科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲(chǔ)氫方法，其原理可表示為：NaHCO3+H2 HCOONa+H2O，下列有關(guān)說法正確的是

A．儲(chǔ)氫過程中，NaHCO3被氧化

B．釋氫過程的本質(zhì)是鹽類的水解

C．儲(chǔ)氫、釋氫過程均無能量變化

D．HCOONa晶體中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

 

D

【解析】

試題分析：A.儲(chǔ)氫過程中H2被氧化為H2O,NaHCO3被還原為HCOONa，A錯(cuò)誤；B.該過程有化合價(jià)的變化，釋氫過程的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.化學(xué)反應(yīng)過程中一定伴隨著能量的變化，要么放熱、要么吸熱，C錯(cuò)誤；D.HCOO-與Na+形成離子鍵，酸根HCOO-中含有共價(jià)鍵，D正確；選D。

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、化學(xué)鍵、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的量的有關(guān)知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省泰州市姜堰區(qū)高二上學(xué)期中考試化學(xué)試卷（選修）（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，下列敘述不能認(rèn)定該可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．混合氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B．混合氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化

C．反應(yīng)中CO與H2的物質(zhì)的量之比為1︰1

D．生成nmol CO的同時(shí)生成nmol H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省高三上學(xué)期第一次階段性檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)物的量無關(guān)的是

A．AlCl3與NaOH B．C與O2 C．CO2與NaOH D．Fe與Cl2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）以化合物A為原料合成化合物M的線路如下圖所示：

已知：

（1）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng)①： ；反應(yīng)④： 。

（2）寫出化合物B中含氧官能團(tuán)的名稱： 和 。

（3）反應(yīng)⑤中除生成M外，還有CH3OH生成。請(qǐng)寫出物質(zhì)A和Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

A Y 。

（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的B的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 和 。

I．分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)：

II．分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫：

Ⅲ．既能與FeCI3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（5）反應(yīng)②和反應(yīng)③的次序不能顛倒，其原因是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確是的

A．碳酸鈣投入醋酸溶液中：CaCO3+2H+ =Ca2++H2O+CO2↑

B．電解氯化鎂溶液：2Cl－+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH－

C．氯化銀溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O =Ag（NH3）2+ +Cl－+2H2O

D．氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)后溶液恰好為中性：Ba2++H++SO+OH－= BaSO4↓+H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省高三上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

（12分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體共67.2L，質(zhì)量為116g．求：

（1）兩種氣體的物質(zhì)的量之和為多少mol？

（2）其中CO2為多少 mol？

（3）CO的體積分?jǐn)?shù)為多少？

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省高三上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)相同質(zhì)量的SO2和SO3來說，下列關(guān)系正確的是 （ )

A．含氧原子個(gè)數(shù)比為2∶3 B．含氧元素質(zhì)量比為5∶6

C．含硫原子個(gè)數(shù)比為5:4 D．含硫元素質(zhì)量比為4∶5

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）鉀水玻璃以其優(yōu)異的性能廣泛用于防腐、鑄造、油田、鉆井或各種高檔涂料中。鉀水玻璃中硅含量的測(cè)定可以采用氟硅酸鉀容量法，其步驟為：

①稱取試樣溶解在含有過量的氟離子和鉀離子的強(qiáng)酸溶液中，硅能與氟離子、鉀離子作用生成氟硅酸鉀（K2SiF6）沉淀；

②沉淀分離后于熱水中水解，生成HF、H2SiO3、KF；

③過濾除去硅酸沉淀，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液。

（1）上述步驟②中的水解反應(yīng)方程式為 ；

步驟③中反應(yīng)的離子方程式為： 。

（2）在步驟③中，若滴定前未用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，則測(cè)得的硅元素含量將 (填“偏高”、或“偏低”或“不變”)。

（3）若每次稱取試樣的質(zhì)量為1.00g，重復(fù)滴定四次，消耗1.00 mol·L－1氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為分別為16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL，試計(jì)算該試樣中硅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（以二氧化硅計(jì)），寫出計(jì)算過程。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江西南昌三中高三11月份月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說法正確的是

A．Hg(l) + H2SO4(aq) = HgSO4(aq) + H2(g)常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明△H＜0

B．用惰性電極電解1L1mol/L的CuSO4溶液，當(dāng)陰極析出3．2 g銅時(shí)，加入0．05 molCu(OH)2固體可將溶液恢復(fù)至原濃度

C．已知25℃時(shí)，Ksp(AgCl)=1．8×10－10、Ksp(Ag2CrO4)=2．0×10－12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度

D．25℃時(shí)，向0．1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，該溶液中水的電離程度將增大，且Kw不變

 

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