【題目】工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法治銅。其中間過程的一個反應的化學方程式為2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，對于該反應下列說法正確的是

A.氧化產(chǎn)物是Cu

B.還原劑是

C.生成1molCu轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol

D.既是氧化劑也是還原劑

【答案】D

【解析】

反應的化學方程式為2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，銅元素化合價價降低到0價，和做氧化劑被還原發(fā)生還原反應，硫元素化合價價升高到價，做還原劑被氧化發(fā)生氧化反應

A．反應的化學方程式為2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，銅元素化合價價降低到0價，和作氧化劑被還原發(fā)生還原反應，得到還原產(chǎn)物為Cu，故A錯誤；

B．硫元素化合價價升高到價，作還原劑被氧化發(fā)生氧化反應，故B錯誤；

C．結(jié)合電子守恒計算電子轉(zhuǎn)移，生成 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 6mol，生成 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol，故C錯誤；

D．由上述分析可知既是氧化劑也是還原劑，故 D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學用語的用法中，正確的是

A. BaCO3的電離方程式:BaCO3Ba2++CO32—

B. 向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體的化學方程式:3H2O+FeCl3=3HCl+Fe(OH)3↓

C. 向酸性KI溶液中通入臭氧(O3)的離子方程式：2I—+O3+H2O==I2+O2+2OH—

D. 向Ba(OH)2溶液中滴入 NaHSO4溶液至恰好完全沉淀時，反應的離子方程式Ba2++OH—+SO42—+H+==BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用蒸餾水逐漸稀釋的醋酸，若維持溫度不變，則在稀釋過程中逐漸增大的是（ ）

A.的物質(zhì)的量濃度B.的物質(zhì)的量濃度

C.H+的物質(zhì)的量濃度D.和H+的物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學實驗裝置的科學設(shè)計是實驗是否取得預期效果的關(guān)鍵。請回答下列有關(guān)實驗裝置的相關(guān)問題：

I．圖一中A為教材制備乙酸乙酯的實驗裝置，甲同學認為圖一中B裝置比A要好，則冷卻水應從______口進入；乙同學認為圖一中C裝置效果更好，理由是_______。

Ⅱ．“摩爾鹽”[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]是分析化學中的重要試劑。已知：摩爾鹽隔絕空氣加熱至500℃時可完全分解。某學習小組欲探究其分解產(chǎn)物。

（1）[提出猜想]小組同學認為分解產(chǎn)物可能有以下幾種情況：

A．Fe2O3、SO2、NH3、H2O B．FeO、SO3、NH3、H2O

C．FeO、SO2、NH3、H2O D．Fe2O3、SO3、SO2、NH3、H2O

根據(jù)所學知識，可確定_________不成立（填序號）

（2）[藥品驗純]甲同學提出可以用濕潤的紅色石蕊試紙、稀鹽酸和_________溶液檢驗出“摩爾鹽”中的三種離子；取一定量的“摩爾鹽”配成溶液，取少量溶液置于試管中，向其中滴加_______（填試劑名稱和實驗現(xiàn)象），則“摩爾鹽”未因氧化而變質(zhì)。

（3）[實驗探究]為檢驗分解產(chǎn)物，甲同學設(shè)計了如下實驗裝置。

①取一定量“摩爾鹽”置于加熱管A中，加熱至分解完全后打開K，再通入N2，目的是________。

②實驗中觀察到A中固體逐漸變?yōu)榧t棕色，B、C中均產(chǎn)生白色沉淀．C中發(fā)生反應的離子方程式為________。

③實驗驗證取A中殘留物少許加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色證明產(chǎn)物不含______。

（4）[實驗結(jié)論與反思]通過實驗現(xiàn)象和認真反思，上述猜想中一定正確的是______。（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某可逆反應：2A(g)B(g)+C(g)在3種不同條件下進行，B和C的起始濃度均為0，反應物A的濃度隨反應時間的變化情況如下表：

（1）實驗1中，在10～20 min內(nèi)，以物質(zhì)A表示的平均反應速率為___mol·L-1·min-l，50min時，v正___v逆（填“＜”“＞”或“=”）。

（2）0～20min內(nèi)，實驗2比實驗1的反應速率___（填“快”或“慢”），其原因可能是___。

（3）實驗3比實驗1的反應速率__（填“快”或“慢”），其原因是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.時，則該溫度下飽和溶液中含有個

B.鉛蓄電池放電時負極凈增質(zhì)量比正極凈增質(zhì)量多時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

C.溶于水，溶液中、、的總數(shù)為

D.疊氮化銨發(fā)生爆炸。當轉(zhuǎn)移個電子時，產(chǎn)生標準狀況混合氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家借助自主研制的新型鎢鈷合金催化劑攻克了單壁碳納米管結(jié)構(gòu)的可控制備難題。

（1）基態(tài)鈷原子的核外電子排布式為_______。單壁碳納米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圓柱體，其碳原子的雜化方式為_______。

（2）納米結(jié)構(gòu)氧化鈷可在室溫下將甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，甲醛分子屬_______分子（選填“極性”“非極性”），其立體構(gòu)型為____。

（3）橙紅色晶體羰基鈷Co2(CO)8的硬度小，不導電，可溶于多數(shù)有機溶劑。該晶體屬于____晶體，三種元素電負性由大到小的順序為（填元素符號）_______。配體CO中σ鍵與π鍵數(shù)之比是__________。

（4）元素鐵、鈷、鎳并稱鐵系元素，性質(zhì)具有相似性。某含鎳化合物結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子內(nèi)的作用力不可能含有__________（填序號）。

A 離子鍵 B 共價鍵 C 金屬鍵 D 配位鍵 E 氫鍵

（5）鎢為熔點最高的金屬，硬度極大，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知鎢的密度為ρ g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則每個鎢原子的半徑r＝_____________nm。（只需列出計算式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將裝有甲烷和氯氣混合氣體的三個集氣瓶，用玻璃片把瓶口蓋好后，分別作如下處理，請回答下列問題。

（1）置于黑暗處，現(xiàn)象為___。

（2）將點燃的鎂條靠近集氣瓶外壁，產(chǎn)生的現(xiàn)象為___。

（3）放在光亮的教室里，產(chǎn)生的現(xiàn)象為___。

（4）甲烷和氯氣發(fā)生的一系列反應都是___（填“取代”或“加成”）反應，該反應的有機產(chǎn)物中常用作有機溶劑的是___，可用作滅火劑的是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的是( )

A.可用于制取少量NH3或用MnO2和濃鹽酸制取Cl2

B.可用于制取乙烯并檢驗乙烯

C.可以驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用

D.先從口進氣集滿CO2，再從口進氣，可用于收集NO

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