度如圖二所示，請在圖二中畫出苯硫酚的濃度隨溫度變化的曲線圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．實驗測得常溫下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH不等于l，0.1mol/L某一元堿（BOH）溶液里：c（H+）=10-13．將這兩種溶液等體積混合后，所得溶液里各離子的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是（　�。�
A．c（A-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（B+）+c （H+）＞c（A-）+c（OH-）D．c（B+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．0.1mol•L-1氨水溶液：K+、Na+、NO3-、AlO2-
B．0.1mol•L-1Fe（NO3）2溶液：H+、Al3+、SO42-、Cl-
C．滴入酚酞顯紅色的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、HSO3-
D．由水電離出的c（H）=10-11mol•L-1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3-

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