【題目】實驗室需要配制0.1 mol·L1CuSO4溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖,以使整個操作完整。

(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有:托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、________、________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。

(2)計算,應(yīng)選擇下列________。

A.需要CuSO4固體8 g B.需要CuSO4·5H2O晶體12.0 g

C.需要CuSO4·5H2O晶體12.5 g D.需要CuSO4固體7.7 g

(3)稱量。所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會________(偏高”“偏低無影響”)。

(4)溶解、冷卻,該步實驗中需要使用玻璃棒,目的是____________

(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用________引流,需要洗滌燒杯2~3次是為了________。

(6)定容,搖勻。

(7)將配好的溶液靜置一段時間后,倒入指定的試劑瓶,貼好標(biāo)簽,注明配制的時間、溶液名稱及濃度。

(8)在配制過程中,某學(xué)生觀察定容時液面情況如圖所示,所配溶液的濃度會________(偏高”“偏低無影響)。

【答案】 膠頭滴管 500 mL容量瓶 AC 偏高 攪拌,加速溶解 玻璃棒 保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶 偏低

【解析】(1)依據(jù)配制500 mL 0.1 mol·L-1的硫酸銅溶液的步驟可知,配制過程中需要的儀器為:托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、500 mL容量瓶等;(2)實驗室需配制480 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液,需要選用500 mL容量瓶,實際上配制的是500 mL 0.1 mol·L-1的硫酸銅溶液,需要硫酸銅的物質(zhì)的量為:0.1 mol·L-1×0.5 L=0.05 mol,若用CuSO4配制,則需要的質(zhì)量:160 g·mol-1×0.05 mol=8.0 g;若用CuSO4·5H2O配制,則需要的質(zhì)量:250 g·mol-1×0.05 mol=12.5 g;(3)稱量所用砝碼生銹,稱取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大,溶液的濃度偏高;(4)溶解固體物質(zhì),用玻璃棒攪拌可以加速固體的溶解;(5)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,在移液操作中應(yīng)該用玻璃棒將溶液引流入容量瓶中,并洗滌燒杯2~3次,保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶,防止產(chǎn)生誤差;(8)定容時,仰視刻度線,導(dǎo)致溶液的體積偏大,溶液的濃度偏低。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于金屬及其化合物的說法中正確的是

A. 氧化鈉和過氧化鈉都屬于堿性氧化物

B. 豆粒大的金屬鈉投入到硫酸銅溶液中,析出紅色的固體物質(zhì)

C. 金屬鈉、鎂著火時,可用“干冰”進行滅火

D. 運用鋁熱反應(yīng)原理可以冶煉金屬鉻、錳等難熔金屬

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【題目】如右圖所示,U形管內(nèi)盛有100mL的溶液,按要求回答下列問題

(1)打開K2 ,合并K1 ,若所盛溶液為CuSO4溶液:則A為 極,A極的電極反應(yīng)式為 。若所盛溶液為KCl溶液:則B極的電極反應(yīng)式為 , K+移向 極(填A(yù)、B)

(2)打開K1,合并K2,若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液,則:①A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是 。

B電極上的電極反應(yīng)式為 ,總反應(yīng)化學(xué)方程式是

③反應(yīng)一段時間后打開K2 , 若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解,B極產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為11.2mL, 將溶液充分混合,溶液的pH 。若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài),需向U形管內(nèi)加入或通入一定量的 。

(3)如要用電解方法精煉粗銅,打開K1,合并K2電解液選用CuSO4溶液,則A電極的材料應(yīng)換成是 ,電極反應(yīng)式是 ,反應(yīng)一段時間后電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度 (填“增大”、“減小”、“不變”)。

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【題目】同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同,則該儀器是

A.質(zhì)譜儀B.紅外光譜儀C.元素分析儀D.核磁共振儀

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【題目】(7)某含有一個雙鍵的氣態(tài)烯烴和另一氣態(tài)烷烴的混合氣體,在同溫同壓下其密度是H2132倍。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將448L混合氣體通過足量的溴水,結(jié)果溴水增重336g,求原混合氣體中各烴的體積分?jǐn)?shù)。 (注:此題必須寫出過程,否則不得分)

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【題目】14分〕某化學(xué)興趣小組欲探究含硫物質(zhì)的性質(zhì)及制備。

【探究一】用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱:

裝置連接順序為_________(用字母表示),其中裝置C的作用是___________。

【探究二】

1某小組同學(xué)為探究SO2的漂白性性質(zhì),用下圖所示裝置進行實驗,

觀察到如下現(xiàn)象:i中紅色褪去ii中無變化.堿石灰的作用除了吸收尾氣外還有_______的作用。從實驗中可知使品紅的水溶液褪色的微?赡苁____________。

2該小組同學(xué)又對SO2與氯水的反應(yīng)進行探究。

①用注射器吸入一定量的飽和氯水和SO2,振蕩,靜置,再吸入少量品紅溶液,發(fā)現(xiàn)品紅溶液不褪色。②改變氯水用量,重復(fù)①操作,發(fā)現(xiàn)品紅溶液紅色褪去,你認(rèn)為②中品紅溶液褪色的原因可能是__________。 設(shè)計一個實驗(說明操作方法、現(xiàn)象及結(jié)論)來驗證你的假設(shè)________。

【探究三】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉,廣泛用于紡織工業(yè)的還原性染色、清洗、印花、脫色以及織物的漂白等。制取保險粉通常需要二氧化硫。

1制取Na2S2O4常用甲酸鈉法?刂茰囟70-80℃,在甲醇溶液(溶劑)中溶解甲酸鈉(HCOONa),再滴加Na2CO3溶液同時通SO2維持溶液酸性,即可生成Na2S2O4,反應(yīng)的離子方捏式________。

2測定保險粉純度。Na2S2O4屬于強還原劑,暴露于空氣中易被氧氣氧化。Na2S2O4KMnO4酸性溶液發(fā)生反應(yīng):5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。稱取5.0g Na2S2O4樣品溶于冷水中,配成100mL溶液,取出10mL該溶液于錐形瓶中,用0.10mol·L-1KMnO4溶液滴定。重復(fù)上述操作2平均消耗KMnO4溶液21.00mL.則該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______ (雜質(zhì)不參與反應(yīng))。

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【題目】F是一種橡膠,具有高彈性、耐寒性和耐磨損性能,X是一種合成樹脂,二者的工業(yè)合成路線如下圖所示。

已知:I.

II.

(-R、-R′、-R′′表示可能相同或可能不同的原子或原子團)

(1)①反應(yīng)的類型為_______。

(2)E的系統(tǒng)命名為________,其分子中最多有______個原子共平面。

(3)A分子中核磁共振氫譜的吸收峰只有1組,C的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(4)關(guān)于D的說法不正確的是______

a.分子式為C5H12O

b.可被氧化成醛類

c.官能團含有碳碳雙鍵和羥基

d.能夠發(fā)生加成、消去、取代、聚合等反應(yīng)

(5)H存在順反異構(gòu),其反式結(jié)構(gòu)簡式為_____, H的同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物的共有_______種。

(6)BFeCl3溶液作用顯紫色。BG在一定條件下反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式為________。

(7)已知:(R、R′、R′′代表烴基或氫)

結(jié)合本題信息,以乙醇為原料,無機試劑任選,寫出合成CH3CH=CHCH(OH)CH2CH3的路線______。

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【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 常溫下,5.6g Fe與含0.2mol HNO3的溶液充分作用,最少會失去電子數(shù)為0.15NA

B. 3g所含的電子數(shù)為1.8NA

C. 常溫下,1L 0.1mol/L AlCl3溶液中陽離子數(shù)目小于0.1NA

D. 15.6g Na2O2 和Na2S的固體混合物中,含有陰離子數(shù)目為0.3NA

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【題目】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水,而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O42H2O)無色,熔點為101℃,易溶于水,受熱脫水、升華,170℃以上分解。請回答下列問題:

(1)甲組同學(xué)按照上圖所示裝置,通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_______,由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有__________。裝置B的主要作用是_____________。

(2)乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解產(chǎn)物中還有CO,為進行驗證,選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進行實驗。

①乙組同學(xué)的實驗裝置中,依次連接的合理順序為A、B_____________。

裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是_________________。

②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_________________。

(3)設(shè)計實驗證明:

①草酸的酸性比碳酸的強_____________。

②草酸為二元酸___________________。

(4)草酸和草酸鈉(Na2C2O4)可以在酸性條件下被KMnO4溶液、MnO2氧化,錳元素被還原為+2價。KMnO4溶液和草酸鈉溶液在稀硫酸中反應(yīng)的離子方程式為:________________。

實驗室常用固體草酸鈉測定KMnO4溶液的濃度。準(zhǔn)確稱取0.2000g草酸鈉,放入錐形瓶中,加入100mL稀硫酸溶解,用配制好的KMnO4溶液滴定,三次重復(fù)實驗消耗KMnO4溶液的體積分別是16.02mL、16.00 mL、16.01 mL,則KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度的計算式是:c(KMnO4)=_______________。

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同步練習(xí)冊答案