12．需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的變化是（　�。�
A．$\stackrel{+4}{Mn}$O2→$\stackrel{+2}{Mn}$SO4B．Al 2O 3→Al（OH） 3C．$\stackrel{-1}{KI}$→K$\stackrel{+5}{I}$O3D．HNO 3→NO

分析 一般情況下，元素的化合價升高被氧化，需要加入氧化劑，以此解答該題．

解答 解：A．Mn元素化合價降低，被還原，應(yīng)加入還原劑，故A錯誤；
B．元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；
C．I元素化合價升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故C正確；
D．N元素化合價降低，被還原，應(yīng)加入還原劑，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化劑、還原劑反應(yīng)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵碳合金，生鐵的含碳量為2～4.3%；鋼一般分為碳素鋼和合金鋼兩大類，不銹鋼是最常見的一種合金鋼，它的合金元素主要是Ni、Cr．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．實驗室用10mol•L-1的濃鹽酸配制450mL 1mol•L-1的稀鹽酸，回答下列問題：
（1）量取濃鹽酸的體積為50.0mL，應(yīng)選用的量筒規(guī)格為50mL．
（2）配制時需要用到的儀器有試劑瓶、量筒、燒杯、玻璃棒．還缺少500mL容量瓶、膠頭滴管，若出現(xiàn)下列情況，對所配溶液濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”、或“無影響）
A：濃鹽酸經(jīng)稀釋后，未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶：偏高．
B：容最瓶未烘干．底部有少量水無影響．
C：定容時俯視刻度線：偏低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．由葡萄糖發(fā)酵可得乳酸，為研究乳酸的分子組成和結(jié)構(gòu)，進行了下述實驗：
（1）稱取乳酸0.9g，在某種狀況下使其完全氣化，相同狀況下同體積的H2的質(zhì)量為0.02g，則乳酸的相對分子質(zhì)量為90．
（2）若將上述乳酸蒸氣在氧氣中燃燒只生成CO2和H2O（g），當全部被堿石灰吸收時，堿石灰的質(zhì)量增加1.86g；若將此產(chǎn)物通入過量石灰水中，則產(chǎn)生3.00g白色沉淀．則乳酸的分子式為C3H6O3．
（3）另取0.90g乳酸，若與足量金屬鈉反應(yīng)，生成H2 224mL（標準狀況），若與足量碳酸鈉反應(yīng)，生成112mL CO2（標準狀況），則乳酸的結(jié)構(gòu)簡式可能為CH2（OH）CH2COOH或．
（4）若葡萄糖發(fā)酵只生成乳酸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H12O6 （葡萄糖）$\stackrel{乳酸菌}{→}$2CH3CH（OH）COOH或C6H12O6 （葡萄糖）$\stackrel{乳酸菌}{→}$2HOCH2CH2COOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某溫度下，將Cl2 通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3 的混合液，經(jīng)測定ClO -與ClO${\;}_{3}^{-}$的離子個數(shù)比為1：3，則Cl2 與NaOH反應(yīng)時被還原的氯原子與被氧化的氯原子的個數(shù)比為（　�。�
A．21：5B．4：1C．3：1D．11：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．從以圖片中可以獲取有關(guān)分散系的哪些知識 請談?wù)勀愕目捶ǎ?nbsp;

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示．則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．a點對應(yīng)的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、HCO3-
B．b點對應(yīng)的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3-、F-
C．c點對應(yīng)的溶液中：Na+、S2-、SO42-、Cl-
D．d點對應(yīng)的溶液中：K+、NH4+、I-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．甲烷與氯氣光照下反應(yīng)的生成的氯代物都是氣體
B．正丁烷的四個碳原子在同一條直線上
C．正丁烷的熔點、沸點都比異丁烷小
D．分子式為CnH2n+2分子中共用電子對數(shù)為3n+1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．鈉和鉀是活潑的堿金屬元素，鈉和鉀及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛應(yīng)用．
（1）將0.01mol下列物質(zhì)①Na2O2②Na2O�、跱a2CO3④NaCl分別加入100mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是（溶液體積變化忽略不計）①=②＞③＞④；
（2）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．肼一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．該電池放電時其負極的電極反應(yīng)式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2；
（3）現(xiàn)有一Na2CO3和NaHCO3的混合物樣品，取ag該混合物充分加熱，減重bg，則該混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{62a-168b}{62a}$；
（4）鈉-鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液．5.05g鈉-鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣．則該溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度是0.75（mol/L）（忽略溶液體積變化）．

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