【題目】寫出下列有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(1)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中：_____________。

(2)苯、濃硫酸與濃硝酸混合在50-60℃的水浴中加熱：________。

(3)乙醇在銅作催化劑、加熱的條件下與氧氣的反應(yīng)：__________。

(4)乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：_________。

【答案】CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br +HO-NO2+H2O 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3COOCH2CH3+NaOH → CH3COONa+CH3CH2OH

【解析】

乙烯與溴反應(yīng)為加成反應(yīng)，苯、濃硫酸與濃硝酸反應(yīng)為取代反應(yīng)，乙醇在銅作催化劑、加熱的條件下與氧氣的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)為水解反應(yīng)。

(1)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。

(2)苯、濃硫酸與濃硝酸混合在50-60℃的水浴中加熱：+HO-NO2+H2O。

(3)乙醇在銅作催化劑、加熱的條件下與氧氣的反應(yīng)：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。

(4)乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOCH2CH3+NaOH → CH3COONa+CH3CH2OH。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

C. 1.0L1.0mo1·L－1 的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

D. 常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某兩種氣態(tài)烴組成的混合物，取其2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）充分燃燒，得到0.16mol二氧化碳?xì)怏w和3.6g液態(tài)水．據(jù)此判斷下列分析中不正確的是

A. 此混合氣體中可能含有乙烷

B. 此氣體中一定含有甲烷

C. 此混合氣體中一定不含有丙烷

D. 此氣體若是乙烯與甲烷的混合氣體，則甲烷與乙烯的體積比為2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是

A. 該電池能夠在高溫下工作

B. 電池的負(fù)極反應(yīng)為C6H12O6+6H2O-24e-====6CO2↑+24H+

C. 放電過程中，H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移

D. 在電池反應(yīng)中，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成CO2氣體22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）

2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在“分子機(jī)器設(shè)計(jì)和合成”領(lǐng)域有突出成就的三位科學(xué)家，其研究對(duì)象之一“分子開關(guān)”即與大環(huán)主體分子苯芳烴、硫或氮雜環(huán)杯芳烴等有關(guān)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）對(duì)叔丁基杯[4]芳烴(如圖Ⅰ所示)可用于ⅢB族元素對(duì)應(yīng)離子的萃取，如La3＋、Sc2＋。寫出基態(tài)二價(jià)鈧離子(Sc2＋)的核外電子排布式：________，其中電子占據(jù)的軌道數(shù)為________個(gè)。

（2）對(duì)叔丁基杯[4]芳烴由4個(gè)羥基構(gòu)成杯底，其中羥基氧原子的雜化方式為________，羥基間的相互作用力為________。

（3）不同大小的苯芳烴能識(shí)別某些離子，如：、SCN－等。一定條件下，SCN－與MnO2反應(yīng)可得到(SCN)2，試寫出(SCN)2的結(jié)構(gòu)式______________________________。

（4）NH3分子在獨(dú)立存在時(shí)H－N－H鍵角為106.7°。如圖 [Zn(NH3)6]2＋離子的部分結(jié)構(gòu)以及H－N－H鍵角的測(cè)量值。解釋配合物中H－N－H鍵角變?yōu)?/span>109.5°的原因：______。

（5）橙紅色的八羰基二鈷[Co2(CO)8]的熔點(diǎn)為52℃，可溶于乙醇、乙醚、苯等有機(jī)溶劑。該晶體屬于________晶體，八羰基二鈷在液氨中被金屬鈉還原成四羰基鈷酸鈉[NaCo(CO)4]，四羧基鈷酸鈉中含有的化學(xué)鍵為_________________。

（6）已知C60分子結(jié)構(gòu)和C60晶胞示意圖(如圖Ⅱ、圖Ⅲ所示)：

則一個(gè)C60分子中含有σ鍵的個(gè)數(shù)為________，C60晶體密度的計(jì)算式為________ g·cm－3。(NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應(yīng) X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol Z，同時(shí)消耗2n mol Y

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A是一種金屬單質(zhì)，B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應(yīng)呈黃色；D、F相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。A、B、C、D、E、F間有如下變化關(guān)系：

（1）寫出A、B、C、E的化學(xué)式:

A__________,B__________,C__________,E__________。

（2）寫出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式_________;寫出B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

（3）F在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象，這白霧實(shí)際上是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物 和 的說法正確的是( )

A. 一氯代物數(shù)目均有6種

B. 二者均能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)

C. 可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分

D. 分子中所有碳原子可能在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Fe原子的核外電子排布式為_________。

（2）含錳奧氏體鋼是一種特殊的鐵合金，主要由Fe和Mn組成，其中錳能增加鋼鐵的強(qiáng)度和硬度，提高耐沖擊性能和耐磨性能。第三電離能I3(Fe)____I3(Mn)（填“大于”或“小于”），原因___。

（3）工業(yè)電解熔融的FeO、Fe2O3冶煉高純鐵。FeO與Fe2O3相比，_____熔點(diǎn)高，其主要原因是_______。

（4）FeCl3可與KSCN溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。SCN-的三種元素中電負(fù)性最大的是_______。

（5）液態(tài)環(huán)戊二烯中存在的微粒間相互作用有____

A 范德華力 B 氫鍵 C 鍵 D π鍵

環(huán)戊二烯分子中碳原子的雜化軌道類型是_____

配合物中配體提供電子對(duì)的方式包括孤對(duì)電子、π電子等。二茂鐵的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中鐵的配位數(shù)是____。

（6）Fe(CO)3與NH3在一定條件下可合成一種具有磁性的氮化鐵。該磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該磁性氮化鐵的密度為____（列出計(jì)算式）g·cm-3。

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