【題目】已知A是一種金屬單質(zhì),B溶液能使酚酞試液變紅,且焰色反應呈黃色;DF相遇會產(chǎn)生白煙。A、BC、D、E、F間有如下變化關系:

1)寫出A、B、C、E的化學式:

A__________,B__________,C__________,E__________。

2)寫出E→F反應的化學方程式_________;寫出B→D反應的化學方程式_________。

3F在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象,這白霧實際上是________。

【答案】Na NaOH NH4Cl H2 H2+Cl22HCl NH4Cl + NaOHNaCl +H2O +NH3 鹽酸小液滴

【解析】

A是一種金屬,該金屬能和水反應生成溶液B和氣體E,B溶液能使酚酞試液變紅,說明B是堿,焰色反應呈黃色,說明含有鈉元素,所以BNaOH,根據(jù)元素守恒知ANa,EH2;氫氣在氯氣中燃燒生成HCl,則FHCl,氫氧化鈉溶液和C反應生成D,D、F相遇會產(chǎn)生白煙,氯化氫和氨氣反應生成白煙氯化銨,則DNH3CNH4Cl,據(jù)此分析解答。

(1)根據(jù)上面的分析可知,ANaBNaOH,CNH4Cl,EH2

(2) E→F為在點燃的條件下,氫氣和氯氣反應生成氯化氫,反應方程式為:H2+Cl22HCl B→D為在加熱條件下,氯化銨和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、氨氣和水,反應方程式為:NH4Cl + NaOHNaCl +H2O +NH3

(3) FHCl,HCl極易溶于水生成鹽酸,所以氯化氫在空氣中遇水蒸氣生成鹽酸小液滴而產(chǎn)生白霧。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯丁橡膠有良好的物理機械性能,在工業(yè)上有著廣泛的應用。2--1,3-丁二烯是制備氯丁橡膠的原料,它只比1,3-丁二烯多了一個氯原子,但由于雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應,不能通過13-丁二烯直接與氯氣反應制得。工業(yè)上主要用丙烯、1,3-丁二烯為原料合成氯丁橡膠和醫(yī)藥中間體G,,合成路線如下:

已知:①B、C、D均能發(fā)生銀鏡反應;

RCH2COOH

1A的順式異構體的結構簡式為______

2C中含氧官能團的名稱是________,反應BC的反應類型為____

3)寫出E→F反應的化學方程式:_______。

4)與D互為同系物的醫(yī)藥中間體G的同分異構體有_____種。

5)用簡要語言表述檢驗B中所含官能團的實驗方法:_______。

6)以A為起始原料合成氯丁橡膠的線路為(其它試劑任選)______。合成路線流程圖示例如下:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,把0.02 mol/L CH3COOH(Ka=1×10-5 mol/L)溶液和0.01 mol/L NaOH溶液等體積混合,則混合溶液中微粒濃度關系正確的是

A. c(CH3COO)>c(Na) B. c(CH3COOH)>c(CH3COO)

C. c(H)<c(OH) D. c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.02 mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】寫出下列有機化學反應的化學方程式。

(1)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中:_____________

(2)苯、濃硫酸與濃硝酸混合在50-60℃的水浴中加熱:________

(3)乙醇在銅作催化劑、加熱的條件下與氧氣的反應:__________。

(4)乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應:_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2017年12月,華為宣布: 利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運動的特性,開發(fā)出石墨烯電池,電池反應式為LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2,其工作原理如圖所示。下列關于該電池的說法不正確的是

A. 該電池若用隔膜可選用質(zhì)子交換膜

B. 石墨烯電池的優(yōu)點是提高電池的儲鋰容量進而提高能量密度

C. 充電時,LiCoO2極 發(fā)生的電極反應為: LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+

D. 廢舊的該電池進行“放電處理”讓Li+從石墨烯中脫出而有利于回收

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下:

①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小燒杯中,測量溫度;

②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,測量溫度;

③將NaOH溶液倒入小燒杯中,混合均勻后測量混合液溫度。請回答:

(1)如圖所示,儀器A的名稱是_______________;

(2)NaOH溶液稍過量的原因 ______________。

(3)加入NaOH溶液的正確操作是_______(填字母)。

A.沿玻璃棒緩慢加入 B.一次迅速加入 C.分三次加入

(4)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 _________________________。

(5)實驗數(shù)值結果與57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)______

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

c.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Cl2、NaOH、CO(NH2)2 (尿素)SO2為原料可制備N2H4·H2O(水合肼)和無水Na2SO3,其主要實驗流程如下:

已知:①Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放熱反應。

N2H4·H2O沸點約118 ℃,具有強還原性,能與NaClO劇烈反應生成N2。

(1)如圖表示用石墨作電極,在一定條件下電解飽和食鹽水制取Cl2時,陽極上產(chǎn)生也會產(chǎn)生少量的ClO2的電極反應式:________________________________;電解一段時間,當陰極產(chǎn)生標準狀況下氣體112 mL時,停止電解,則通過陽離子交換膜的陽離子物質(zhì)的量為________mol。

(2)步驟Ⅰ制備NaClO溶液時,若溫度超過40,Cl2NaOH溶液反應生成NaClO3NaCl,其離子方程式為____________________________________;實驗中控制溫度除用冰水浴外,還需采取的措施是____________________________________

(3)步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如下圖所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40 ℃以下反應一段時間后,再迅速升溫至110 ℃繼續(xù)反應。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_________________;使用冷凝管的目的是_________________________________。

(4)步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無水Na2SO3,欲測定亞硫酸鈉產(chǎn)品的純度設計如下實驗方案,并進行實驗。準確稱取所得亞硫酸鈉樣品m g于燒杯中,加入適量蒸餾水配成100 mL待測溶液。移取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中,用c mol·L1酸性KMnO4標準液滴定,至滴定終點。重復2次,測得消耗標準溶液的體積的平均值為V mL(假設雜質(zhì)不反應)。樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為__________(用含mc、V的代數(shù)式表示)。某同學設計的下列滴定方式中,合理的是________(夾持部分略去)(填字母序號)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg·cm-3來表示。抽取一定體積的血樣,加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度。

(配制KMnO4標準溶液)如圖是配制50mL KMnO4標準溶液的過程示意圖。

(1)請你觀察圖示判斷,其中不正確的操作有__________(填序號)。

(2)如果用圖示的操作配制溶液,所配制的溶液濃度將__________(填“偏大”或“偏小”)。

(測定血液樣品中Ca2+的濃度)抽取血樣20.00mL,經(jīng)過上述處理后得到草酸,再用0.020mol·L-1 KMnO4溶液滴定,使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出,這時共消耗12.00mL KMnO4溶液。

(3)已知草酸跟KMnO4溶液反應的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mnx++10CO2↑+8H2O則方程式中的x=__________。

(4)經(jīng)過計算,血液樣品中Ca2+的濃度為__________mg·cm-3。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某校實驗室過氧化鈉因保存不當變質(zhì),課外活動小組稱取a g樣品,設計用如圖裝置來測定過氧化鈉質(zhì)量分數(shù)。

(1)將儀器連接好后,進行的第一步操作是_________。

(2)B裝置出來的氣體是否需要干燥_____________(”)

(3)寫出裝置C中發(fā)生的主要反應化學方程式__________。

(4)DNaOH溶液的作用________

(5)實驗結束時,讀取實驗中生成氣體的體積時,不合理的是__________。

a.直接讀取氣體體積,不需冷卻到室溫。

b.上下移動量筒,使得E、F中液面高度相同。

c.視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積。

(6)讀出量筒內(nèi)水的體積后,折算成標準狀況下氧氣的體積為V L,則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為_____________。(用含aV的代數(shù)式表示)

(7)實驗完成后EF之間導管內(nèi)殘留水的體積會使測量結果________(偏大”“偏小”“不影響”)。

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