【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. CaCO3(s) CaO(s)CO2(g),平衡時將容器的體積縮小至一半,新平衡的CO2濃度與原平衡相同

B. 升溫Kw增加

C. 用熱的純堿溶液去污效果更佳

D. 恒溫恒壓的容器中有2NO2N2O4,若通入Ar,氣體的顏色先變淺后逐漸加深

【答案】A

【解析】A. CaCO3(s) CaO(s)CO2(g),平衡時將容器的體積縮小至一半,c(CO2)增大,平衡逆向移動,根據(jù)勒夏特列原理,新平衡的CO2濃度比原平衡時大,但溫度不變,平衡常數(shù)不變,K= c(CO2)不變,因此新平衡的CO2濃度與原平衡相同,不能用勒夏特列原理解釋,故A選;B. 水的電離是吸熱過程,升高溫度,促進(jìn)水的電離,Kw= c(H+)c(OH-)增加,能夠用夏特列原理解釋,故B不選;C.碳酸根水解CO32-+H2OHCO3-+OH-,溶液呈堿性,水解過程是吸熱過程,升高溫度促進(jìn)碳酸根水解,堿性增強(qiáng),去油污能力增強(qiáng),能用勒夏特利原理解釋,故C不選;D.恒溫恒壓的容器中有2NO2N2O4,若通入Ar,導(dǎo)致容器體積增大,二氧化氮濃度降低,所以顏色變淺,但平衡逆向移動,導(dǎo)致氣體顏色又加深,可以用平衡移動原理解釋,故D不選;故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是: 該物質(zhì)不應(yīng)有的化學(xué)性質(zhì)是( ) ①可以燃燒
②可以跟溴加成
③可以將KMnO4酸性溶液還原
④可以跟NaHCO3溶液反應(yīng)
⑤可以跟NaOH溶液反應(yīng)
⑥可以發(fā)生消去反應(yīng).
A.①③
B.③⑥
C.④⑥
D.④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在相同溫度下,0.01molL1 NaOH溶液和0.01molL1的鹽酸相比,下列說法正確的是(
A.由水電離出的[H+]相等
B.由水電離出的[H+]都是1.0×1012 molL1
C.由水電離出的[OH]都是0.01 molL1
D.兩者都促進(jìn)了水的電離

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于相同質(zhì)量的SO2和SO3 , 下列說法:①硫元素的質(zhì)量比為5:4 ②分子數(shù)之比為5:4③原子總數(shù)之比為15:16④同溫同壓下的兩種氣體體積之比為5:4.其中正確的是(
A.①②③④
B.①②④
C.只有③
D.其它組合

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(
A.將 100g10%的鹽酸加熱蒸發(fā),得到 50 g溶液,其濃度為20%
B.把3mol/L的硫酸與等體積的水混合,所得溶液的濃度大于1.5 mol/L
C.把200mL3mol/L的BaCl2溶液跟100mL3mol/L的KCl溶液混合后,溶液中的c(Cl)仍然是3 mol/L
D.已知某溫度下KNO3的溶解度是 31.6 g/100 g水,在該溫度下將 20 g的KNO3溶于 50 g的水中,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是28.6%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某氣態(tài)烴1mol 恰好與1molHCl加成,生成物分子中的氫又可被5molCl2完全取代,則此氣態(tài)烴可能是( )

A. C4H10 B. C2H4 C. CH2=CH—CH3 D. CH2=C(CH3)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究SO2、NOx等對改善空氣質(zhì)量具有重要意義.
(1)NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一.①NOx能形成酸雨,由NO2形成的酸雨中含有的主要離子有
②汽車發(fā)動機(jī)工作時的高溫會引發(fā)N2和O2反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(2)為減少SO2的排放,常采取一些有效措施.①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用,燃燒過程中,硫元素轉(zhuǎn)化成其最高價態(tài)的化合物,該化合物的化學(xué)式是
②下列物質(zhì)中,可用于吸收煙氣中的SO2的是(填序號).
a.Na2CO3 b.H2SO4 c.NaHSO3 d.NH3H2O
(3)取某空氣樣本用蒸餾水處理制成待測液,其中所含的離子及其濃度如表:

離子

K+

Na+

NH4+

H+

SO

NO

Cl

濃度/molL1

4×106

6×106

2×105

a

4×105

3×105

2×105

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算:a=mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知H﹣H鍵的鍵能為436kJ/mol,O═O鍵的鍵能為498kJ/mol,根據(jù)熱化學(xué)方程式H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H=﹣286kJ/mol,判斷H2O分子中O﹣H鍵的鍵能為(
A.485.5 kJ/mol
B.610 kJ/mol
C.917 kJ/mol
D.1 220 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L,固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成NO和Cu(NO32 . 在所得溶液中加入1.0molL1的NaOH溶液1.0L,此時溶液呈中性,金屬銅離子已完全沉淀,沉淀質(zhì)量為39.2g.下列有關(guān)說法不正確的是(
A.Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2:1
B.沉淀為氫氧化銅
C.產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 L
D.Cu、Cu2O與硝酸恰好完全反應(yīng)

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