14．鐵在一定條件下與O2，水蒸氣反應(yīng)的共同產(chǎn)物是（　�。�
A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe（OH）3

分析 鐵在氧氣中劇烈燃燒生成四氧化三鐵，高溫條件下，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，據(jù)此分析解答．

解答 解：鐵在氧氣中劇烈燃燒生成四氧化三鐵，高溫條件下，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，所以鐵在一定條件下與O2，水蒸汽反應(yīng)的共同產(chǎn)物是Fe3O4，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查以Fe為載體考查元素化合物性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，注意鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵而不是氧化鐵，但鐵和水在常溫下不反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列所給溶液，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1的是（　　）
A．含Na+為2mol的Na2SO4溶液
B．將1LHCl溶于1 L水
C．將1 L 0.8mol•L-1硫酸和 1L 1.2mol•L-1硫酸混合
D．將4.0gNaOH溶于水配成100mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：
①H2  ②鋁  ③CuO ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2固體⑦氨水    ⑧稀硝酸   ⑨熔融Al2（SO4）3
（1）按物質(zhì)的分類方法填寫(xiě)表格的空白處（每空一分）：
分類標(biāo)準(zhǔn)能導(dǎo)電非電解質(zhì)電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)②⑦⑧⑨④③⑤⑥⑨
（2）上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-═H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．
（3）⑨在水中的電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O．
（5）將②加入NaOH的溶液中反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．金屬鉻和氫氣在工業(yè)上都有重要的用途．已知：鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣和硫酸亞鉻（CrSO4）．

（1）銅鉻構(gòu)成原電池如圖1，其中盛稀硫酸燒杯中的現(xiàn)象為：銅電極上有氣泡產(chǎn)生．鹽橋中裝的是飽和KCl瓊脂溶液，下列關(guān)于此電池的說(shuō)法正確的是B
A．鹽橋的作用是使整個(gè)裝置構(gòu)成通路、保持溶液呈電中性，凡是有鹽橋的原電池，鹽橋中均可以用飽和KCl瓊脂溶液
B．理論上1molCr溶解，鹽橋中將有2molCl-進(jìn)入左池，2molK+進(jìn)入右池
C．此過(guò)程中H+得電子，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．電子從鉻極通過(guò)導(dǎo)線到銅極，又通過(guò)鹽橋到轉(zhuǎn)移到左燒杯中
（2）如構(gòu)成圖2電池發(fā)現(xiàn)，銅電極上不再有圖1的現(xiàn)象，鉻電極上產(chǎn)生大量氣泡，遇空氣呈紅棕色．寫(xiě)出正極電極反應(yīng)式：4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列變化，需要加入適當(dāng)?shù)倪�原劑才能實(shí)現(xiàn)的（　�。�
A．HCl→Cl2B．H2S→SO2C．Fe2O3→FeD．CaO→Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．已知以下兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
②2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe
（1）反應(yīng)①中每生成1mol O2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4mol．
（2）用單線橋表示反應(yīng)②中的電子轉(zhuǎn)移情況．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．二氯化二硫（S2Cl2）在工業(yè)上用于橡膠的硫化．為在實(shí)驗(yàn)室合成S2Cl2，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，得到如下信息：
①將干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應(yīng)，即可得
S2Cl2粗品．
②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃化學(xué)性質(zhì)
S112.8444.6略
S2Cl2-77137遇水生成HCl，SO2，S2，300℃以上萬(wàn)全分解：
S2Cl2+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SCl2
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：

（1）E中反應(yīng)的化學(xué)方程式2S+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2Cl2．
（2）C、D中的試劑分別是飽和食鹽水、濃硫酸（填試劑名稱）．
（3）F的作用是導(dǎo)氣、冷凝．
（4）如果在加熱E時(shí)溫度過(guò)高，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是產(chǎn)率降低（或S2Cl2分解），在F中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是有黃色固體生成．
（5）S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是（填寫(xiě)兩種）SCl2、Cl2或S，為了提高S2Cl2的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和控制濃鹽酸的滴速不要過(guò)快．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．正丁醚常用作有機(jī)反應(yīng)的溶劑．實(shí)驗(yàn)室制備正丁醚的反應(yīng)和主要實(shí)驗(yàn)裝置如圖：
2CH3CH2CH2O$?_{135℃}^{濃硫酸}$（CH3CH2CH2CH2）2O+H2O
 反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
相對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)/℃密度/g/cm3水中溶解性
  正丁醇   74  117.20.8109 微溶
  正丁醚   130  142.00.7704幾乎不溶
①將6mL濃硫酸和37g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石．
②加熱A中反應(yīng)液，迅速升溫至135℃，維持反應(yīng)一段時(shí)間．
③分離提純：待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70mL水的
分液漏斗中，振搖后靜置，分液得粗產(chǎn)物．
④粗產(chǎn)物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗滌，
分液后加入約3g無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣．
⑤將上述處理過(guò)的粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11g．
答：
（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序?yàn)椋簯?yīng)先加將濃H2SO4滴加到正丁醇中．
（2）加熱A前，需先從b（填“a”或“b”）口向B中通入水．
（3）步驟③的目的是初步洗去濃H2SO4，振搖后靜置，粗產(chǎn)物應(yīng)上（填“上”或“下”）口倒出．
（4）步驟④中最后一次水洗的目的為洗去有機(jī)層中殘留的NaOH及中和反應(yīng)生成的鹽Na2SO4．
（5）步驟⑤中加熱蒸餾時(shí)應(yīng)收集D（填選項(xiàng)字母）左右的餾分．
A、100℃B、117℃C、135℃D、142℃
（6）反應(yīng)過(guò)程中會(huì)觀察到分水器中收集到液體物質(zhì)，且分為上下兩層，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，分水器中液體逐漸增多至充滿時(shí)，上層液體會(huì)從左側(cè)支管自動(dòng)流回A．分水器中上層液體的主要成分為正丁醇，下層液體的主要成分為水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．將3mol A和2.5mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，已知D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min），填寫(xiě)下列空白：
（1）平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%；
（2）平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與原容器內(nèi)壓強(qiáng)的比值為10：11．

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