【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫下,5.6g Fe與含0.2mol HNO3的溶液充分作用,最少會(huì)失去電子數(shù)為0.15NA

B. 3g所含的電子數(shù)為1.8NA

C. 常溫下,1L 0.1mol/L AlCl3溶液中陽(yáng)離子數(shù)目小于0.1NA

D. 15.6g Na2O2 和Na2S的固體混合物中,含有陰離子數(shù)目為0.3NA

【答案】B

【解析】A. 常溫下,鐵能夠與濃HNO3發(fā)生鈍化,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能少于0.15NA,故A錯(cuò)誤;B. 3g甲基的物質(zhì)的量為=0.2mol,含有電子0.2mol×9=1.8mol,故B正確;C. 常溫下,氯化鋁要水解Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+,陽(yáng)離子數(shù)目增多1L 0.1mol/L AlCl3溶液中陽(yáng)離子數(shù)目多于0.1NA,故C錯(cuò)誤;D. Na2O2 Na2S的摩爾質(zhì)量相等, 15.6g Na2O2 Na2S的固體的物質(zhì)的量為=0.2mol含有陰離子0.2mol,故D錯(cuò)誤;故選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)已知:N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ·mol-1、497 kJ·mol-1,N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0kJ·mol-1。則相同條件下破壞1molNO中化學(xué)鍵需要吸收的能量為_______kJ。

(2)25℃時(shí),pH=5的CH3COOH溶液中,由水電離出的氫離子濃度c(H+)=____ kJ·mol-1;若加入少量NaOH固體,則溶液中_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)25℃下,向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸,其含碳元素的微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(φ)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

①在同一溶液中,H2CO3、HCO3、CO32-______(填“能”或“不能”)大量共存。

②當(dāng)pH =7時(shí),溶液中含碳元素的微粒主要為________。溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為______________。

③反應(yīng)的CO32-+H2OHCO3+OH的平衡常數(shù)Kh=______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要配制0.1 mol·L1CuSO4溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖,以使整個(gè)操作完整。

(1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有:托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、________________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。

(2)計(jì)算,應(yīng)選擇下列________。

A.需要CuSO4固體8 g B.需要CuSO4·5H2O晶體12.0 g

C.需要CuSO4·5H2O晶體12.5 g D.需要CuSO4固體7.7 g

(3)稱量。所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會(huì)________(偏高”“偏低無(wú)影響”)。

(4)溶解、冷卻,該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒,目的是____________。

(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用________引流,需要洗滌燒杯2~3次是為了________。

(6)定容,搖勻。

(7)將配好的溶液靜置一段時(shí)間后,倒入指定的試劑瓶,貼好標(biāo)簽,注明配制的時(shí)間、溶液名稱及濃度。

(8)在配制過(guò)程中,某學(xué)生觀察定容時(shí)液面情況如圖所示,所配溶液的濃度會(huì)________(偏高”“偏低無(wú)影響)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】第四周期中的18種元素具有重要的用途,在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞。

(1)鉻是一種硬而脆、抗腐蝕性強(qiáng)的金屬,常用于電鍍和制造特種鋼。基態(tài)Cr原子中,電子占據(jù)最高能層的符號(hào)為________,該能層上具有的原子軌道數(shù)為________,電子數(shù)為________。

(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大,總趨勢(shì)是逐漸增大的,30Zn與31Ga的第一電離能是否符合這一規(guī)律?________(填“是”或“否”),原因是_______________________________(如果前一問(wèn)填“是”,此問(wèn)可以不答)。

(3)鎵與第ⅤA族元素可形成多種新型人工半導(dǎo)體材料,砷化鎵(GaAs)就是其中一種,其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示(白色球代表As原子)。在GaAs晶體中,每個(gè)Ga原子與________個(gè)As原子相連,與同一個(gè)Ga原子相連的As原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為________。

(4)與As同主族的短周期元素是N、P、AsH3中心原子雜化的類型________;一定壓強(qiáng)下將AsH3和NH3、PH3的混合氣體降溫時(shí)首先液化的是________,理由是________________________。

(5)鐵的多種化合物均為磁性材料,氮化鐵是其中一種,某氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則氮化鐵的化學(xué)式為________;設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該晶體的密度為________ g·cm-3(用含a和NA的式子表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】該有機(jī)物 HOCH2CH2CHCHBr 能發(fā)生以下反應(yīng)中的( )種。

①與 AgNO3 溶液生成淡黃色沉淀 ②加聚反應(yīng) ③消去反應(yīng) ④使酸性 KMnO4 溶液褪色 ⑤取代反應(yīng) ⑥使溴水褪色 ⑦催化氧化反應(yīng)

A.4B.5C.6D.7

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 氫氧化鐵膠體可用于凈水 B. Fe2O3可用作紅色涂料

C. 純堿溶液可用于去除油污 D. MnO2和濃HCl可用于工業(yè)制氯氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】FeCl3是中學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的試劑。

1)寫出氯化鐵在水中的電離方程式:_________。

2)利用氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體。

①下列制備氫氧化鐵膠體的操作方法正確的是_______(填字母)。

A.向飽和氯化鐵溶液中滴加適量的氫氧化鈉稀溶液

B.加熱煮沸氯化鐵飽和溶液

C.在氨水中滴加氯化鐵濃溶液

D.在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液,煮沸至出現(xiàn)紅褐色液體

②區(qū)別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體的方法是___________。

3)為了探究離子反應(yīng)的本質(zhì),設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):

①寫出生成A的離子方程式:_________。

②上述流程中,加入足量稀硝酸的目的是________。如何判定無(wú)色溶液B與稀硝酸發(fā)生了離子反應(yīng)?________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列解釋實(shí)驗(yàn)過(guò)程或事實(shí)的反應(yīng)方程式不正確的是

A. 熔融燒堿時(shí),不能使用普通石英坩堝:

SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O

B. 在海帶灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2

2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O

C. 紅熱的鐵絲與水接觸,表面形成藍(lán)黑色(或黑色)保護(hù)層:

3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2

D. “84消毒液”(有效成分NaClO)和“潔廁靈”(主要成分鹽酸)混合使用放出氯氣:

ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇是一種重要的化工原料,有著重要的用途和應(yīng)用前景。

1)工業(yè)上常用COH2合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H

①已知:aA(g)+bB(g)=xX(g)+yY(g) △H=x△Hm[X(g)]+y△Hm[Y(g)]-a△Hm[A(g)]-b△Hm[B(g)]。

△Hm[X(g)]表示X(g)的摩爾生成焓,其余類推。25℃101kPa時(shí),CO(g)、H2(g)、CH3OH(g)的摩爾生成焓分別為-110.5kJ·mol-1、0-201.2kJ·mol-1,則上述反應(yīng)的△H=_____。

②某溫度下,向容積為2L的密閉容器中加入1molCO2molH2,發(fā)生上述反應(yīng),CO轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示:

該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______;若起始?jí)簭?qiáng)為9MPa,則10min時(shí)容器中的壓強(qiáng)為_______;若保持其它條件不變,起始時(shí)加入2molCO2molH2,達(dá)到平衡,相應(yīng)的點(diǎn)可能是上圖A、BCD中的____。

③若只改變反應(yīng)的一個(gè)條件,能使平衡體系中增大的措施有_______________(答出兩點(diǎn)即可)。

④若投料時(shí)CO與H2的物質(zhì)的量之比恒定,溫度、壓強(qiáng)對(duì)CO平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示,如圖中X點(diǎn)的v(逆)____________Y點(diǎn)的v(正)(填“>”“<”或“=”),理由是_____________。

(2)工業(yè)上常用CH3OH來(lái)制備HCOOH(甲酸)。已知25℃時(shí),0.1mol·L-1HCOOH溶液的pH為2.3,則甲酸的電離度計(jì)算式為______;向0.1mol·L-1HCOOH溶液中加水或加入少量HCOONa晶體時(shí),會(huì)引起同樣變化的是_______(填編號(hào))。

A.溶液的pH增大 B.HCOOH的電離程度增大

C.溶液的導(dǎo)電能力減弱 D.溶液中c(OH-)減小

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同步練習(xí)冊(cè)答案