近年來地質(zhì)、環(huán)境災難頻頻發(fā)生，為防止在大災之后疫病流行，災區(qū)需要大量的各種消毒劑、漂白劑等。

(1)二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3與SO2在H2SO4作用下反應制得。請寫出反應的離子方程式： 。

(2)過碳酸鈉是一種新型固態(tài)漂白劑，化學式可表示為Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會發(fā)生化學反應而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了氧化反應的是 。

A．MnO2 B．KMnO4溶液 C．稀鹽酸 D．Na2SO3溶液

(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫下黑暗處可保存一年，HClO2不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。當1 mol HClO2分解時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 。

 

(1)2ClO3－＋SO2=2ClO2＋SO42－　(2)B　(3)0.8×6.02×1023(或4.816×1023)

【解析】(1)ClO3－被SO2還原為ClO2，SO2被ClO3－氧化為SO42－，其離子反應方程式為：2ClO3－＋SO2=2ClO2＋SO42－。(2)Na2CO3·3H2O2反應時，與氧化還原反應相關(guān)的是H2O2，H2O2被MnO2催化分解生成H2O、O2，過碳酸鈉既發(fā)生氧化反應也發(fā)生還原反應；KMnO4溶液具有強氧化性，能將H2O2氧化生成O2，過碳酸鈉中H2O2只發(fā)生氧化反應；Na2SO3被H2O2氧化，過碳酸鈉中H2O2發(fā)生還原反應；過碳酸鈉與稀鹽酸不發(fā)生氧化還原反應。

(3)配平反應：5HClO2=4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O，5 mol HClO2分解轉(zhuǎn)移4 mol電子，故1 mol HClO2發(fā)生分解反應，轉(zhuǎn)移0.8 mol電子，即數(shù)目為0.8×6.02×1023。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練2-2練習卷（解析版） 題型：選擇題

某無色溶液中加入碳酸氫銨能產(chǎn)生氣體，則在該溶液中一定能夠大量共存的離子組是(　　)

A．H＋、Mg2＋、NO3—、AlO2—

B．K＋、Na＋、Cl－、MnO4—

C．Na＋、K＋、SO42—、Cl－

D．NH4+、Na＋、F－、ClO4—

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練1-2練習卷（解析版） 題型：選擇題

用酸性氫氧燃料電池電解飽和食鹽水的裝置如圖所示(a、b為石墨電極，不考慮U形管

中氣體的溶解且a上產(chǎn)生的氣體全部進入小試管中)。下列說法中錯誤的是(　　)

 

A．同溫同壓下，燃料電池中參與反應的H2和O2的體積之比為2∶1

B．同等條件下，U形管a、b兩端產(chǎn)生的氣體的密度之比為35.5∶1

C．燃料電池中消耗0.2 g H2時，U形管中陰極產(chǎn)生的氣體為2.24 L(標準狀況下)

D．燃料電池中消耗1 mol O2時，小試管中反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練1-1練習卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)以下敘述制備氯化銅：先將濃鹽酸用蒸汽加熱至80 ℃左右，慢慢加入含有FeO雜質(zhì)的CuO粉，充分反應，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸。

溶液中被沉淀離子

Fe3＋

Fe2＋

Cu2＋

完全生成氫氧化物沉淀時，溶液的pH

≥3.7

≥9.6

≥6.4

 

在除去溶液中的Fe2＋時，可采用的方法是(　　)

A．可直接加堿，調(diào)整溶液的pH≥9.6

B．加入純銅粉，將Fe2＋還原為Fe

C．先將Fe2＋氧化成Fe3＋，再調(diào)整溶液pH至3～4

D．通入H2S使Fe2＋直接沉淀

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習2-3-2氧化還原反應方程式配平及計算練習卷（解析版） 題型：填空題

氧化還原反應綜合應用：氧化還原反應滴定

(1)配平氧化還原反應方程式：

C2O42－＋ MnO4－＋ H＋= CO2↑＋ Mn2＋＋ H2O

(2)稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250 mL溶液。量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個錐形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25 mol·L－1 NaOH溶液至20 mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H＋的總物質(zhì)的量為 mol。

②第二份溶液中滴加0.10 mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液。

A．KMnO4溶液在滴定過程中作 (填“氧化劑”或“還原劑”)，該滴定過程 (填“需要”或“不需要”)另加指示劑。滴至16 mL時反應完全，此時溶液顏色由 變?yōu)?/span> 。

B．若在接近終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測結(jié)果 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

C．若在達到滴定終點時俯視讀數(shù)，則所得結(jié)果 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

③原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為 ，KHC2O4的質(zhì)量分數(shù)為 。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習2-3-2氧化還原反應方程式配平及計算練習卷（解析版） 題型：選擇題

24 mL濃度為0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為 (　　)。

A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學 題型四 離子反應型專題練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是(　　)

A．稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B．用銅作電極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

C．向NH4HCO3中滴加少量的NaOH溶液：NH4+＋OH－=NH3·H2O

D．用氨水溶解Cu(OH)2：Cu(OH)2＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學 題型十四 定量計算型專題練習卷（解析版） 題型：選擇題

將a g二氧化錳粉末加入b mol·L－1的濃鹽酸c L中加熱完全溶解，反應中轉(zhuǎn)移電子d個，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A．可以收集到氯氣 L

B．反應后溶液中的Cl－數(shù)目為2aNA/87

C．NA可表示為

D．反應后溶液中的H＋數(shù)目為(bc－2d)

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學 題型十一 圖像分析型專題練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應的圖像相符的是（ ）

 

 

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