1．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．甲烷與氯氣光照下反應(yīng)的生成的氯代物都是氣體
B．正丁烷的四個碳原子在同一條直線上
C．正丁烷的熔點、沸點都比異丁烷小
D．分子式為CnH2n+2分子中共用電子對數(shù)為3n+1

分析 A．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，只有一氯甲烷為氣體；
B．結(jié)合烷烴的結(jié)構(gòu)特點解答；
C．支鏈越多，熔點、沸點越��；
D．分子式為CnH2n+2分子中含有n-1個C-C鍵，2n+2個C-H鍵．

解答 解：A．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷以及四氯化碳，只有一氯甲烷為氣體，故A錯誤；
B．烷烴分子中有多個碳原子呈鋸齒形連接，碳原子不在一條直線上，故B錯誤；
C．支鏈越多，熔點、沸點越小，故C錯誤；
D．分子式為CnH2n+2分子中含有n-1個C-C鍵，2n+2個C-H鍵，共用電子對數(shù)為3n+1，故D正確．
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅，反應(yīng)方程式為2NH3+3CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ N2+3H2O+3Cu，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)．回答下列問題：

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O檢驗氨氣通常采用的方法及現(xiàn)象是用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍(lán)．
（2）B中加入的物質(zhì)是堿石灰，其作用是干燥氨氣．
（3）實驗時C中觀察到的現(xiàn)象是黑色固體逐漸變成紅色．
（4）若要檢驗反應(yīng)生成的水，可將試管D及燒杯部分改成兩個相連的干燥管，第一個干燥管X內(nèi)裝有無水硫酸銅，現(xiàn)象是白色固體變藍(lán)色；第二個干燥管Y內(nèi)裝有堿石灰，作用是防止E中的水蒸氣進入干燥管X，影響水的檢驗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的變化是（　　）
A．$\stackrel{+4}{Mn}$O2→$\stackrel{+2}{Mn}$SO4B．Al 2O 3→Al（OH） 3C．$\stackrel{-1}{KI}$→K$\stackrel{+5}{I}$O3D．HNO 3→NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z；
（2）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L．min）；
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時：
①此時體系的壓強是開始時的0.9倍；
②若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍，達(dá)新平衡時，容器內(nèi)溫度將降低（容器不與外界進行熱交換），則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；達(dá)新平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均分子量比原平衡時減�。ㄌ钤龃�、減小或相等）．
（4）此反應(yīng)達(dá)平衡后，若只加大體系壓強，Z的物質(zhì)的量減少，若Y是氣體，則X的聚集狀態(tài)是固態(tài)或液態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，X、Y是生活中用途廣泛的兩種金屬單質(zhì)，A、B是氧化物，A呈紅棕色，C、D、E是中學(xué)常見的三種化合物．分析轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題．

（1）請寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（2）檢驗D溶液中Y離子的方法是取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色，則證明有Fe3+．
（3）若試劑a是NaOH溶液，寫出單質(zhì)X與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑或2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）若試劑b是H2SO4，工業(yè)上用E、H2SO4和NaNO2為原料制取高效凈水劑Y（OH）SO4，已知還原產(chǎn)物為NO，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2FeSO4+H2SO4+2NaNO2=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑．
（5）工業(yè)上電解熔融的B制取X時，若陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L，則陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為54g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．草酸作為一種很重要的化工原料，某一個學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用甘蔗渣為原料用水解一氧化一水解的技術(shù)來制取草酸如圖1

Ⅰ、步驟④是減壓抽濾（如圖2），其優(yōu)點是：加快過濾速度、得到較干燥的沉淀，當(dāng)抽濾完畢或中途停止抽濾時，為了防止自來水倒吸入B裝置，最佳的操作是慢慢打開活塞d，然后關(guān)閉水龍頭．
Ⅱ、該小組同學(xué)為了確定產(chǎn)品H2C2O4•xH2O中的x值，進行下列實驗：
①取w g產(chǎn)品配成100mL水溶液；
②量取25.00mL草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol•L-1KMnO4溶液滴定． 請回答下列問題：
（1）實驗①中，需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和100mL容量瓶．
（2）寫出草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（3）若滴定時，前后兩次讀數(shù)分別為a mL和b mL，由此計算出該草酸晶體的x值是$\frac{50W}{9c（b-a）}$-5
Ⅲ、該小組同學(xué)在做實驗Ⅱ②時發(fā)現(xiàn)向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快，即反應(yīng)速率由小變大．為此，他們設(shè)計了實驗進行探究：
【實驗用品】：儀器：試管（若干個并編號①，②，③…）、膠頭滴管（若干支）、秒表
試劑：0.1mol/L H2C2O4溶液、0.1mol/L KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固體
【實驗內(nèi)容】：實驗（1）：在①號和②號試管中分別先加入5m1 0.1mol/L H2C2O4溶液，然后各加10滴稀硫酸，且在②號試管中加入少量硫酸錳固體．再在兩支試管中各加入5滴0.1mol/LKMnO4溶液．現(xiàn)象如下（表1）
編號①號試管②號試管
褪色時間90s5s
實驗現(xiàn)象均有氣泡產(chǎn)生；②號試管的溶液褪色比①號試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色．
實驗（2）：在①號和②號試管中分別加入5m1 0.1mol/L H2C2O4溶液，在②號試管中再滴加l0滴稀硫酸，然后在兩支試管中各加入5滴0.1mol/L 的高錳酸鉀溶液．現(xiàn)象如下（表2）
編號①號試管②號試管
褪色時間100s90s
實驗現(xiàn)象均有氣泡產(chǎn)生；②號試管的溶液褪色比①號試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色．
實驗（3）：在①號、②號和③號試管中分別加入5m1 0.1mol/L H2C2O4溶液，然后在①、②、③號試管中依次加入10滴、l mL、2mL稀硫酸溶液，然后各加入5滴0.1mol/L的高錳酸鉀溶液，然后置于溫度為65℃的水浴中加熱．觀察現(xiàn)象如下（表3）．
編號①號試管②號試管③號試管
褪色時間88s100s120s
實驗現(xiàn)象均有氣泡產(chǎn)生；①號試管的溶液褪色比②、③號試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色．
（1）設(shè)計實驗（1）對應(yīng)的假設(shè)是反應(yīng)產(chǎn)物中的Mn2+可能是反應(yīng)的催化劑．
實驗（1）得出的結(jié)論是Mn2+（或硫酸錳）在反應(yīng)中起到催化劑的作用，加快了反應(yīng)速率[或需要Mn2+（硫酸錳）作催化劑]，假設(shè)1成立．
（2）由實驗（2）和實驗（3）得出的結(jié)論是由表2和表3的實驗結(jié)果可知：硫酸對草酸和高錳酸鉀溶液的反應(yīng)有影響，加入少量硫酸，可促進草酸和KMnO4溶液反應(yīng)，而加入大量硫酸，草酸和高錳酸鉀溶液的反應(yīng)速率開始比較慢，隨著反應(yīng)的進行，褪色速率加快，溫度對該反應(yīng)速率影響不大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．的主要成分可表示為FeO•Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的過程如圖所示．

已知：①NaFeO2遇水強烈水解．
②2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
請回答：
（1）K2Cr2O7中Cr元素的化合價是+6．
（2）煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4和NaFeO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是4FeO•Cr2O3+7O2+20NaOH$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O
（3）濾渣1為紅褐色的固體，濾渣1的成分是（填名稱）氫氧化鐵，濾液1的成分除Na2CrO4、NaOH外，還含有（填化學(xué)式）NaAlO2、Na2SiO3．
（4）利用濾渣2，可制得兩種氧化物，其中一種氧化物經(jīng)電解冶煉可獲得金屬，電解時陰極的電極反應(yīng)式為：2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
（5）寫出由濾液2轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7溶液應(yīng)采取的措施是加硫酸酸化．
（6）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如圖是三種類別的烴CnH m分子中碳原子數(shù)n（C原子）與含碳量C%的關(guān)系．
請回答下列問題：
（1）常溫下，圖象中沒有顯示的氣態(tài)烴是CH4（分子式）
（2）某消去反應(yīng)可以生成B氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH$→_{170°C}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
（3）等質(zhì)量的A～G氣體，在足量的O2中完全燃燒，耗氧量相等的是BF（填序號）
（4）等質(zhì)量的D氣體與某芳香烴燃燒時，耗氧量相等，則該芳香烴的分子式為C6H6
（5）氣體F分子同類別的同分異構(gòu)體（包括順反異構(gòu)）有4種
（6）常溫下，一定量的D氣體在足量的氧氣中燃燒，放熱a kJ，將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到沉淀30g，請寫出D氣體燃燒的熱化學(xué)方程式：
C3H4（g）+4O2（g）→3CO2（g）+2H2O（l）△H=-10aKJ/mol
（7）將E氣體燃燒的反應(yīng)設(shè)計成燃料電池，以該燃料電池為電源，電解2L 1.5mol/L的CuSO4溶液，當(dāng)電池的負(fù)極消耗11.2L氣體（標(biāo)況）時，電解池的陰極生成金屬192g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知A、B、C、D、E五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大．元素A是周期表中原子半徑最小的元素；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同；D位于第2周期，其原子核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；E位于ds區(qū)，且原子的最外層電子數(shù)與A的相同．
請回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C．
（2）E的基態(tài)原子的價電子排布式是3d104s1．
（3）B、C兩元素均可形成含18個電子氫化物分子，其氫化物分子分別以X、Y表示．
①X、Y的沸點相差較大，主要原因是N2H4分子之間存在氫鍵，C2H6分子之間無氫鍵．
②B元素形成的另一種氫化物Z，其分子中含14個電子．Z中B原子的雜化方式為sp2，σ鍵和π鍵之比為5：2．
（4）C、E兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．C原子的配位數(shù)是6．

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同步練習(xí)冊答案