Question

下列有關(guān)說法正確的是

A．Hg(l) + H2SO4(aq) = HgSO4(aq) + H2(g)常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明△H＜0

B．用惰性電極電解1L1mol/L的CuSO4溶液，當(dāng)陰極析出3．2 g銅時(shí)，加入0．05 molCu(OH)2固體可將溶液恢復(fù)至原濃度

C．已知25℃時(shí)，Ksp(AgCl)=1．8×10－10、Ksp(Ag2CrO4)=2．0×10－12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度

D．25℃時(shí)，向0．1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，該溶液中水的電離程度將增大，且Kw不變

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A、反應(yīng)Hg(l) + H2SO4(aq) = HgSO4(aq) + H2(g)有氣體生成，△S＞0，常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明△H＞0，錯(cuò)誤；B、用惰性電極電解1L1mol/L的CuSO4溶液，當(dāng)陰極析出3．2 g銅時(shí)，說明電解過程中從溶液中析出0.05mol銅和0.025mol氧氣，加入0．05 molCuO固體可將溶液恢復(fù)至原濃度，錯(cuò)誤；C、氯化銀和鉻酸銀的陰陽離子個(gè)數(shù)比不同，不能用溶度積常數(shù)直接比較其溶解度，根據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算知，AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度，錯(cuò)誤；D、25℃時(shí)，向0．1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，溶液中氫離子濃度減小，氫氧根濃度增大，水的電離程度將增大，溫度不變，Kw不變，正確。

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)原理綜合知識(shí)，涉及化學(xué)反應(yīng)方向、電解原理、沉淀溶解平衡和電離平衡。