Question

氧化還原反應(yīng)綜合應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)滴定

(1)配平氧化還原反應(yīng)方程式：

C2O42－＋ MnO4－＋ H＋= CO2↑＋ Mn2＋＋ H2O

(2)稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250 mL溶液。量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25 mol·L－1 NaOH溶液至20 mL時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H＋的總物質(zhì)的量為 mol。

②第二份溶液中滴加0.10 mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液。

A．KMnO4溶液在滴定過(guò)程中作 (填“氧化劑”或“還原劑”)，該滴定過(guò)程 (填“需要”或“不需要”)另加指示劑。滴至16 mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由 變?yōu)?/span> 。

B．若在接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測(cè)結(jié)果 (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

C．若在達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則所得結(jié)果 (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

③原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

 

Answer 1

(1)5　2　16　10　2　8

(2)①0.005　②A.氧化劑　不需要　無(wú)色　淺紫紅色

B．無(wú)影響　C．偏小　③21%　64%

【解析】(1)C：＋3―→＋4，改變量(4－3)×2＝2，Mn：＋7―→＋2，改變量(7－2)×1＝5，根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等，所以在C2O42－前配5，MnO4－前配2，根據(jù)C和Mn原子守恒，分別在CO2和Mn2＋前配10和2，再由電荷守恒在H＋前配16，最后根據(jù)離子方程式兩邊的H原子個(gè)數(shù)相等在水前面配8，經(jīng)檢驗(yàn)離子方程式的氧原子個(gè)數(shù)相等。

(2)①由H＋＋OH－=H2O知，n(H＋)＝n(OH－)＝0.25 mol·L－1×0.02 L＝0.005 mol。②原溶液無(wú)色，而KMnO4為紫紅色，所以當(dāng)溶液中的H2C2O4和KHC2O4反應(yīng)完全時(shí)，溶液呈淺紫紅色。由得失電子守恒得，n(還)×2＝0.10 mol·L－1×0.016 L×5，n(還)＝0.004 mol。③設(shè)6.0 g試樣中H2C2O4·2H2O、KHC2O4的物質(zhì)的量分別為n(H2C2O4·2H2O)、n(KHC2O4)，由①得：2n(H2C2O4·2H2O)＋n(KHC2O4)＝0.05 mol，由②得：n(H2C2O4·2H2O)＋n(KHC2O4)＝0.04 mol，解上述兩個(gè)方程式得：n(H2C2O4·2H2O)＝0.01 mol，n(KHC2O4)＝0.03 mol，H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝21%，KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝64%。