Question

19．已知以下兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
②2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe
（1）反應(yīng)①中每生成1mol O₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4mol．
（2）用單線橋表示反應(yīng)②中的電子轉(zhuǎn)移情況．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)①中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到-1價(jià)，O元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià)，以此解答；
（2）化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)的變化確定電子轉(zhuǎn)移情況．

解答 解：（1）反應(yīng)①中O元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià)，則每生成1mol O₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol×[0-（-2）]=4mol．故答案為：4mol；
（2）在反應(yīng)中，Al元素化合價(jià)升高值=Fe元素合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=6，用單線橋表示反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況如下：，故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意從化合價(jià)的角度解答該題，難度不大